Хлорид фосфора (v)

ФОСФОР

Общая характеристика

Фосфор (символ Р — от латинского Phosphorus) —
порядковый номер 15, строение внешнего электронного уровня
3s23p3 (электронный аналог азота). В
соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5, наиболее
устойчивы положительные степени окисления +5 и +3.

В природе один стабильный изотоп фосфора —
31Р.

Фосфор в свободном
состоянии в природе не встречается. Основными минералами фосфора
являются: Ca₃(PO₄)₂ —
фосфорит и
Ca₃(PO₄)₂*CaX₂, где
Х+ОН, F, Cl — апатит. Фосфор содержится в живых организмах:
входит в состав костей как один из основных компонентов, в
состав нуклеиновых кислот. Массовая доля фосфора в земной коре
составляет 0,001.

Простое вещество.

Фосфор имеет несколько аллотропных
модификаций:

а) белый фосфор — состоит из
молекул Р₄

б) красный фосфор —
высокомолекулярное вещество

в) черный
фосфор — атомные кристаллы со структурой, близкой к структуре
графита.

Физические свойства.

Белый фосфор — воскообразное вещество
желтоватого цвета с чесночным запахом, легко плавится, летуч,
хорошо растворим в CS₂, очень ядовит, температура
плавления +44oС, кипения +287oС, плотность
1,82 г/см3.

Красный фосфор —
твердое вещество без запаха, красного цвета, при нагревании
возгоняется, плавится только при повышенном давлении,
нерастворим в воде и сероуглероде, плотность 2,36
г/см3, неядовит.

Черный фосфор
— серо-черное вещество, по твердости напоминающее графит, без
запаха, при нагревании возгоняется, плавится только при
повышенном давлении, нерастворим в воде и S₂,
плотность 2,17 г/см3, неядовит.

Аллотропные модификации могут переходить одна
в другую, например:

а) белый фосфор
переходит в красный при нагревании белого фосфора без
доступавоздуха до 300oС.

б)
красный фосфор переходит в белый при быстрой конденсации паров
фосфора.

в) белый фосфор переходит в
черный при ударном прессовании под давлением 10000 МПа (100000
ат) или при 380oС в присутствии ртути.

Химические
свойства.

Наиболее
химически активен белый фосфор, активность красного и черного
фосфора ниже. Разница в активности выражается в том, что те
реакции, которые протекают с участием белого фосфора при
комнатной температуре, с участием красного и черного фосфора
требуют предварительного нагревания.

С водородом фосфор непосредственно не
взаимодействует. Фосфор реагирует с простыми веществами:

а) галогенами, например, хлором:

2P +
3Cl₂ = 2PCl₃ — при избытке
фосфра

2P + 5Cl₂ =
2PCl₅ — при избытке хлора

б) кислородом:

4P + 3O₂ =
2P₂O₃ — при недостатке
кислорода

4P + 5O₂ =
2P₂O₅ — при избытке
кислорода

Белый фосфор
окисляется кислородом уже при комнатной температуре, энергия при
этом выделяется в основном в виде света, именно этим объясняется
свечение белого фосфора.

в) с серой при
нагревании:

2P + 3S =
P₂S₃ — при недостатке серы

4P + 3S = P₄S₃ — при
избытке фосфора

2P + 5S =
P₂S₅ — при избытке серы

д) с металлами при нагревании,
например:

3Ca + 2P =
Ca₃P₂

при этом образуются фосфиды металлов. Все
фосфиды можно разделить на две группы:

1.
ионные фосфиды — фосфиды щелочных и щелочноземельных металлов —
легко гидролизуются,
например:

Ca₃P₂ +
6H₂O = 3Ca(OH)₂ +
2PH₃

2. ковалентные
фосфиды — фосфиды переходных металлов — не гидролизуются, не
растворяются в воде, устойчивы к действию минеральных кислот.
Обладают высокими температурами плавления (>2000oС),
проявляют свойства полупроводников.

Фосфор реагирует также со сложными веществами:

а) белый фосфор реагирует с кипящим раствором
щелочи:

4P + 3NaOH + 3H₂O =
PH₃ + 3NaH₂PO₂

б) окисляется азотной
кислотой:

3P + 5HNO₃ + 2H₂O
= 3H₃PO₄ + 5NO
Получение
фосфора.

В промышленности
фосфор получают восстановлением фосфата кальция коксом в
присутствии SiO₂ в качестве шлакообразователя в
электропечах при
1500oС:

2Ca₃(PO₄)₂
+ 10C + 6SiO₂ = 6CaSiO₃ + 10C +
P₄

пары фосфора
конденсируют водой, при этом получают белый фосфор. При
необходимости белый фосфор переводят в красный нагреванием при
300oС без доступа воздуха.

Применение фосфора.

Фосфор применяют для:

а) получения фосфорной кислоты

б) в спичечной промышленности

в) получения полупроводниковых
материалов

Реакции

Фосфора в PCl ₃ часто считается иметь +3 , степень окисления и хлора атомы считаются в состоянии окисления -1. Большая часть его реакционной способности согласуется с этим описанием.

Окисление

PCl ₃ является предшественником других соединений фосфора, подвергающихся окислению до пентахлорида фосфора (PCl ₅ ), тиофосфорилхлорида (PSCl ₃ ) или оксихлорида фосфора (POCl ₃ ).

PCl ₃ как электрофил

Трихлорид фосфора является предшественником фосфорорганических соединений, которые содержат один или несколько атомов P (III), в первую очередь фосфитов и фосфонатов. Эти соединения обычно не содержат атомов хлора, обнаруженных в PCl ₃ .

PCl ₃ бурно реагирует с водой с образованием фосфористой кислоты , H ₃ PO ₃ и HCl :

PCl ₃ + 3 H ₂ O → H ₃ PO ₃ + 3 HCl

Известно большое количество подобных реакций замещения, наиболее важной из которых является образование фосфитов при взаимодействии со спиртами или фенолами. Так , например, с фенолом , трифенилфосфит образуется:

3 PhOH + PCl ₃ → P (OPh) ₃ + 3 HCl

где «Ph» обозначает фенильную группу, -C ₆ H ₅ . Спирты, такие как этанол, реагируют аналогичным образом в присутствии основания, такого как третичный амин:

PCl ₃ + 3 EtOH + 3 R ₃ N → P (OEt) ₃ + 3 R ₃ NH + Cl —

Однако в отсутствие основания реакция протекает со следующей стехиометрией с образованием диэтилфосфита :

PCl ₃ + 3 EtOH → (EtO) ₂ P (O) H + 2 HCl + EtCl

Вторичные амины (R ₂ NH) образуют аминофосфины . Например, бис (диэтиламино) хлорфосфин (Et ₂ N) ₂ PCl получают из диэтиламина и PCl ₃ . Тиолы (RSH) образуют P (SR) ₃ . Промышленно значимой реакцией PCl ₃ с аминами является фосфонометилирование, при котором используется формальдегид :

R ₂ NH + PCl ₃ + CH ₂ O → (HO) ₂ P (O) CH ₂ NR ₂ + 3 HCl

Аминофосфонаты широко используются в качестве связывающих веществ и средств защиты от накипи при очистке воды. Таким же образом получают гербицид глифосат в больших объемах . Реакция PCl ₃ с реагентами Гриньяра и литийорганическими реагентами является полезным методом получения органических с формулой R ₃ P (иногда называемых фосфанами), таких как трифенилфосфин , Ph ₃ P.

3 PhMgBr + PCl ₃ → Ph ₃ P + 3 MgBrCl

В контролируемых условиях или особенно с объемными органическими группами аналогичные реакции дают менее замещенные производные, такие как хлордиизопропилфосфин .

PCl ₃ как нуклеофил

Трихлорид фосфора имеет неподеленную пару и поэтому может действовать как основание Льюиса , например, образуя аддукт 1: 1 Br ₃ B-PCl ₃ . Комплексы металлов, такие как Ni (PCl ₃ ) ₄ , известны, снова демонстрируя лигандные свойства PCl ₃ .

Основность Льюиса используется в реакции Киннера-Перрена для получения алкилфосфонилдихлоридов (RP (O) Cl ₂ ) и сложных эфиров алкилфосфоновой кислоты (RP (O) (OR ‘) ₂ ). Алкилирование трихлорида фосфора осуществляется в присутствии трихлорида алюминия с образованием солей алкилтрихлорфосфония, которые являются универсальными промежуточными продуктами:

PCl ₃ + RCl + AlCl ₃ → RPCl+ ₃ + AlCl- ₄

RPCl+ ₃затем продукт можно разложить водой с получением дихлорида алкилфосфоновой кислоты RP (= O) Cl ₂ .

PCl ₃ как лиганд

PCl ₃ , как и более популярный трифторид фосфора , является лигандом в координационной химии . Одним из примеров является Mo (CO) ₅ PCl ₃ .

Структура

Элементарная ячейка фосфорилхлорида.

Как и фосфат, фосфорилхлорид имеет тетраэдрическую форму. Он имеет три связи P-Cl и одну прочную двойную связь P = O с расчетной энергией диссоциации связи 533,5 кДж / моль. На основе длины связи и электроотрицательности правило Шомакера-Стивенсона предполагает, что форма двойной связи является доминирующей, в отличие от случая POF ₃ . Связь P = O включает в себя передачу неподеленной пары электронов на р- орбиталях кислорода разрыхляющим комбинациям, связанным с фосфорно-хлорными связями, таким образом, образуя π- связь .

Фосфорилхлорид существует в виде нейтральных молекул POCl ₃ в твердом , жидком и газообразном состояниях. Это отличается от пентахлорида фосфора, который существует в виде нейтральных молекул PCl ₅ в газообразном и жидком состояниях, но принимает ионную форму [PCl ₄ + ] [PCl ₆ — ] в твердом состоянии. Средняя длина связи в кристаллической структуре POCl ₃ составляет 1,98 Å для P – Cl и 1,46 Å для P = O.

характеристики

Структурная формула трихлорида фосфора с длиной связи и углом

Фосфор треххлористый представляет собой хлорангидрид из фосфористой кислоты , A из фосфоновой кислоты . В результате гидролиза происходит с водой и раствором хлористого водорода : Реакция гидролиза является сильно экзотермической с теплотой реакции -286,9 кДж моль -1 .

П.С.л3+3 ЧАС2О→П.(ОЧАС)3+3 ЧАСС.л{\ displaystyle \ mathrm {PCl_ {3} +3 \ H_ {2} O \ rightarrow P (OH) _ {3} +3 \ HCl}}

П.(ОЧАС)3 ⇌ ЧАСП.О(ОЧАС)2{\ Displaystyle \ mathrm {P (OH) _ {3} \ \ rightleftharpoons \ HPO (OH) _ {2}}}

Гидролиз хлорида фосфора (III) с образованием фосфористой кислоты / фосфоновой кислоты

Сложные эфиры фосфористой кислоты образуются аналогично спиртам . Атомы хлора постепенно замещаются:

П.С.л3+С.ЧАС3ОЧАС→П.С.л2(ОС.ЧАС3)+ЧАСС.л{\ displaystyle \ mathrm {PCl_ {3} + CH_ {3} OH \ rightarrow PCl_ {2} (OCH_ {3}) + HCl}}

П.С.л2(ОС.ЧАС3)+С.ЧАС3ОЧАС→П.С.л(ОС.ЧАС3)2+ЧАСС.л{\ displaystyle \ mathrm {PCl_ {2} (OCH_ {3}) + CH_ {3} OH \ rightarrow PCl (OCH_ {3}) _ {2} + HCl}}

П.С.л(ОС.ЧАС3)2+С.ЧАС3ОЧАС→П.(ОС.ЧАС3)3+ЧАСС.л{\ displaystyle \ mathrm {PCl (OCH_ {3}) _ {2} + CH_ {3} OH \ rightarrow P (OCH_ {3}) _ {3} + HCl}}

Конверсия треххлористого фосфора метанолом — постепенное замещение

Аналогично протекают реакции с аминами , тиолами или ( псевдо- ) галогенидами .

Треххлористый фосфор является очень сильным восстановителем и используется в качестве акцептора кислорода. Если он действует как последний, фосфорилхлорид образуется как продукт окисления , который сопровождает хлорид фосфора в качестве примеси при контакте с воздухом.

Трихлорид фосфора также может быть хлорированный для фосфора пентахлорид:

2 П.С.л3+2 С.л2→2 П.С.л5 ⇌ П.С.л4-й+П.С.лШестой-{\ displaystyle \ mathrm {2 \ PCl_ {3} +2 \ Cl_ {2} \ rightarrow 2 \ PCl_ {5} \ rightleftharpoons \ ^ {+} ^ {- }}}

Реакции

Гидролиз

В своей наиболее характерной реакции PCl ₅ реагирует при контакте с водой с выделением хлористого водорода и образованием оксидов фосфора. Первый продукт гидролиза — оксихлорид фосфора :

PCl ₅ + H ₂ O → POCl ₃ + 2 HCl

В горячей воде гидролиз полностью протекает до ортофосфорной кислоты :

PCl ₅ + 4 H ₂ O → H ₃ PO ₄ + 5 HCl

Кислотность Льюиса

Пентахлорид фосфора — это кислота Льюиса. Это свойство лежит в основе многих его характерных реакций: автоионизации, хлорирования, гидролиза. Хорошо изученным аддуктом является PCl ₅ (пиридин).

Хлорирование органических соединений

В синтетической химии обычно представляют интерес два класса хлорирования: окислительное хлорирование и заместительное хлорирование. Окислительное хлорирование влечет за собой перенос Cl ₂ от реагента к субстрату. Заместительное хлорирование влечет за собой замену групп О или ОН хлоридом. PCl ₅ можно использовать для обоих процессов.

После обработки с PCl ₅ , карбоновые кислоты преобразовать в соответствующий хлорангидрид . Был предложен следующий механизм:

Он также превращает спирты в алкилхлориды . Тионилхлорид чаще используется в лаборатории, поскольку образующийся диоксид серы легче отделяется от органических продуктов, чем POCl ₃ .

PCl ₅ реагирует с третичными амидами, такими как диметилформамид (ДМФ), с образованием хлорида диметилхлорметиленаммония, который называется реагентом Вильсмейера , [(CH ₃ ) ₂ N = CClH] Cl. Чаще родственная соль образуется в результате реакции ДМФА и POCl ₃ . Такие реагенты полезны при получении производных бензальдегида формилированием и для превращения групп C-OH в группы C-Cl.

Он особенно известен преобразованием групп C = O в группы CCl ₂ . Например, бензофенон и пентахлорид фосфора реагируют с образованием дифенилдихлорметана :

(C ₆ H ₅ ) ₂ CO + PCl ₅ → (C ₆ H ₅ ) ₂ CCl ₂ + POCl ₃

Электрофильный характер PCl ₅ подсвечивается его реакции с стирола с получением, после гидролиза , фосфоновой кислоты производных.

Сравнение с родственными реагентами

И PCl _3, и PCl ₅ превращают группы R ₃ COH в хлорид R ₃ CCl. Однако пентахлорид является источником хлора во многих реакциях. Он хлорирует аллильные и бензильные связи CH. PCl5 больше похож на SO ₂ Cl ₂ , который также является источником Cl ₂ . Для окислительного хлорирования в лабораторных масштабах сульфурилхлорид часто предпочтительнее PCl _5, поскольку газообразный побочный продукт SO ₂ легко отделяется.

Хлорирование неорганических соединений

Что касается реакций с органическими соединениями, то использование PCl ₅ было заменено SO ₂ Cl ₂ . Реакция пятиокиси фосфора и PCl ₅ дает POCl ₃ (который является нестабильным соединением):

6 PCl ₅ + P ₄ O ₁₀ → 10 POCl ₃

PCl ₅ хлорирует диоксид азота с образованием нестабильного нитрилхлорида :

PCl ₅ + 2 NO ₂ → PCl ₃ + 2 NO ₂ Cl

2 NO ₂ Cl → 2 NO ₂ + Cl ₂

PCl ₅ является предшественником гексафторфосфата лития , LiPF ₆ . Литий гексафторфосфата является обычно используемые соли в электролитов в литий — ионных батарей . LiPF₆образуется в результате реакции PCl₅с фторидом лития , с хлоридом лития в качестве побочного продукта:

PCl ₅ + 6 LiF → LiPF ₆ + 5 LiCl

Первое сражение при Булл-Ран

Первое сражение при реке Булл-Ран (англ. First Battle of Bull Run), также Первое сражение при Манассасе) — первое крупное сухопутное сражение Гражданской войны в США. Состоялось 21 июля 1861 года возле Манассаса (штат Виргиния). Федеральная армия под командованием генерала Ирвина Макдауэлла атаковала армию Конфедерации под командованием генералов Джонстона и Борегара, но была остановлена, а затем обращена в бегство

Федеральная армия ставила своей целью захват важного транспортного узла — Манассаса, а армия Борегара заняла оборону на рубеже небольшой реки Булл-Ран. 21 июля Макдауэлл отправил три дивизии в обход левого фланга противника; им удалось атаковать и отбросить несколько бригад конфедератов

Через несколько часов Макдауэлл отправил вперёд две артиллерийские батареи и несколько пехотных полков, но южане встретили их на холме Генри и отбили все атаки. Федеральная армия потеряла в этих боях 11 орудий, и, надеясь их отбить, командование посылало в бой полк за полком, пока не были израсходованы все резервы. Между тем на поле боя подошли свежие бригады армии Юга и заставили отступить последний резерв северян — бригаду Ховарда. Отступление Ховарда инициировало общий отход всей федеральной армии, который превратился в беспорядочное бегство. Южане смогли выделить для преследования всего несколько полков, поэтому им не удалось нанести противнику существенного урона.

Хорошая статья

Preparation

World production exceeds one-third of a million tonnes. Phosphorus trichloride is prepared industrially by the reaction of chlorine with a refluxing solution of white phosphorus in phosphorus trichloride, with continuous removal of PCl3 as it is formed (in order to avoid the formation of PCl5).

P4 + 6 Cl2 → 4 PCl3

Industrial production of phosphorus trichloride is controlled under the Chemical Weapons Convention, where it is listed in schedule 3. In the laboratory it may be more convenient to use the less toxic red phosphorus. It is sufficiently inexpensive that it would not be synthesized for laboratory use.

характеристики

Физические свойства

POCl ₃ плавится при 1,25 ° C и при комнатной температуре представляет собой бесцветную, прозрачную, очень токсичную, чувствительную к гидролизу и светопреломляющую жидкость, которая сильно дымится на воздухе и кипит при 105,8 ° C. Оксихлорид фосфора жидкий при 25 ° С, плотность 1,645 г / см 3 . В газовом состоянии плотность 5,3 (воздух = 1). Давление пара над жидким оксихлорид фосфора составляет 37 гПа или 139 гПа при температуре 20 ° С или 50 ° С В соответствии с Antoine, то результаты функциональных давление пара из бревна ₁₀ (Р) = А- (В / (Т + С)) ( P в барах, T в K) с A = 4,28166, B = 1445,959 и C = −40,119 в диапазоне температур от 275 до 378,3 К. Удельная проводимость жидкого оксихлорида составляет 2 · 10 −8 Ом −1 · см — 1 и основан на низкой самодиссоциации оксихлорида в POCl ₂ + и POCl ₄ — . На практике остаточная влажность 0,0001 моль / л, которая всегда присутствует даже в чрезвычайно очищенном POCl _3, способствует проводимости , что приводит к образованию H ₃ O + Cl — .

Жидкий оксихлорид фосфора — очень хороший неводный растворитель, в котором хлориды металлов, за исключением хлоридов щелочных металлов, растворяются с образованием растворов с высокой проводимостью. Используя измерение проводимости , примеси в чистом оксихлориде фосфора могут быть очень удобно обнаружены как параметр суммы .

С переходными металлами наблюдается комплексообразование.

Совместимость материалов

Оксихлорид фосфора — это i.a. чрезвычайно коррозионно-агрессивно по отношению к материалам из-за содержания хлоридов . Среди нержавеющих сталей , аустенитная хромо-никелевой стали или нержавеющей стали марок 18-8 и 17-12-3 только атакованы умеренно быстро хлорокиси фосфора. Таким образом, упомянутые материалы подходят для изготовления контейнеров и резервуаров для хранения, которые используются для временного хранения оксихлорида фосфора или его транспортировки. Свинец , никель и монель обладают более высоким сопротивлением . Из-за риска коррозии стекло или армированная стекловолокном нержавеющая сталь и, возможно, нержавеющая сталь с пластиковым покрытием предпочтительны для строительства трубопроводов, а также для строительства реакторов и контейнеров для длительного хранения хлорокиси фосфора . Использование исключительно пластика проблематично из-за влаго- и газопроницаемости практически всех пластмасс и риска загрязнения продукта сопутствующими пластиковыми материалами. Среди пластиков следующие типы пластиков имеют ограниченную совместимость с оксихлоридом фосфора при температурах примерно до 30 ° C:

• Полиэтилен высокой плотности (HDPE)
• Полипропилен (PP)
• Поливинилиденфторид (ПВДФ)
• Сополимер этилена и тетрафторэтилена (ETFE)

При более высоких рабочих температурах рекомендуется только ETFE.

В случае контейнеров, покрытых фторопластом, следует отметить, что покрытие состоит из порошка спеченного или плавленого полимера, не обязательно без пор и может содержать связующие.

В целом следует учитывать, что пластмассы — это технические изделия с неоднородным составом. Даже пластмассы с одним и тем же сокращением часто значительно различаются по своим свойствам. Кроме того, некоторые сокращения используются в качестве торговых наименований и обозначают всю группу продуктов. В этом смысле z. Например, часто используются такие термины, как тефлон и политетрафторэтилен . При отсутствии надежных данных о совместимости материалов следует воздерживаться от использования определенного материала или проводить специальные испытания использования. Делать выводы из поведения материала при субъективно схожих условиях эксплуатации крайне рискованно с точки зрения безопасности.

Химические свойства

Оксихлорид фосфора бурно реагирует с водой , металлами , основаниями , ацетоном (предположительно со всеми кетонами ), спиртами , аминами , фенолами , сильно окисляющими и органическими веществами.

Следовательно, растворители, используемые для реакций с оксихлоридом фосфора, должны быть безводными. Сухие растворители можно удалить, например, сушкой. B. можно легко и удобно получать с использованием молекулярных сит . Растворители, содержащие больше воды, следует предварительно высушить над сульфатом натрия . При контакте с растворителями диметилформамидом или диметилсульфоксидом может произойти взрывная реакция.

подготовка

Мировое производство превышает одну треть миллиона тонн . Трихлорид фосфора получает промышленно с помощью реакции хлора с обратным холодильником раствором белого фосфора в трихлориде фосфора, с непрерывным удалением PCl 3 , как она образуется (для того , чтобы избежать образования PCl 5 ).

Р 4 + 6 Cl 2 → 4 PCl 3

Промышленное производство трихлорида фосфора контролируется в соответствии с Конвенцией о химическом оружии , где он указан в таблице 3 . В лаборатории может быть более удобно использовать менее токсичный красный фосфор. Это достаточно недорогой , что она не будет синтезирован для лабораторного использования.

фосфора(V) хлорид

Метод получения 1:

Источник информации: Кормачев В.В., Федосеев М.С. Препаративная химия фосфора. — Пермь, 1992 стр. 13

Треххлористый фосфор наливают в длинногорлую колбу (или цилиндр), в которую через пробку введена трубка, подводящая хлор. Трубка должна оканчиваться над поверхностью жидкости.

В хорошо охлаждаемую колбу пропускают струю хлора, высушенного фосфорным ангидридом. Через некоторое время из жидкости начинает выпадать кристаллическая масса образующегося пятихлористого фосфора. Под конец операции поглощение хлора замедляется, и массу время от времени нужно взбалтывать. Пропускание хлора прекращается после того, как жидкость полностью превратится в сухую кристаллическую массу. Затем хлор, адсорбированный пентахлоридом фосфора, вытесняют сухим углекислым газом; колбу закрывают пробкой и заливают парафином.

Чтобы точнее определить конец реакции, можно проводить хлорирование в сосуде, плотно закрытом пробкой, через которую вводят термометр, хлорподводящую и газоотводную трубки. Газоотводную трубку соединяют через трехходовой кран с манометром. Во время хлорирования манометр отключают, а непрореагировавший хлор и газы выпускают через кран в тягу.

Для определения конца реакции ток хлора прекращают, соединив реакционное пространство с манометром. Если в течение 10-15 мин в реакторе давление газов не уменьшится значительно, то можно считать, что весь треххлористый фосфор перешел в пятихлористый. При этой пробе температура реакционной массы должна быть одинаковой с температурой окружающего пространства.

Пятихлористый фосфор представляет собой бесцветную кристаллическую массу с зеленоватым оттенком (из-за частичного разложения до Сl2 и PCl3), с т.пл. 167°С, плотностью 2,11 г/см3, при дальнейшем нагревании сублимируется. Легко растворим в четыреххлористом углероде, хлороформе и других органических веществах.

Во влажном воздухе пятихлористый фосфор быстро подвергается гидролизу. Хранят его в склянке с пришлифованной пробкой или в запаянной ампуле.

Источники информации:

1. Inorganic Syntheses. — Vol. 1. — New York and London, 1939. — С. 99-100
2. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. — 7-е изд., Т.3. — Л.: Химия, 1976. — С. 134
3. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. — Л.: Химия, 1983. — С. 208-209
4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. — Т.1. — М.: Химия, 1973. — С. 440
5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. — Т.1. — М.: Химия, 1973. — С. 455
6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. — Л.: Химия, 1977. — С. 108
7. Справочник химика. — Т. 2. — Л.-М.: Химия, 1964. — С. 238-239
8. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). — М.: Химия, 1980. — С. 294-295

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).

Треххлористый фосфор

Треххлористый фосфор получается взаимодействием газообразного хлора с расплавленным фосфором; дальнейшее насыщение хлором трех-хлористого фосфора приводит к образованию пятихлористого фосфора.
 

Треххлористый фосфор 36 г Колба круглодонная емк.
 

Треххлористый фосфор является полным хлор ангидридом фосфористой кислоты. Представляет собой бесцветную жидкость, дымящуюся на воздухе, с раздражающим слизистые оболочки запахом. Треххлористый фосфор применяется в ряде синтезов лекарственных препаратов. При растворении в воде гидролизуется, разлагаясь на соляную и фосфористую кислоты.
 

Треххлористый фосфор должен отсутствовать.
 

Треххлористый фосфор гидролизуется водой до хлористого водорода и фосфористой кислоты ( см. стр.
 

Треххлористый фосфор РС13 получается при сжигании белого фосфора в струе сухого хлора. При этом фосфор самопроизвольно воспламеняется и горит бледно-желтым пламенем; образующийся при этом треххлористый фосфор отгоняется.
 

Треххлористый фосфор очень ядовит — вызывает сильные ожоги кожи, а попадание его в организм ( даже в незначительных количествах) может привести к летальному исходу.
 

Растворимость фосфатов натрия ( моль / л Н2О.

Треххлористый фосфор ( РС13) образуется при действии сухого хлора на взятый в избытке фосфор.
 

Треххлористый фосфор реагирует и с ненасыщенными спиртами215 при температурах от — 20 до — 30 С. По такому способу образуется, например, хлорангидрид диаллилфосфористой кислоты.
 

Треххлористый фосфор может применяться для производства не только фосфорорганических соединений, но и хлорокиси фосфора, пятихлористого фосфора, а также хлористого метила и других органических продуктов.
 

Треххлористый фосфор используют для получения хлорангидридов низших кислот, пятихлористый фосфор — для получения хлорангидридов высших кислот. Иодангидриды кислот получают действием смеси иода и фосфора на кислоты.
 

Треххлористый фосфор используют для получения хлорангидридов низших кислот, пятихлористый фосфор — для получения хлорангидридов высших кислот. Иодангидриды кислот получают действием смеси: иода и фосфора на кислоты.
 

Треххлористый фосфор используют для получения хлорангидридов низших кислот, пятихлористый фосфор — для получения хлорангидридов высших кислот. Иодангидриды кислот получают действием смеси иода и фосфора на кислоты.
 

Треххлористый фосфор применяют с небо л ьиздм-1 избытком; его нагревают с кислотой, а затем отгоняют образовавшийся хлорангидрид кислоты.
 

Пользы

PCl 3 имеет важное значение косвенно в качестве предшественника PCl 5 , POCl 3 и PSCl 3 , которые используются во многих областях применения, в том числе гербицидов , инсектицидов , пластификаторов , присадок к маслам , и антипиренов. Например, окисление PCl 3 дает POCl 3 , который используется для изготовления трифенилфосфата и трикрезилфосфата , которые находят применение в качестве антипиренов и пластификаторов для ПВХ

Они также используются для инсектицидов , таких как диазинон. Фосфонаты включают гербицид глифосат

Например, окисление PCl 3 дает POCl 3 , который используется для изготовления трифенилфосфата и трикрезилфосфата , которые находят применение в качестве антипиренов и пластификаторов для ПВХ . Они также используются для инсектицидов , таких как диазинон . Фосфонаты включают гербицид глифосат .

PCl 3 является предшественником трифенилфосфин для реакции Виттига , и сложные эфиры фосфористой кислоты , которые могут быть использованы в качестве промежуточных продуктов промышленных, или используемые в реакции Хорнера-Уодсуорт-Эммонса , как важные способы получения алкенов . Он может быть использован , чтобы сделать окись триоктилфосфина (TOPO), используемую в качестве агента экстракции, хотя ТОРО, как правило, с помощью соответствующего фосфина.

PCl 3 также используется непосредственно в качестве реагента в органическом синтезе . Он используется для преобразования первичных и вторичных спиртов в алкилхлориды , или карбоновые кислоты во ацилхлориды , хотя тионилхлорид , как правило , дает лучшие выходы , чем PCl 3 .

Это интересно: Акваланг — разъясняем подробно

Хлеб

«Хлеб» (укр. «Хліб») — одна из наиболее известных картин украинской советской художницы Татьяны Яблонской, созданная в 1949 году, за которую ей в 1950 году была присуждена Сталинская премия II степени. Картина также была награждена бронзовой медалью Всемирной выставки 1958 года в Брюсселе, она экспонировалась на многих крупных международных выставках.

В работе над полотном художница использовала наброски, сделанные летом 1948 года в одном из наиболее благополучных колхозов Советской Украины — колхозе имени В. И. Ленина Чемеровецкого района Каменец-Подольской области, в котором в то время было одиннадцать Героев Социалистического Труда. Яблонская была восхищена масштабами сельскохозяйственных работ и людьми, которые там трудились. Советские искусствоведы отмечали, что Яблонская изобразила на своей картине «новых людей», которые могут существовать только в социалистическом государстве. Это настоящие хозяева своей жизни, которые по-новому воспринимают свою жизнь и деятельность. Произведение было задумано и создано художницей как «обобщённый образ радостной, свободной творческой работы». По мнению французского искусствоведа Марка Дюпети, эта картина стала для своего времени программным произведением и образцом украинской реалистической живописи XX столетия.