Топ-10 самых тяжёлых газов, молекулярная масса которых значительно превышает массу воздуха

Химические свойства

Строение электронной оболочки

На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, поэтому валентность, равная 1 для атома хлора, очень стабильна. За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня атом хлора может проявлять и другие степени окисления. Схема образования возбуждённых состояний атома:

Валентность	Возможныестепени окисления	Электронное состояниевалентного уровня	Пример соединений
I	+1, −1, 0	3s2 3p5	NaCl, NaClO, Cl2
III	+3	3s2 3p4 3d1	NaClO2
V	+5	3s2 3p3 3d2	KClO3
VII	+7	3s1 3p3 3d3	KClO4

Также известны соединения хлора, в которых атом хлора формально проявляет валентности IV и VI, например, ClO₂ и Cl₂O₆. Однако оксид хлора(IV) является радикалом, то есть у него есть один неспаренный электрон, а оксид хлора(VI) содержит два атома хлора, имеющих степени окисления +5 и +7.

Взаимодействие с металлами

Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании):

 2Na + Cl₂ → 2NaCl

 2Sb + 3Cl₂ → 2SbCl₃

 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Взаимодействие с неметаллами

C неметаллами (кроме углерода, азота, фтора, кислорода и инертных газов) образует соответствующие хлориды.

 5Cl₂ + 2P → 2PCl₅ ,

 2S + Cl₂ → S₂Cl₂

или

 S + Cl₂ → SCl₂

На свету или при нагревании активно реагирует (иногда со взрывом) с водородом по радикально-цепному механизму. Смеси хлора с водородом, содержащие от 5,8 до 88,3 % водорода, взрываются при облучении с образованием хлороводорода. Смесь хлора с водородом в небольших концентрациях горит бесцветным или жёлто-зелёным пламенем. Максимальная температура водородно-хлорного пламени 2200 °C.

 H₂ + Cl₂ → 2HCl

С кислородом хлор образует оксиды (см. статью Оксиды хлора), в которых он проявляет степень окисления от +1 до +7: Cl₂O, ClO₂, Cl₂O₅, Cl₂O₇. Они имеют резкий запах, термически и фотохимически нестабильны, склонны к взрывному распаду. Напрямую хлор с кислородом не реагирует. При реакции с фтором образуется не хлорид, а фториды:

 Cl₂ + F₂ → 2ClF

 Cl₂ + 3F₂ → 2ClF₃

 Cl₂ + 5F₂ → 2ClF₅

Известны фторид хлора(I), фторид хлора(III) и фторид хлора(V) (ClF, ClF₃ и ClF₅), Могут быть синтезированы из элементов, степень окисления хлора меняется в зависимости от условий синтеза. Все они представляют собой при комнатной температуре бесцветные ядовитые тяжёлые газы с сильным раздражающим запахом. Сильные окислители, реагируют с водой и стеклом. Используются как фторирующие агенты.

Другие свойства

Хлор вытесняет бром и йод из их соединений с водородом и металлами:

 Cl₂ + 2HBr → Br₂ + 2HCl

 Cl₂ + 2NaI → I₂ + 2NaCl

При реакции с монооксидом углерода образуется фосген:

 Cl₂ + CO → COCl₂

При растворении в воде или щелочах, хлор диспропорционирует, образуя хлорноватистую (а при нагревании хлорноватую) и соляную кислоты, либо их соли:

 Cl₂+ H₂O ⇄ HCl + HClO

 Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

 3Cl₂ + 6NaOH → 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O (при нагревании)

Хлорированием сухого гидроксида кальция получают хлорную известь:

 Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaCl(OCl) + H₂O

Действием хлора на аммиак можно получить трихлорид азота:

 4NH₃ + 3Cl₂ → NCl₃ + 3NH₄Cl

Хлор — очень сильный окислитель:

 Cl₂ + H₂S → 2HCl + S

Раствор хлора в воде используется для отбеливания тканей и бумаги.

Реакции с органическими веществами

С насыщенными соединениями:

 CH3-CH3 + Cl₂ → C₂H₅Cl + HCl

 CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl  (получение хлороформа, реакция идет многоступенчато с образованием тетрахлорметана CCl₄)

Присоединяется к ненасыщенным соединениям по кратным связям:

 CH₂=CH₂ + Cl₂ → Cl-CH₂-CH₂-Cl

Ароматические соединения замещают атом водорода на хлор в присутствии катализаторов (например, AlCl₃ или FeCl₃):

 C₆H₆ + Cl₂ → C₆H₅Cl + HCl

Симптомы отравления хлором

Как и при отравлении другими ядовитыми веществами, выделяют три степени тяжести интоксикации.

Лёгкое отравление сопровождается:

• гиперемией слизистой оболочки глаз;
• жжением, зудом слизистой глаз;
• саднением в горле;
• водянистыми выделениями из носа;
• общим недомоганием.

При поражении слизистых средней тяжести имеются следующие признаки отравления хлором:

• Основной симптом — тошнота;
• Слезотечение, выделения из носа;
• Сухой кашель;
• Головная боль.

Если пострадавшему не оказать помощь при отравлении хлором и аммиаком в течение 3 часов, у него развивается отёк лёгких! При молниеносной форме смерть от удушья наступает в течение получаса.

Известны характерные симптомы и для тяжелой формы отравления:

• нарушение ясности сознания;
• депрессия;
• низкое давление;
• судороги;
• одышка;
• боли в животе, груди;
• приступ удушья;
• охриплость голоса.

Люди, работающие с соединениями хлора, могут страдать от хронического отравления. Для него характерен целый комплекс признаков:

• покраснение кожи;
• зуд;
• общее недомогание;
• постоянный кашель;
• депрессия;
• боль и зуд слизистой глаз.

При своевременно оказанной первой помощи при отравлении аммиаком и соединениями хлора, острая лёгкая интоксикация заканчивается выздоровлением, при более тяжёлых стадиях и хроническом отравлении возникают осложнения: хронические болезни верхних дыхательных путей, кожи (дерматит, экзема), хроническая сердечная недостаточность.

Клиническая информация, средства защиты, первоочередные действия в очаге

Общий характер действия

Раздражающее Удушающее

Средства защиты

Для химразведок и руководителя работ — ПДУ-3 (в течение 20 минут). Для аварийных бригад — изолирующий противогаз ИП-4М, изолирующий костюм типа Л-1, перчатки из дисперсс бутилкаучука, обувь.

Химический очаг

   Вид очага

Нестойкий, быстродействующий. Пары в 2,5 раза тяжелее скапливаются в нижних этажах, подвалах, низинах, подвалах.

   Первоочередные мероприятия

Проведение поисково-спасательных работ в очаге, в том числе оказание первой медицинской помощи пострадавшим и их вынос (вывоз) на временные пункты сбора в оптимальные для спасения жизни и сохранения здоровья сроки, ведение разведки, обозначение и оцепление очага. Изолировать опасную зону в радиусе не менее 200 м. Откорректировать указанное расстояние по результатам химразведки. Держаться наветренной стороны. Избегать низких мест. В опасную зону входить в защитных средствах

Устранить течь с соблюдением мер предосторожности. При интенсивной утечке дать газу полностью выйти

Изолировать район, пока газ не рассеется. Не приближаться к емкостям. Охлаждать емкости водой с максимального расстояния, не допускать попадания воды в емкости. В случае возгорания в окрестностях разрешены все средства пожаротушения.

Быстрые факты: хлор

• Условное обозначение: Cl
• Атомный номер: 17
• Внешность: Зеленовато-желтый газ
• Атомный вес: 35.45
• группа: Группа 17 (галоген)
• периодПериод 3
• Электронная конфигурация: Ne 3s2 3p5
• открытие: Карл Вильгельм Шееле (1774)

1. Хлор относится к группе галогеновых элементов. Это второй самый легкий галоген после фтора. Как и другие галогены, это чрезвычайно реактивный элемент, который легко образует анион -1. Из-за его высокой реакционной способности хлор содержится в соединениях. Свободный хлор встречается редко, но существует в виде плотного двухатомного газа.
2. Хотя соединения хлора использовались человеком с древних времен, чистый хлор не производился (специально) до 1774 года, когда Карл Вильгельм Шееле прореагировал на диоксид магния с Spiritus Salis (теперь известный как соляная кислота) с образованием газообразного хлора. Шееле не признавал этот газ как новый элемент, вместо этого полагая, что он содержит кислород. Лишь в 1811 году сэр Хэмфри Дэви определил, что газ, по сути, был ранее неизвестным элементом. Дэви дал хлору свое имя.
3. Чистый хлор — это зеленовато-желтый газ или жидкость с характерным запахом (например, хлорный отбеливатель). Название элемента происходит от его цвета. Греческое слово хлорос означает зеленовато-желтый.
4. Хлор является 3-м наиболее распространенным элементом в океане (около 1,9% по массе) и 21-м наиболее распространенным элементом в земной коре.

В океанах Земли столько хлора, что он будет весить в 5 раз больше, чем наша нынешняя атмосфера, если бы он каким-то образом внезапно вышел в виде газа.
Хлор необходим для живых организмов. В организме человека он находится в виде хлорид-иона, где регулирует осмотическое давление и рН и способствует пищеварению в желудке. Элемент обычно получают путем употребления соли, которая представляет собой хлорид натрия (NaCl).Хотя это необходимо для выживания, чистый хлор чрезвычайно токсичен. Газ раздражает дыхательную систему, кожу и глаза. Воздействие 1 части на тысячу в воздухе может привести к смерти

Поскольку многие бытовые химикаты содержат соединения хлора, смешивать их рискованно, поскольку могут выделяться токсичные газы В частности, важно избегать смешивания хлорного отбеливателя с уксусом, аммиаком, спиртом или ацетоном.
Поскольку газообразный хлор токсичен и тяжелее воздуха, его использовали в качестве химического оружия. Первое использование было в 1915 году немцами во время Первой мировой войны

Позже этот газ также использовали западные союзники. Эффективность газа была ограничена, потому что его сильный запах и характерный цвет предупреждали войска о его присутствии. Солдаты могут защитить себя от газа, ища более высокую землю и дыша через влажную ткань, поскольку хлор растворяется в воде.

1. Чистый хлор получают в основном электролизом соленой воды. Хлор используется для обеспечения безопасности питьевой воды, для отбеливания, дезинфекции, обработки текстиля, а также для изготовления многочисленных соединений. Соединения включают хлораты, хлороформ, синтетический каучук, четыреххлористый углерод и поливинилхлорид. Соединения хлора используются в медицине, пластике, антисептиках, инсектицидах, продуктах питания, красках, растворителях и многих других продуктах. Хотя хлор все еще используется в хладагентах, количество хлорфторуглеродов (ХФУ), выбрасываемых в окружающую среду, резко сократилось. Считается, что эти соединения внесли значительный вклад в разрушение озонового слоя.
2. Природный хлор состоит из двух стабильных изотопов: хлора-35 и хлора-37. Хлор-35 составляет 76% естественного содержания элемента, а хлор-37 составляет остальные 24% элемента. Были получены многочисленные радиоактивные изотопы хлора.
3. Первой цепной реакцией, которая была обнаружена, была химическая реакция с участием хлора, а не ядерная реакция, как вы могли ожидать. В 1913 году Макс Боденштейн наблюдал, как смесь газа хлора и газа водорода взрывалась под воздействием света. Вальтер Нернст объяснил механизм цепной реакции для этого явления в 1918 году. Хлор образуется в звездах посредством процессов сжигания кислорода и кремния.

Примечания и ссылки

1. ↑ и (ru) Дэвид Р. Лид, Справочник CRC по химии и физике , CRC Press Inc,2009 г., 90- е  изд. , 2804  с. , Твердый переплет ( ISBN  978-1-420-09084-0 )
2. (in) Беатрис Кордеро Вероника Гомес, Ана Э. Платеро-Пратс, Марк Ревес Хорхе Эчеверрия, Эдуард Кремадес, Флавиа и Сантьяго Барраган Альварес , Новый взгляд на ковалентные радиусы , Dalton Transactions ,2008 г., стр.  2832 — 2838 ( DOI   )
3. Поль Арно, Брижит Жамар, Жак Бодигель, Николя Броссе, Органическая химия 1- й цикл / Лицензия, PCEM, Фармация, Курсы, MCQ и приложения , Dunod,8 июля 2004 г., 710  с. , Мягкая обложка ( ISBN   )
4. (in) Дэвид Р. Лид, Справочник CRC по химии и физике , TF-CRC,2006 г., 87- е  изд. ( ISBN   ) , стр.  10-202
5. База данных Chemical Abstracts запрошена через SciFinder Web 15 декабря 2009 г. ( результаты поиска )
6. ↑ и
7. (ru) на
8. (ru) LJ Podewils et al. , «  Вспышка норовирусного заболевания, связанного с плавательным бассейном  » , Эпидемиология и инфекции , вып.  135, п о  5,Июль 2007 г., стр.  827-833 .
9. (in) Дарла М. Герес, Т. Пэлис, BB и Дж. Сандель Гейгер, «  Оценка эффективности дезинфицирующего средства против биопленки и бактерий, взвешенных в лабораторной модели плавательного бассейна  » , Исследование воды , т.  38, п о  13,Июль 2004 г., стр.  3103-3109 ( ISSN   , OCLC   , PMID   , DOI   ).
10. Индекс химических веществ и лекарств Мерк , 9- е изд.
11. Справочник по химии Ланге, 10-е изд.
12. (in) на WebElements.com Марк Уинтер (по состоянию на 17 марта 2007 г. ) .
13. (in) Кристиан Цвинер, Сьюзан Д. Ричардсон, Дэвид Де Марини, Тамара Грумт, Томас Фриц Х. Фриммель и Глаунер, «  Утопая в побочных продуктах дезинфекции? Оценка воды в бассейне , Наука об окружающей среде и технологии , т.  41, п о  217 ноября 2006 г., стр.  363-372 .
14. Коллектив, Mémento Larousse , Larousse,Апрель 1949 г., 956  с. , стр.  682.
15. Альфред Бернард, Кэтрин Вуазен и Марк Nickmilder, «  Риски астмы и аллергия , связанная с посещающими бассейнами вылеченных с хлором  », Louvain медицинских , об.  126, п о  10,январь 2007, стр.  212-216 .
16. (in) Рикардо Канту, Отис Эванс, Фред К. Кавахара, Ларри Дж. Ваймер и Альфред П. Дюфур, «  Определение циануровой кислоты в воде плавательных бассейнов с помощью ВЭЖХ с использованием фенила и подтверждающих графитовых колонок пористого углерода  » , Аналитическая химия , Vol.  73, п о  14,2001 г., стр.  3358-3364 ( ISSN   ,   , OCLC   , PMID   , DOI   ).
17. (in) Эдмондо Канелли, «  Химические, бактериологические и токсикологические свойства циануровой кислоты и хлорированных изоциануратов в применении к дезинфекции бассейнов: обзор  » , Американский журнал общественного здравоохранения , том.  64, п о  2Февраль 1974 г., стр.  155-162 .
18. (in) Дж. Каро и г-н Гальего, «  Оценка воздействия тригалометана на рабочих и пловцов в закрытом плавательном бассейне  » , Наука об окружающей среде и технологии , Vol.  41, п о  13,1 — го июля 2007, стр.  4793-4798 ( ISSN   ,   , OCLC   , PMID   , DOI   ).
19. (in) Василиос Саккас, Димостенис Л. Гиокас, Димитра А. Ламбропулу и Триантафиллос А. Альбанис, «  Водный фотолиз солнцезащитного средства октил-диметил-п-аминобензойной кислоты: образование побочных продуктов дезинфекции в хлорированной воде плавательных бассейнов  » , Журнал хроматографии А , т.  1016, п о  224 октября 2003 г., стр.  211-222 ( OCLC   , PMID   , DOI   ).
20. (in) Сьюзан Д. Ричардсон и др. , «  Что в бассейне? Комплексная идентификация побочных продуктов дезинфекции и оценка мутагенности хлорированной и бромированной воды плавательных бассейнов  » , Environmental Health Perspectives , vol.  118, п о  11,ноябрь 2010, стр.  1523–1530 .
21. ↑ и Альфред Бернар из Университета Лувен-ла-Нев, цитируемый в GHI , 15-16 сентября 2010 г., Хлор опасен для легких младенцев , стр.  23 .
22. (in) Дебра Леви Ларсон, на сайте ACES News , Колледж сельскохозяйственных, потребительских и экологических наук — Иллинойсский университет в Урбана-Шампейн,31 марта 2009 г.(по состоянию на 31 декабря 2009 г. ) .
23. (in) Сьюзан Д. Ричардсон, Майкл Дж. Плева, Элизабет Д. Вагнер, Рита Шони и Дэвид М. ДеМарини, «  Возникновение, генотоксичность и канцерогенность регулируемых и появляющихся побочных продуктов дезинфекции в питьевой воде: обзор и дорожная карта» для исследований  » , Мутационные исследования , т.  636, n кость  1-3,Ноябрь-декабрь 2007 г., стр.  178-242 ( ISSN   , OCLC   , PMID   , DOI   ).
24. Бенуа Сен-Жирон, Качество воды , Париж, Медичи,15 октября 2020 г., 218  с. , стр.  24, 36, 63

черты

Физико-химические свойства

Газообразный хлор относится к реакционноспособной группе сильных окислителей. Эти соединения часто энергично реагируют с другими соединениями.

Газообразный хлор также принадлежит к реакционноспособной группе сильных галогенирующих агентов, которые переносят один или несколько атомов галогена в соединение, с которым они взаимодействуют..

Галогенирующие агенты обычно являются кислотными и поэтому в некоторых случаях бурно реагируют с основаниями..

Многие из этих соединений реагируют на воду и на воздух. Галогены очень электроотрицательны и являются сильными окислителями.

Оповещения о реактивности

Газообразный хлор является сильным окислителем. Реагирует с водой. Вода растворяет газообразный хлор, образуя смесь соляной и хлорноватистой кислот.

воспламеняемость

Может воспламенить другие горючие материалы (дерево, бумага, масло и т. Д.). Смешивание с топливом может привести к взрыву. Контейнер может взорваться при контакте с огнем. Существует риск взрыва (и отравления) от скопления его паров в помещении, в канализации или на улице.

Смеси водорода и хлора (5-95%) могут взорваться под действием практически любой формы энергии (тепла, солнечного света, искр и т. Д.).

При нагревании выделяет высокотоксичные пары. При сочетании с водой или паром образует токсичные и едкие пары соляной кислоты.

реактивность

Хлор реагирует взрывоопасно (или поддерживает горение) многочисленных распространенных материалов.

• Хлор воспламеняет сталь при 100 ° C в присутствии сажи, ржавчины, углерода или других катализаторов.
• Легкая сухая стальная вата при 50 ° C.
• Поверните сульфиды до комнатной температуры.
• Легкий (в жидком виде) натуральный и синтетический каучук.
• Включите триалкилборан и диоксид вольфрама.
• Воспламеняется при контакте с гидразином, гидроксиламином и нитридом кальция.
• Воспламеняется или взрывается арсином, фосфином, силаном, дибораном, стибнитом, красным фосфором, белым фосфором, бором, активированным углем, кремнием, мышьяком.
• Вызывает воспламенение и мягкий взрыв, когда он пузырится через холодный метанол.
• Он взрывается или воспламеняется, если он чрезмерно смешивается с аммиаком и нагревается.
• Образует взрывоопасный трихлорид азота при контакте с биуретовым реагентом, загрязненным циануровой кислотой.
• Легко образует взрывоопасные производные N-хлора с азиридином.

Хлор (в жидкой или газообразной форме) реагирует с:

• Спирты (взрыв)
• Литой алюминий (взрыв)
• Силанес (взрыв)
• Пентафторид брома
• Дисульфид углерода (взрыв, катализируемый железом)
• Хлор-2-пропин (избыток хлора вызывает взрыв)
• Дибутилфталат (взрыв при 118 ° C)
• Диэтиловый эфир (горит)
• Диэтилцинк (горит)
• Глицерин (взрыв при 70-80 ° С)
• Метан на желтом оксиде ртути (взрыв)
• Ацетилен (взрыв, вызванный солнечным светом или нагреванием)
• Этилен на ртути, оксид ртути (I) или оксид серебра (I) (взрыв, вызванный теплом или светом)
• Бензин (экзотермическая реакция, а затем детонация)
• Смесь гидроксида натрия и нафты (сильный взрыв)
• Хлорид цинка (экзотермическая реакция)
• Воск (взрыв)
• Водород (взрыв, инициированный светом)
• Карбид железа
• Уран и цирконий
• Гидриды натрия, калия и меди
• олово
• Алюминиевый порошок
• Ванадий порошок
• Алюминиевый лист
• блестки
• Медный лист
• Порошок кальция
• Железная проволока
• Марганцевый порошок
• калий
• Порошок сурьмы
• висмут
• германий
• магний
• натрий
• цинк

токсичность 

Газообразный хлор ядовит и может привести к смертельному исходу при вдыхании. Контакт может вызвать ожоги кожи и глаз, в дополнение к бронхиту или хроническим заболеваниям легких..

Основные физические свойства хлора

Хлор входит в VII группу третьего периода периодической системы элементов под номером 17. Он относится к подгруппе галогенов, имеет относительные атомную и молекулярные массы 35,453 и 70,906, соответственно. При температурах выше -30°С хлор представляет собой зеленовато-желтый газ с характерным резким раздражающим запахом. Он легко сжижается под обычным давлением (1,013·105 Па), будучи охлажден до -34°С, и образует прозрачную жидкость янтарного цвета, затвердевающую при температуре -101°С.

Из-за своей высокой химической активности свободный хлор не встречается в природе, а существует только в форме соединений. Он содержится главным образом в минерале галите (хлорид натрия NaCl), также входит в состав таких минералов, как: сильвин (KCl), карналлит (KCl·MgCl₂·6H₂O) и сильвинит (KCl·NaCl). Содержание хлора в земной коре приближается к 0,02% от общего числа атомов земной коры, где он находится в виде двух изотопов 35Cl и 37Cl в процентном соотношении 75,77% 35Cl и 24,23% 37Cl.

Физические свойства хлора — таблица основных показателей

Свойство	Значение
Температура плавления, °С	-100,5
Температура кипения, °С	-30,04
Критическая температура, °С	144
Критическое давление, Па	77,1·105
Критическая плотность, кг/м3	573
Плотность газа (при 0°С и 1,013·105 Па), кг/м3	3,214
Плотность насыщенного пара (при 0°С и 3,664·105 Па), кг/м3	12,08
Плотность жидкого хлора (при 0°С и 3,664·105 Па), кг/м3	1468
Плотность жидкого хлора (при 15,6°С и 6,08·105 Па), кг/м3	1422
Плотность твердого хлора (при -102°С), кг/м3	1900
Относительная плотность по воздуху газа (при 0°С и 1,013·105 Па)	2,482
Относительная плотность по воздуху насыщенного пара (при 0°С и 3,664·105 Па)	9,337
Относительная плотность жидкого хлора при 0°С (по воде при 4°С)	1,468
Удельный объем газа (при 0°С и 1,013·105 Па), м3/кг	0,3116
Удельный объем насыщенного пара (при 0°С и 3,664·105 Па), м3/кг	0,0828
Удельный объем жидкого хлора (при 0°С и 3,664·105 Па), м3/кг	0,00068
Давление паров хлора при 0°С, Па	3,664·105
Динамическая вязкость газа при 20°С, 10-3 Па·с	0,013
Динамическая вязкость жидкого хлора при 20°С, 10-3 Па·с	0,345
Теплота плавления твердого хлора (при температуре плавления), кДж/кг	90,3
Теплота парообразования (при температуре кипения), кДж/кг	288
Теплота сублимации (при температуре плавления), кДж/моль	29,16
Молярная теплоемкость Cp газа (при -73…5727°С), Дж/(моль·К)	31,7…40,6
Молярная теплоемкость Cp жидкого хлора (при -101…-34°С), Дж/(моль·К)	67,1…65,7
Коэффициент теплопроводности газа при 0°С, Вт/(м·К)	0,008
Коэффициент теплопроводности жидкого хлора при 30°С, Вт/(м·К)	0,62
Энтальпия газа, кДж/кг	1,377
Энтальпия насыщенного пара, кДж/кг	1,306
Энтальпия жидкого хлора, кДж/кг	0,879
Показатель преломления при 14°С	1,367
Удельная электропроводность при -70°С, См/м	10-18
Сродство к электрону, кДж/моль	357
Энергия ионизации, кДж/моль	1260

Раздражение дыхательных путей.

Раздражение дыхательных путей может быть вызвано многими видами пыли, газов, паров и испарений. Эти газы также могут раздражать глаза. Степень поражения дыхательных путей определяется их растворимостью. Высокорастворимые газы, такие как аммиак, оказывают немедленное воздействие на верхние дыхательные пути (и глаза).

Обычно, если кто-то подвергается воздействию раздражающего вещества, он удаляется от источника, ограничивая сильное повреждение. Очень сильное воздействие или постоянное воздействие опасного вещества может привести к интенсивному поражению дыхательных путей, что приведет к воспалению и отеку бронхиол и альвеол (отек легких), который может привести к летальному исходу, если его не лечить.

К другим растворимым газам относятся хлор и двуокись серы. Относительно нерастворимые газы, такие как фосген, могут не иметь немедленного эффекта, но могут вызвать отек легких через несколько часов после воздействия. Азотная кислота, фтор и озон также могут вызывать замедленную реакцию.

Некоторые раздражители также могут вызвать необратимое повреждение легких, особенно если воздействие очень высокое или происходит часто. Другие могут предрасполагать людей к таким условиям, как хроническая обструктивная болезнь легких (ХОБЛ) или пневмония.

Последствия воздействия хлора на организм

Постоянное воздействие даже малых доз хлора (агрегатное состояние может быть любым) на человеческий организм грозит для людей следующим:

• Фарингит.
• Ларингит.
• Бронхит (в острой либо хронической форме).
• Различные заболевания кожных покровов.
• Гайморит.
• Пневмосклероз.
• Трахеит.
• Ухудшение зрения.

Если вы заметили у себя один из недугов, перечисленных выше, при условии, что постоянно или однократно (случаи посещения бассейна сюда тоже относится) подвергались влиянию паров хлора, то это повод для скорейшего обращения к специалисту! Доктор назначит комплексную диагностику для изучения природы заболевания. Изучив ее результаты, затем он назначит лечение.

Алгоритм оказания помощи при отравлении газами

Первые признаки интоксикации проявляются в среднем через 10-15 минут после вдыхания вещества. Характерная симптоматика развивается стремительнее у детей, беременных женщин, лиц с заболеваниями сердца и дыхательной системы. К типичным признакам отравления газами можно отнести:

• чувство жжения в глазах, слезотечение,
• нарушение дыхания,
• охриплость голоса,
• бледность кожи,
• тошнота и рвота,
• нарушение сознания,
• потеря контроля над функциями организма.

Первая помощь при отравлении газами основывается на проведении последовательных манипуляций:

1. Пострадавшему необходимо обеспечить приток чистого воздуха. При нахождении в помещении открываются окна, на потерпевшем расстегивается рубашка.
2. Вызывается скорая медицинская помощь. При необходимости (например, наличии возгорания) стоит позвонить в службу МЧС.
3. Больному предлагается вода (можно заменить ее чаем или молоком) при условии нахождения человека в сознании. Это рекомендуется делать для того, чтобы уменьшить интоксикацию и поднять артериальное давление.
4. При наличии у человека заторможенности сознания дать потерпевшему понюхать ватку, смоченную нашатырным спиртом.

Если пострадавший потерял сознание при отравлении ядовитым газом, необходимо:

1. Положить пострадавшего на твердую, ровную поверхность, повернуть его на бок.
2. Контролировать пульс больного на сонной артерии, находящейся на переднебоковой поверхности шеи.
3. Следить за дыханием отравившегося, положив руки на грудную клетку человека.
4. В случае остановки дыхания и отсутствии сердечной деятельности выполнять реанимационные действия (массаж сердца, искусственное дыхание) до приезда скорой.

По прибытии медиков потерпевшему оказывают помощь. На больного надевают кислородную маску, подключают капельницу в целях снижения интоксикации организма, вводят противорвотные средства и лекарства, регулирующие функцию сердечной мышцы и дыхательных органов. Когда пострадавшему оказана первая медицинская помощь, его переводят в реанимацию или токсикологическое отделение.

Интоксикация вредными газами может явиться причиной смерти человека. Избежать печальных последствий можно лишь при оперативно оказанной первой помощи. Симптомы отравления и соответствующие действия по спасению человеческой жизни могут несколько разниться в случаях с различными отравляющими веществами. По этой причине геройствовать и самостоятельно справляться с проявлениями отравления без помощи медицинского персонала не следует.

Рекомендуем к просмотру лекцию о химическом оружии. Видео довольно длинное, но если вы хотите углубить свои знания в этом вопросе , обязательное к просмотру:

Как он работает

Степень отравления, вызванного хлором, зависит от количества хлора, которому подвергся человек и от продолжительности времени воздействия.

Когда газообразный хлор вступает в контакт со влажными тканями, такими как глаза, горло и легкие, образуется кислота, которая может повредить эти ткани.

Хлор влияет на глаза

Было проведено исследование, в котором использовали цыплят в качестве теста. Две группы из нескольких сотен птиц наблюдались на протяжении всего периода их зрелости. Одной группе давали воду с хлором, а другой без. Группа, выращенная с хлором, при вскрытии показала высокий уровень сердечно-сосудистых заболеваний в каждом образце, и другая группа без каких-либо случаев болезни. Группа с хлором в зимних условиях выявила внешние признаки плохой циркуляции крови, поникшие перья и пониженный уровень активности. Группа без хлора росла быстрее и отображала крепкое здоровье. Это исследование было отмечено в птицеводстве и до сих пор используется в качестве справочного материала сегодня. В результате большинство крупных производителей мяса птицы используют дехлорированную воду.

Поэтому, если хлорированная вода не достаточно хороша для цыплят, тогда она, вполне вероятно, недостаточно хороша и для людей!

Доктор Роберт Карлсон, уважаемый исследователь Университета Миннесоты, чья работа спонсируется Федеральным агентством по охране окружающей среды, подводит итог, утверждая, что «проблема хлора похожа на загрязнение воздуха »и добавляет, что« хлор –это величайший калека и убийца современности!»

Рак молочной железы, которым сейчас страдает каждая восьмая женщина Северной Америке, недавно был связан с накоплением соединений хлора в тканях молочной железы.

Исследование, проведенное в Хартфорде, штате Коннектикут, обнаружило, что «женщины с раком молочной железы имеют на 50–60% более высокий уровень хлорорганических веществ (побочные продукты хлорирования) в тканях молочной железы, чем женщины без рака молочной железы»

Одним из самых шокирующих результатов всех этих исследований является то, что 2/3 вредного воздействия хлора образуется при вдыхании пара и поглощении кожей во время душа. Теплая вода открывает поры кожи и позволяет ускоренно поглощать хлор и другие химические вещества в воде.

Вдыхание является гораздо более вредным средством воздействия, поскольку вдыхаемый газообразный хлор (хлороформ) попадает прямо в наш кровоток. Когда мы пьем загрязненную хлором воду, токсины частично отфильтровываются нашими почками и пищеварительной системой.

Вдыхание хлора является предполагаемой причиной астмы и бронхита, особенно у детей, которые особенно увеличились за последние два десятилетия.

Хлор в воде для душа также имеет негативный косметический эффект, отнимая у нашей кожи и волос влагу и эластичность, в результате чего мы имеем менее живой и молодой внешний вид.

Как люди могут защитить себя и что они должны делать, если подвергаются его воздействию

Спастись от хлора

5.1. Покиньте место, где выделялся хлор, и выходите на свежий воздух. Быстрое перемещение в область, где есть свежий воздух, очень эффективно для снижения воздействия хлора.

5.2. Если выделение хлора происходило на открытом воздухе, отойдите от места, где выделялся хлор. Поднимитесь на максимально возможную поверхность, потому что хлор тяжелее воздуха и будет опускаться в низменные районы.

5.3. Если хлор был в помещении, выйдите из здания.

5.4. Если вы считаете, что могли подвергнуться воздействию, снимите одежду, быстро вымойте все тело с мылом и водой и получите медицинскую помощь как можно быстрее.

5.5. Снятие и утилизация одежды:

5.5.1. Быстро снимите одежду с жидким хлором. Любая одежда, которую можно снять только через голову, должна быть отрезана от тела, а не натянута на голову. Если возможно, закройте одежду в полиэтиленовый пакет. Затем запечатайте первый пластиковый пакет во второй пластиковый пакет. Снятие и запечатывание одежды таким способом поможет защитить вас и других людей от любых химикатов, которые могут быть на вашей одежде.

5.5.2. Если вы положили свою одежду в пластиковые пакеты, сообщите об этом местному или государственному департаменту здравоохранения или персоналу службы скорой помощи по прибытии.

5.5.3. Если вы помогаете другим людям снимать одежду, старайтесь не касаться загрязненных участков и снимайте одежду как можно быстрее.

1. Кактусовая кожа, как эко альтернатива +Видео

Кожа из кактуса нопаль

2. Уход за руками в домашних условиях

Рецепты ухода за руками в домашних условиях

3. Если на Земле не было бы воды? Жизнь без воды

Земля без воды

Химические свойства хлорида водорода

Сам хлороводород обычно в реакции не вступает. Лишь только при высокой температуре (более 650 °С) он реагирует с сульфидами, карбидами, нитридами и боридами, а также оксидами переходных металлов. В присутствии кислот Льюиса может взаимодействовать с гидридами бора, кремния и германия. А вот ее водный раствор гораздо более химически активен. По своей формуле хлористый водород — это кислота, поэтому он обладает некоторыми свойствами кислот:

• Взаимодействие с металлами (которые стоят в электрохимическом ряду напряжений до водорода): Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
• Взаимодействие с амфотерными и основными оксидами: BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O
• Взаимодействие со щелочами: NaOH + HCl = NaCl + H2O
• Взаимодействие с некоторыми солями: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
• При взаимодействии с аммиаком образуется соль хлорида аммония: NH3 + HCl = NH4Cl

Но соляная кислота не взаимодействует со свинцом из-за пассивации. Это обусловлено образованием на поверхности металла слоя хлорида свинца, который нерастворим в воде. Таким образом, этот слой защищает металл от дальнейшего взаимодействия с соляной кислотой.

В органических реакциях она может присоединятся по кратным связям (реакция гидрогалогенирования). Также она может реагировать с белками или аминами, образуя органические соли — хлоргидраты. Искусственные волокна, типа бумаги, при взаимодействии с соляной кислотой разрушаются. В окислительно-восстановительных реакциях с сильными окислителями хлороводород восстанавливается до хлора.

Получение хлорида водорода

Ранее в промышленности соляную кислоту получали путем взаимодействия хлорида натрия с кислотами, обычно с серной:

Но этот способ недостаточно эффективен, а чистота получаемого продукта невысока. Сейчас используется другой способ получения (из простых веществ) хлористого водорода по формуле:

Для реализации такого способа существуют специальные установки, где оба газа подаются непрерывным потоком на пламя, в котором происходит взаимодействие. Водород подается в небольшом избытке для того, чтобы прореагировал весь хлор и не загрязнял получаемый продукт. Далее хлороводород растворяют в воде и получают соляную кислоту.

В лаборатории возможны более разнообразные способы получения, например гидролиз галогенидов фосфора:

Получить соляную кислоту можно и путем гидролиза кристаллогидратов некоторых хлоридов металлов при повышенной температуре:

Также хлороводород является побочным продуктом реакций хлорирования многих органических соединений.