Что такое ртуть? какова масса ртути?

Химические свойства

Характерные степени окисления

Степень окисления	Оксид	Гидроксид	Характер	Примечания
+1	Hg2O	<Hg2(OH)2или Hg2O•H2O>*	Слабоосновный	Склонность к диспропорционированию
+2	HgO	<Hg(OH)2>**	Очень слабое основание, иногда — амфотерный

*Гидроксид не получен, существуют только соответствующие соли.

**Гидроксид существует только в очень разбавленных (<10−4моль/л) растворах.

Диаграмма Пурбе системы Hg-HgO

Для ртути характерны две степени окисления: +1 и +2. В степени окисления +1 ртуть представляет собой двухъядерный катион Hg₂2+ со связью металл-металл. Ртуть — один из немногих металлов, способных формировать такие катионы, и у ртути они — самые устойчивые.В степени окисления +1 ртуть склонна к диспропорционированию. Оно протекает при нагревании:

Hg₂2+ → Hg + Hg2+

подщелачивании:

Hg₂2+ + 2OH− → Hg + HgO + H₂O

добавлении лигандов, стабилизирующих степень окисления ртути +2.

Из-за диспропорционирования и гидролиза гидроксид ртути (I) получить не удаётся.

На холоде ртуть +2 и металлическая ртуть, наоборот, сопропорционируют. Поэтому, в частности, при реакции нитрата ртути (II) со ртутью получается нитрат ртути (I):

Hg + Hg(NO₃)₂ → Hg2(NO₃)₂

В степени окисления +2 ртуть образует катионы Hg2+, которые очень легко гидролизуются. При этом гидроксид ртути Hg(OH)₂ существует только в очень разбавленных (<10−4моль/л) растворах. В более концентрированных растворах он дегидратируется:

Hg2+ + 2OH− → HgO + H₂O

В очень концентрированной щёлочи оксид ртути частично растворяется с образованием гидроксокомплекса:

HgO + OH− + H₂O → [Hg(OH)₃]−

Ртуть в степени окисления +2 образует уникально прочные комплексы со многими лигандами, причём как жёсткими, так и мягкими по теории ЖМКО. С йодом (-1), серой (-2) и углеродом она образует очень прочные ковалентные связи. По устойчивости связей металл-углерод ртути нет равных среди других металлов, поэтому получено огромное количество ртутьорганических соединений.

Из элементов IIБ группы именно у ртути появляется возможность разрушения очень устойчивой 6d10 — электронной оболочки, что приводит к возможности существования соединений ртути IV, но они крайне малоустойчивы, поэтому эту степень окисления скорее можно отнести к курьёзной, чем к характерной. В частности, при взаимодействии атомов ртути и смеси неона и фтора при температуре 4 К получен HgF₄. Однако более новые исследования не подтвердили его существование.

Свойства металлической ртути

Ртуть — малоактивный металл. Она не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами, но растворяется в царской водке с образованием тетрахлорортутной кислоты:

3Hg + 2HNO₃ + 12HCl → 3H₂[HgCl₄] + 2NO↑ + 4H₂O

и азотной кислоте:

Hg + 4HNO₃ → Hg(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Также с трудом растворяется в серной кислоте при нагревании, с образованием сульфата ртути:

Hg + 2H₂SO₄ → HgSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

При растворении избытка ртути в азотной кислоте на холоде образуется нитрат диртути Hg₂(NO₃)₂.

При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом:

2Hg + O₂ →300∘C 2HgO

При этом образуется оксид ртути II красного цвета. Эта реакция обратима: при нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ.

2HgO →>340∘C 2Hg + O₂↑

Реакция разложения оксида ртути исторически является одним из первых способов получения кислорода.При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути II:

Hg + S →t∘C HgS

Ртуть также реагирует с галогенами (причём на холоде — медленно).

Ртуть можно окислить также щелочным раствором перманганата калия:

Hg + 2KMnO₄ + 3KOH → K[Hg(OH)₃] + 2K₂MnO₄

и различными хлорсодержащими отбеливателями. Эти реакции используют для удаления металлической ртути.

Словенский город Идрия — крупнейший в Европе центр добычи ртути с XV века

Симптомы отравления парами ртути

Острая форма болезни

Первые симптомы острой интоксикации парами ртути можно отметить уже через два часа:

• человек сильно слабеет;
• болит голова;
• пропадает желание принимать пищу;
• болезненное глотание;
• ощущение металла во рту;
• обильное отделение слюны;
• набухшие десны кровоточат;
• ощущение тошноты, позывы к рвоте.

Несколько позднее появляются следующие признаки:

• усиливающаяся боль в животе, слизистый понос с кровью;
• воспаляются ткани органов дыхательной системы, человеку трудно дышать, появляется кашель, пациент жалуется на боль в груди, чувствует озноб;
• температура тела достигает 38-40 °C;
• при анализе мочи находят ртуть.

Указанные признаки интоксикации ртутью общие для всех возрастов. Но у маленьких пациентов процессы проходят быстрее, наблюдаемая клиническая картина более яркая. Дети требуют скорейшего врачебного вмешательства.

Сплавы металлов

Чтобы проектировать изделия из сплавов, сначала изучают их свойства. Для изучения в небольших емкостях расплавляют изучаемые металлы в разном соотношении между собой. По итогам строят графики.

Нижняя ось представляет концентрацию компонента А с компонентом В. По вертикали рассматривают температуру. Здесь отмечают значения максимальной температуры, когда весь металл находится в расплавленном состоянии.

При охлаждении один из компонентов начинает образовывать кристаллы. В жидком состоянии находится эвтектика – идеальное соединение металлов в сплаве.

Металловеды выделяют особое соотношение компонентов, при котором температура плавления минимальная. Когда составляют сплавы, то стараются подбирать количество используемых веществ, чтобы получать именно эвтектоидный сплав. Его механические свойства наилучшие из возможных. Кристаллические решетки образуют идеальные гранецентрированные положения атомов.

Изучают процесс кристаллизации путем исследования твердения образцов при охлаждении. Строят специальные графики, где наблюдают, как изменяется скорость охлаждения. Для разных сплавов имеются готовые диаграммы. Отмечая точки начала и конца кристаллизации, определяют состав сплава.

Физические свойства ртути:

400	Физические свойства
401	Плотность*	14,193 (при -38,9 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), 13,5954 г/см3 (при 0 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 13,534 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 12,8806 г/см3 (при 300 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость)
402	Температура плавления*	-38,8290 °C (234,3210 K, -37,8922 °F)
403	Температура кипения*	356,73 °C (629,88 K, 674,11 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)*	2,29 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)*	59,11 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении	0,141 Дж/г·K (при -40 °C), 0,1405 Дж/г·K (при 0 °C), 0,1395 Дж/г·K (при 25 °C), 0,1355 Дж/г·K (при 140 °C)
410	Молярная теплоёмкость*	27,983 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	14,81 см³/моль
412	Теплопроводность	8,3 Вт/(м·К) (при стандартных условиях), 8,3 Вт/(м·К) (при 300 K)
413	Коэффициент теплового расширения	60,4 мкм/(М·К) (при 25 °С)
414	Коэффициент температуропроводности
415	Критическая температура*
416	Критическое давление
417	Критическая плотность
418	Тройная точка
419	Давление паров (мм.рт.ст.)
420	Давление паров (Па)
421	Стандартная энтальпия образования ΔH
422	Стандартная энергия Гиббса образования ΔG
423	Стандартная энтропия вещества S
424	Стандартная мольная теплоемкость Cp
425	Энтальпия диссоциации ΔHдисс
426	Диэлектрическая проницаемость
427	Магнитный тип
428	Точка Кюри
429	Объемная магнитная восприимчивость
430	Удельная магнитная восприимчивость
431	Молярная магнитная восприимчивость
432	Электрический тип
433	Электропроводность в твердой фазе
434	Удельное электрическое сопротивление
435	Сверхпроводимость при температуре
436	Критическое магнитное поле разрушения сверхпроводимости
437	Запрещенная зона
438	Концентрация носителей заряда
439	Твёрдость по Моосу
440	Твёрдость по Бринеллю
441	Твёрдость по Виккерсу
442	Скорость звука
443	Поверхностное натяжение
444	Динамическая вязкость газов и жидкостей
445	Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом, % объёмных
446	Взрывоопасные концентрации смеси газа с кислородом, % объёмных
446	Предел прочности на растяжение
447	Предел текучести
448	Предел удлинения
449	Модуль Юнга
450	Модуль сдвига
451	Объемный модуль упругости
452	Коэффициент Пуассона
453	Коэффициент преломления

Как избавиться от ртути в помещении

Справка
Раньше рекомендовалось собирать шарики ртути медицинской грушей (спринцовкой) в стеклянную банку с герметичной крышкой, а щели и неровности засыпать порошком серы (S). Но этот метод был признан малоэффективным, так как сера со ртутью легко реагирует только при тщательном растирании в ступке.

Утилизацией ртути занимаются специальные службы, в том числе входящие в состав МЧС России. На бытовой вызов, если вы разбили градусник, они, как правило, не выезжают. Избавиться от небольшого объёма ртути можно самостоятельно.

Для начала из комнаты нужно вывести детей и домашних животных и отрыть окно, чтобы обеспечить приток свежего воздуха.

Перед уборкой ртути стоит максимально себя защитить — надеть респиратор или марлевую повязку, резиновые перчатки.

Осколки градусника можно положить в плотный полиэтиленовый пакет и плотно его завязать. Саму ртуть лучше помещать в герметичную ёмкость, например, в банку с холодной водой. Во время сбора можно использовать бумажный конверт или бумажное полотенце. Перед тем как начать собирать ртуть, осветите пространство лампой — под лучами света шарики ртути будут заметны, так как начнут блестеть.

Собрать ртуть можно с помощью:

– кисточки из амальгамирующихся металлов;

– кусочков проволоки, они помогут собрать ртуть в щелях;

– клейкой ленты — подойдёт для сбора маленьких шариков;

– пипетки с тонким носиком.

Собранную ртуть и использованные предметы поместите в заранее приготовленную герметичную ёмкость.

Советы
В комнату, где была ртуть, после её сбора желательно не заходить в течение суток. После сбора ртути, чтобы уменьшить влияние токсинов на организм: – прополощите рот слабым раствором марганцовки; – примите 2–3 таблетки активированного угля.

Помещение нужно обработать химическими веществами. Самый простой состав для обработки помещения — спиртовой раствор 5 % йода. Также можно залить место, где была ртуть, раствором «марганцовки». Пол на следующий день необходимо тщательно вымыть.

Выбрасывать ртуть в мусоропровод или канализацию нельзя. Собрав ртуть, позвоните в местную службу МЧС, они обязаны принять её для утилизации.

Категорически нельзя:

Сметать ртуть веником. Прутья разбивают шарик ртути на более мелкие, и собирать их станет сложнее.

Собирать ртуть пылесосом, так как при работе он нагревается и испарение ртути увеличивается. Кроме этого, ртуть осядет внутри пылесоса, и его придётся выкинуть.

Стирать одежду, в которой вы убирали ртуть, так как это может привести к загрязнению вредным металлом стиральной машины. Все вещи, которые соприкасались с ртутью, нужно выбросить.

Месторождения

Уникальное, старейшее и крупнейшее в мире месторождение ртутных руд находится в Испании, в местности Альмаден. Добычу жидкого серебра там вели еще до новой эры.

Словенский город Идрия — крупнейший в Европе центр добычи ртути с XV века

Кроме этого, запасами ртути обладают:

• Дагестан;
• Словения;
• Армения;
• Киргизия;
• Чукотка.

Самородная ртуть происхождением из киноварных руд.

Рассказ И. Ефремова «Озеро горных духов» получил неожиданное продолжение. В 2018 году на Аляске, под вечной мерзлотой обнаружили огромное озеро ртути. Ее там больше, чем общих запасов жидкого металла на планете. Пока мерзлота держит металл, опасности нет. Стоит растаять льдам — «живое смертоносное серебро» попадет в океан. Это будет глобальная экологическая катастрофа, а возможно, и конец жизни на Земле.

Профессиональные вредности

Р. является промышленным ядом с резко выраженными токсическими свойствами. В производственных условиях она встречается в виде металлической (элементарной) Р., а также в виде неорганических и органических соединений. По степени воздействия на организм металлическая Р. и ее органические соединения (диэтилртуть, этилмеркур-хлорид, этилмеркурфосфат и др.) относятся к промышленным ядам I класса опасности, большинство неорганических соединений Р. — йодид и нитрит Р., красная и желтая окиси Р., бромид Р., сернокислая Р. (I), азотнокислая P. (I), уксуснокислая P. (I). однохлористая Р., дву-хлорпстая Р. и др.— также относятся к ядам I класса опасности.

Металлическая Р. находится в воздухе в виде паров, неорганические соединения Р.— преимущественно в виде аэрозолей, органические соединения Р. — в виде паров и аэрозолей. Источниками загрязнения воздуха могут служить сырье или продукты технол. переработки Р., а также так наз, источники вторичного загрязнения воздуха—депо сорбированной металлической Р. или ее соединений на строительных конструкциях, производственном оборудовании, рабочей и лаб. мебели, спецодежде.

Сфера производства и применения металлической Р., ее неорганических и органических соединений, а также приборов с ртутным заполнением очень обширна. Это — добыча Р. из рудного сырья, извлечение из руд благородных металлов; производство хлора и каустика ртутным методом; амальгамирование; изготовление и применение измерительных приборов (ртутных термометров, барометров-анероидов, манометров и др.); производство и применение электротехнических приборов (выпрямителей переменного тока, ртутных контактов, каломельных электродов и др.); производство электрических ламп накаливания, кварцевых и люминесцентных ламп, рентгеновских трубок, радиоламп; производство и применение сулемы, каломели и других соединений Р.; применение ртутьсодержащих пестицидов. ртутьорганических соединений при антисептировании древесины и деревянных конструкций; производство и применение ртутьсодержащих детонаторов; применение Р. при электролитических процессах в качестве катода; применение Р. в качестве катализатора при различных хим. процессах, напр, при получении уксусной к-ты, в производстве промедола и стрептомицина и т. д.

В процессе получения и применения Р. о ее соединений возможно их поступление в организм через органы дыхания (в виде паров и аэрозолей?, частично через жел.-киш. тракт и через кожу.

Р. обладает выраженным нейротоксическим действием, вызывает нарушения функции паренхиматозных органов, особенно почек, влияет на сердечно-сосудистую систему, эндокринные железы (особенно щитовидную железу) и на гонады. Органические соединения Р. оказывают, кроме того, выраженный эмбриотоксиче-ский и тератогенный эффекты. Структурные нарушения в органах и тканях при воздействии паров Р. характеризуются дистрофическими изменениями в головном мозге и внутренних органах; в легких наряду с явлениями полнокровия, отека, набухания стенок сосудов отмечают явления продуктивно-пролиферативной клеточной реакции; наблюдаются гемодинамические и сосудистые расстройства. Ранним морфол. признаком развивающейся интоксикации Р. могут служить дистрофические изменения аргирофильных волокон. При воздействии неорганических соединений Р. в почечной ткани преобладает картина дистрофии и некроза эпителия проксимальных и дистальных отделов нефрона.

Распространенность в природе

В земной коре концентрация химического элемента низкая. Ртутные рудные минералы содержат до 2,5% живого серебра. Это отличает их от других пород. В основном меркурий находится в рассеянной форме, и лишь часть находится в месторождениях.

В магматических породах долевое содержание живого серебра равно между собой, а в осадочных толщах крупные концентрации металла сосредоточены в глинистых минералах. Воды Мирового океана содержат 0,1 мкг/л меркурия.

Высокая степень ионизации определяет особенности металла:

• • восстанавливаться до состояния самородного элемента;
  • устойчивость к кислотной среде и кислороду.

Химический элемент присутствует в составе сульфидных минералов (сфалерит, реальгар). Этот металл является индикатором месторождений ртути и скрытых рудных тел. В поверхностных условиях живое серебро и киноварь не растворяются в воде, но при наличии серной кислоты, озона способствует увеличению показателя растворимости минералов.

https://youtube.com/watch?v=HxOP1OowGK4

Меркурий обладает отличными сорбционными свойствами. В природе существует около 20 минералов, содержащих этот металл, но промышленная добыча производится на месторождениях киновари.

Одно из крупнейших месторождений находится в Испании. Технология производства металла предусматривает обжиг киновари с последующей конденсацией и сбором паров ртути.

Ртуть: 7 коротких фактов

1. Ртуть это единственный металл, который при нормальных условиях находится в жидком состоянии.
2. Возможно изготовить сплавы ртути со всеми металлами, кроме железа и платины.
3. Ртуть — очень тяжелый металл, т.к. обладает огромной плотностью. Например, 1 литр ртути имеет массу около 14 кг.
4. Металлическая ртуть не так ядовита как принято считать. Наиболее опасны пары ртути и её растворимые соединения. Сама металлическая ртуть не всасывается в желудочно-кишечном тракте и выводится из организма.
5. Ртуть нельзя перевозить в самолетах. Но не из-за её токсичности как может показаться на первый взгляд. Все дело в том, что ртуть, контактируя с алюминиевыми сплавами, делает их хрупкими. Поэтому, случайно разлив ртуть, можно повредить самолет.
6. Способность ртути равномерно расширяться при нагреве нашла широкое применение в разного рода термометрах.
7. Помните Сумасшедшего Шляпника из «Алисы в стране Чудес»? Так вот раньше такие «шляпники» существовали на самом деле. Все дело в том, что фетр, используемый для производства шляп, обрабатывали ртутными соединениями. Постепенно ртуть накапливалась в организме мастера, а одним из симптомов ртутного отравления является сильное расстройство рассудка, проще говоря шляпники часто в итоге сходили с ума.

Физические свойства ртути:

400	Физические свойства
401	Плотность*	14,193 (при -38,9 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), 13,5954 г/см3 (при 0 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 13,534 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 12,8806 г/см3 (при 300 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость)
402	Температура плавления*	-38,8290 °C (234,3210 K, -37,8922 °F)
403	Температура кипения*	356,73 °C (629,88 K, 674,11 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)*	2,29 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)*	59,11 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении	0,141 Дж/г·K (при -40 °C), 0,1405 Дж/г·K (при 0 °C), 0,1395 Дж/г·K (при 25 °C), 0,1355 Дж/г·K (при 140 °C)
410	Молярная теплоёмкость*	27,983 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	14,81 см³/моль
412	Теплопроводность	8,3 Вт/(м·К) (при стандартных условиях), 8,3 Вт/(м·К) (при 300 K)
413	Коэффициент теплового расширения	60,4 мкм/(М·К) (при 25 °С)
414	Коэффициент температуропроводности
415	Критическая температура*
416	Критическое давление
417	Критическая плотность
418	Тройная точка
419	Давление паров (мм.рт.ст.)
420	Давление паров (Па)
421	Стандартная энтальпия образования ΔH
422	Стандартная энергия Гиббса образования ΔG
423	Стандартная энтропия вещества S
424	Стандартная мольная теплоемкость Cp
425	Энтальпия диссоциации ΔHдисс
426	Диэлектрическая проницаемость
427	Магнитный тип
428	Точка Кюри
429	Объемная магнитная восприимчивость
430	Удельная магнитная восприимчивость
431	Молярная магнитная восприимчивость
432	Электрический тип
433	Электропроводность в твердой фазе
434	Удельное электрическое сопротивление
435	Сверхпроводимость при температуре
436	Критическое магнитное поле разрушения сверхпроводимости
437	Запрещенная зона
438	Концентрация носителей заряда
439	Твёрдость по Моосу
440	Твёрдость по Бринеллю
441	Твёрдость по Виккерсу
442	Скорость звука
443	Поверхностное натяжение
444	Динамическая вязкость газов и жидкостей
445	Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом, % объёмных
446	Взрывоопасные концентрации смеси газа с кислородом, % объёмных
446	Предел прочности на растяжение
447	Предел текучести
448	Предел удлинения
449	Модуль Юнга
450	Модуль сдвига
451	Объемный модуль упругости
452	Коэффициент Пуассона
453	Коэффициент преломления

Как добывают ртуть

Получение ртути производится промышленным способом. Для ее добычи приходится обрабатывать минерал под названием киноварь или красный камень. Извлечение металла производится путем окислительно-дистилляционного обжига. В результате образуются пары ртути. Они имеют высокую температуру и должны подвергнуться дополнительной обработке. Эти пары конденсируются и очищаются, давая на выходе привычную ртуть.

Очень редко, но ртуть все же можно найти в виде месторождений в жидком виде

Впрочем, на современном уровне технологий это не так важно. В старые времена найти ртуть именно в ”готовом” виде действительно было важно

История

Астрономический символ планеты Меркурий

Ртуть известна с древних времён. Нередко её находили в самородном виде (жидкие капли на горных породах), но чаще получали обжигом природной киновари. Древние греки и римляне использовали ртуть для очистки золота (амальгамирование), знали о токсичности самой ртути и её соединений, в частности сулемы. Много веков алхимики считали ртуть главной составной частью всех металлов и полагали, что если жидкой ртути возвратить твёрдость при помощи серы или мышьяка, то получится золото. Выделение ртути в чистом виде было описано шведским химиком Георгом Брандтом в 1735 году. Для представления элемента как у алхимиков, так и в настоящее время используется символ планеты Меркурий. Но принадлежность ртути к металлам была доказана только трудами Ломоносова и Брауна, которые в декабре 1759 года смогли заморозить ртуть и установить её металлические свойства в твёрдом состоянии: ковкость, электропроводность и др.

Происхождение названия

Русское название ртути происходит от праслав. *rьtǫtь, связанного с лит. rìsti «катиться». Символ Hg заимствован от латинского алхимического названия этого элемента hydrargyrum (от др.-греч. ὕδωρ «вода» и ἄργυρος «серебро»).

Инфракрасные градусники

Цена: 2-7 тыс. рублей

Инфракрасные термометры позволяют измерять температуру без контакта с человеком или животным. Это ускоряет процесс и снижает риск передачи инфекции. 

Инфракрасный градусник измеряет тепловое излучение от поверхности тела человека. Рабочее расстояние домашних моделей -3-8 см, градусники для массового использования (промышленные пирометры) “бьют” дальше. 

Обычно датчик направляют на ушную раковину или на лоб. Процесс чем-то напоминает сканирование штрих-кодов на кассе в супермаркете. 

В аэропортах, на вокзалах и в транспорте сейчас пользуются именно инфракрасными градусниками. Результат сразу виден на LCD-экране, так что можно быстро выявить в потоке людей потенциально заболевших. 

Инфракрасными градусниками можно измерить и температуру поверхностей. Или, к примеру, горячего чая или супа. 

Но точность измерений будет отличаться: от 0,1-0,4 градуса Цельсия для температуры человеческого тела до 1-3 градусов для других измерений. 

Инфракрасные термометры известных производителей медтехники точнее китайского ноунейма. Но производители гаджетов тоже выходят на рынок: к примеру, Xiaomi с Mi Mijia iHealth. 

Плюсы:

бесконтактные
температуру можно измерить без согласия пациента
измеряют температуру в широком диапазоне
редко выходят из строя
измерение температуры занимает 1-2 секунды
многие модели водонепроницаемые

Минусы:

батарею придется регулярно менять
точность измерений ниже, чем у ртутных или спиртовых градусников
некоторые модели придется часто калибровать
многие дешевые инфракрасные градусники не выдают нужную точность. Читайте отзывы перед покупкой

Что такое температура плавления

Каждый металл имеет неповторимые свойства, и в этот список входит температура плавления. При плавке металл уходит из одного состояния в другое, а именно из твёрдого превращается в жидкое. Чтобы сплавить металл, нужно приблизить к нему тепло и нагреть до необходимой температуры – этот процесс и называется температурой плавления. В момент, когда температура доходит до нужной отметки, он ещё может пребывать в твёрдом состоянии. Если продолжать воздействие – металл или сплав начнет плавиться.

Плавление и кипение – это не одно и то же. Точкой перехода вещества из твердого состояния в жидкое, зачастую называют температуру плавления металла. В расплавленном состоянии у молекул нет определенного расположения, но притяжение сдерживает их рядом, в жидком виде кристаллическое тело оставляет объем, но форма теряется.

При кипении объем теряется, молекулы между собой очень слабо взаимодействуют, движутся хаотично в разных направлениях, совершают отрыв от поверхности. Температура кипения – это процесс, при котором давление металлического пара приравнивается к давлению внешней среды.

Для того, чтобы упростить разницу между критическими точками нагрева мы подготовили для вас простую таблицу:

Свойство	Температура плавки	Температура кипения
Физическое состояние	Сплав переходит в расплав, разрушается кристаллическая структура, проходит зернистость	Переходит в состояние газа, некоторые молекулы могут улетать за пределы расплава
Фазовый переход	Равновесие между твердым состоянием и жидким	Равновесие давления между парами металла и воздухом
Влияние внешнего давления	Нет изменений	Изменения есть, температура уменьшается при разряжении

Жидкое серебро в нашем доме

Почти в каждом доме есть ртутный градусник, и разбить его очень просто. Ртуть окажется на полу, это создаст опасность для здоровья.

Как правильно собрать шарики ртути:

1. Ртуть легко «прилипает» к оловянной фольге.
2. Если в доме есть азотная кислота — смочите в ней медную проволочку, и собирайте ртутные шарики в емкость (лучше стеклянную).
3. Попытайтесь собрать шарики шприцем без иглы.
4. Мелкие частички можно собирать скотчем.
5. Обработайте место разлива раствором марганцовки или хлорной извести.

Нельзя собирать разлившийся металл веником или пылесосом.

Познавательно: если вы купили термометр, а в нем красная жидкость — не думайте, что это легендарная красная ртуть. Это просто спиртовой, а не ртутный термометр.

Общие сведения:

100	Общие сведения
101	Название	Ртуть
102	Прежнее название
103	Латинское название	Hydrargyrum
104	Английское название	Mercury
105	Символ	Hg
106	Атомный номер (номер в таблице)	80
107	Тип	Металл
108	Группа	Переходный, тяжелый, цветной металл
109	Открыт	Известна с древних времен
110	Год открытия	до 1500 года до н.э.
111	Внешний вид и пр.	Тяжёлый, жидкий металл серебристо-белого цвета, летучий уже при комнатной температуре. В газообразном состоянии бесцветный
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации	3 аллотропные модификации: — α-ртуть, — β-ртуть, — γ-ртуть
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	Двумерные материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	6,7·10-6 %
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	5,0·10-9 %
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	1,0·10-7 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	2,0·10-6 %
123	Содержание в метеоритах (по массе)	0,000025 %
124	Содержание в организме человека (по массе)

Химический элемент

Действительно, наиболее точным ответом на вопрос, что такое ртуть, будет химический элемент под номером 80 в периодической таблице, который обозначается символом Hg. На латыни ртуть называется гидраргирум, что с древнегреческого языка можно перевести, как «жидкое серебро». Название этот металл получил не случайно такое, ведь при нормальных условиях он действительно находится в жидком состоянии и имеет серебристый цвет.

Существует 7 стабильных изотопов изучаемого элемента, поэтому его атомная масса сильно отличается от целого числа. Она равна 200,59 а.е.м., то есть 1 моль атомов Hg имеют массу 200,6 грамма, что в 3,5 раза больше массы атома железа.

Формула электронной конфигурации атома ртути может быть записана следующим образом: 4f145d106s2. Люди, которые немного знакомы с химией и атомной физикой, сразу могут заметить, что внешние электронные оболочки данного атома являются достаточно стабильными. Именно в этой стабильности кроются ответы на многие вопросы, которые касаются свойств ртути.

Хранение и транспортировка

Так как ртуть и её целый ряд химических соединений, имеющих её в своём составе, представляют угрозу для жизни и здоровья, то хранение и перевозка этого вещества чрезвычайной опасности должна производиться специально обученными лицами в предназначенной для этой процедуры таре.

Складское хранение и транспортировка ртути разрешена только в баллонах, изготовленных из чёрной стали, плотно закрывающихся снаружи и эмалированных внутри. Допускается нахождение ртути в толстостенных стеклянных ёмкостях с притёртыми пробками на рабочих местах в необходимых объёмах. Причём поверхность жидкого металла должна быть залита водой или глицерином с целью недопущения испарения вредных паров. Емкости должны располагаться на подносах внутри вытяжных шкафов. Места хранения, проведения погрузочно-разгрузочных работ и расфасовки должны быть оборудованы специальными приспособлениями и посудой.

Транспортировка этого опасного вещества должна осуществляться исключительно в небьющейся посуде. Транспорт для перевозки необходимо иметь в исправном состоянии, а водители – обладать соответствующими допусками и разрешениями.