Отравление угарным газом
Содержание:
- Ссылки
- Получение.
- Азот
- Как предотвратить отравление угарным газом
- Помощь при отравлении угарным газом
- Влияние выхлопных газов на организм человека
- Первые симптомы и помощь при отравлении
- Плотность газов и паров при нормальных условиях
- Биологические и физиологические свойства
- Влияние на организм.
- При каких условиях газ называют идеальным
- Последствия и осложнения
- Сжимаемость
- По какой формуле высчитывается
- Вред пассивного курения
Ссылки
Оксиды
| H2O | ||||||||||||||||
| Li2OLiCoO2Li3PaO4Li5PuO6Ba2LiNpO6LiAlO2Li3NpO4Li2NpO4Li5NpO6LiNbO3 | BeO | B2O3 | С3О2C12O9COC12O12C4O6CO2 | N2ONON2O3N4O6NO2N2O4N2O5 | O | F | ||||||||||
| Na2ONaPaO3NaAlO2Na2PtO3 | MgO | AlOAl2O3NaAlO2LiAlO2AlO(OH) | SiOSiO2 | P4OP4O2P2O3P4O8P2O5 | S2OSOSO2SO3 | Cl2OClO2Cl2O6Cl2O7 | ||||||||||
| K2OK2PtO3KPaO3 | CaOCa3OSiO4CaTiO3 | Sc2O3 | TiOTi2O3TiO2TiOSO4CaTiO3BaTiO3 | VOV2O3V3O5VO2V2O5 | FeCr2O4CrOCr2O3CrO2CrO3MgCr2O4 | MnOMn3O4Mn2O3MnO(OH)Mn5O8MnO2MnO3Mn2O7 | FeCr2O4FeOFe3O4Fe2O3 | CoFe2O4CoOCo3O4CoO(OH)Co2O3CoO2 | NiONiFe2O4Ni3O4NiO(OH)Ni2O3 | Cu2OCuOCuFe2O4Cu2O3CuO2 | ZnO | Ga2OGa2O3 | GeOGeO2 | As2O3As2O4As2O5 | SeOCl2SeOBr2SeO2Se2O5SeO3 | Br2OBr2O3BrO2 |
| Rb2ORbPaO3Rb4O6 | SrO | Y2O3YOFYOCl | ZrO(OH)2ZrO2ZrOSZr2О3Сl2 | NbONb2O3NbO2Nb2O5Nb2O3(SO4)2LiNbO3 | Mo2O3Mo4O11MoO2Mo2O5MoO3 | TcO2Tc2O7 | Ru2O3RuO2Ru2O5RuO4 | RhORh2O3RhO2 | PdOPd2O3PdO2 | Ag2OAg2O2 | Cd2OCdO | In2OInOIn2O3 | SnOSnO2 | Sb2O3Sb2O4Hg2Sb2O7Sb2O5 | TeO2TeO3 | I2O4I4O9I2O5 |
| Cs2OCs2ReCl5O | BaOBaPaO3BaTiO3BaPtO3 | HfO(OH)2HfO2 | Ta2OTaOTaO2Ta2O5 | WO2Br2WO2WO2Cl2WOBr4WOF4WOCl4WO3 | Re2OReORe2O3ReO2Re2O5ReO3Re2O7 | OsOOs2O3OsO2OsO4 | Ir2O3IrO2 | PtOPt3O4Pt2O3PtO2K2PtO3Na2PtO3PtO3 | Au2OAuOAu2O3 | Hg2OHgO(Hg3O2)SO4Hg2O(CN)2Hg2Sb2O7Hg3O2Cl2Hg5O4Cl2 | Tl2OTl2O3 | Pb2OPbOPb3O4Pb2O3PbO2 | BiOBi2O3Bi2O4Bi2O5 | PoOPoO2PoO3 | At | |
| Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | |
| ↓ | ||||||||||||||||
| La2O2SLa2O3 | Ce2O3CeO2 | PrOPr2O2SPr2O3Pr6O11PrO2 | NdONd2O2SNd2O3NdHO | Pm2O3 | SmOSm2O3 | EuOEu3O4Eu2O3EuO(OH)Eu2O2S | Gd2O3 | Tb | Dy2O3 | Ho2O3Ho2O2S | Er2O3 | Tm2O3 | YbOYb2O3 | Lu2O2SLu2O3LuO(OH) | ||
| Ac2O3 | UO2UO3U3O8 | PaOPaO2Pa2O5PaOS | ThO2 | NpONpO2Np2O5Np3O8NpO3 | PuOPu2O3PuO2PuO3PuO2F2 | AmO2 | Cm2O3CmO2 | Bk2O3 | Cf2O3 | Es | Fm | Md | No | Lr |
Получение.
Монооксид углерода образуется
при сгорании углерода в
недостатке кислорода. Чаще всего
он получается в результате
взаимодействия углекислого газа
с раскалённым углём:
СО2
+ С + 171 кДж = 2 СО.
Реакция эта обратима, причём
равновесие её ниже 400 °С
практически нацело смещено влево,
а выше 1000 °С — вправо (рис. 7). Однако
с заметной скоростью оно
устанавливается лишь при высоких
температурах. Поэтому в обычных
условиях СО вполне устойчив.
Рис. 7.
Равновесие СО2 + С = 2 СО.
Образование
СО из элементов идёт по уравнению:
2 С + О2
= 2 СО + 222 кДж.
Небольшие количества СО удобно
получать разложением муравьиной
кислоты:
НСООН =
Н2О + СО
Реакция эта легко протекает при
взаимодействии НСООН с горячей
крепкой серной кислотой.
Практически это получение
осуществляют либо действием конц.
серной кислоты на жидкую НСООН (при
нагревании), либо пропусканием
паров последней над
гемипентаоксидом фосфора.
Взаимодействие НСООН с
хлорсульфоновой кислотой по
схеме:
НСООН +
СISO3H = H2SO4 + HCI + CO
идёт уже при
обычных температурах.
Удобным методом лабораторного
получения СО могут служить
нагревание с конц. серной
кислотой щавелевой кислоты или
железосинеродистого калия. В
первом случае реакция протекает
по схеме:
Н2С2О4
= СО + СО2 + Н2О.
Наряду с СО выделяется и
углекислый газ, который может
быть задержан пропусканием
газовой смеси сквозь раствор
гидроксида бария. Во втором
случае единственным газообразным
продуктом является оксид
углерода:
К4[Fe(CN)6]
+ 6 H2SO4 + 6 H2O = 2 K2SO4
+ FeSO4 + 3 (NH4)2SO4
+ 6 CO.
Большие количества СО могут быть
получены путём неполного
сжигания каменного угля в
специальных печах —
газогенераторах. Обычный («воздушный»)
генераторный газ содержит в
среднем (объёмн. %): СО-25, N2-70, СО2-4
и небольшие примеси других газов.
При сжигании он даёт 3300-4200 кДж на м3.
Замена обычного воздуха на
кислород ведёт к значительному
повышению содержания СО (и
увеличению теплотворной
способности газа).
Ещё
больше СО содержит водяной газ,
состоящий (в идеальной случае) из
смеси равных объёмов СО и Н2
и дающий при сгорании 11700 кДж/м3.
Газ этот получают продувкой
водяного пара сквозь слой
раскалённого угля, причём около
1000 °С имеет место взаимодействие
по уравнению:
Н2О
+ С + 130 кДж = СО + Н2.
Реакция образования водяного
газа идёт с поглощением тепла,
уголь постепенно охлаждается и
для поддержания его в раскалённом
состоянии приходится пропускание
водяного пара чередовать с
пропусканием в газогенератор
воздуха (или кислорода). В связи с
этим водяной газ содержит
приблизительно СО-44, Н2-45, СО2-5
и N2-6%. Он широко
используется для синтезов
различных органических
соединений.
Часто
получают смешанный газ. Процесс
его получения сводится к
одновременному продуванию сквозь
слой раскалённого угля воздуха и
паров воды, т.е. комбинированию
обоих описанных выше методов-
Поэтому состав смешанного газа
является промежуточным между
генераторным и водяным. В среднем
он содержит: СО-30, Н2-15, СО2-5
и N2-50%. Кубический метр его
даёт при сжигании около 5400 кДж.
Азот
Как и два предыдущих газа, азот состоит из двух атомов, не обладает выраженными вкусовыми качествами, цветом и запахом. Символ для его обозначения — латинская буква N. Вместе с фосфором и мышьяком он относится к подгруппе пниктогенов. Газ очень инертный, за что и получил название azote, которое переводится с французского как «безжизненный». Латинское название Nitrogenium, то есть «рождающий селитру».
Решение Как правило, циркуляция жидкости в сифоне объясняется исключительно давлением воздуха. Но это предположение является «физическим» уклоном. В сифоне, окруженном вакуумом, жидкость течет свободно. Пол в своей книге «Введение в механику и акустику». Как же объяснить работу сифона, не приписывая его действию атмосферы?
Чтобы объяснить это, мы предлагаем следующее рассуждение: правая часть «нити» жидкости, содержащейся в сифоне, длиннее и, следовательно, тяжелее, поэтому перетащите оставшуюся жидкость на длинный конец; веревка, поддерживаемая шкивом, очень хорошо иллюстрирует этот факт. Очевидное объяснение того, как работает сифон.
Азот содержится в нуклеиновых кислотах, хлорофилле, гемоглобине и белках, является основной составляющей воздуха. Его содержание в гумусе и земной коре многие ученые объясняют извержением вулканов, которые переносят его с мантии Земли. Во Вселенной газ существует на Нептуне и Уране, входит в состав солнечной атмосферы, межзвездного пространства и некоторых туманностей.
Теперь рассмотрим роль, которую играет пневматическое давление в описанном явлении. это только гарантирует, что жидкая «нить» непрерывна и не выходит из сифона. Но при определенных условиях эта «нить» может сохраняться непрерывной только благодаря сцеплению между ее молекулами без вмешательства внешних сил.
Передача ртути через сифон, смоченный в масле. Непрерывность «нити» ртути в трубке обеспечивается давлением масла; последний действует как атмосферное давление и предотвращает образование пузырьков воздуха в воде. Как правило, сифон перестает работать в вакууме, особенно когда в его самой высокой точке появляются пузырьки воздуха
Но если на стенах трубки нет воздушных следов, как в воде, содержащейся в контейнере, и устройство обрабатывается с осторожностью, можно управлять им в вакууме. В своей книге, приведенной выше, он очень решительно поддерживает ее, говоря: Во время преподавания элементарной физики очень часто приписывается действие сифона на давление воздуха. Человек использует азот в основном в жидком виде
Его применяют в криотерапии, в качестве среды для упаковки и хранения продуктов. Он считается наиболее эффективным для тушения пожаров, вытесняет кислород и лишает огонь «потпитки». Вместе с кремнием он образует керамику. Азот нередко используют для синтеза различных соединений, например, красителей, аммиака, взрывчатых веществ
Человек использует азот в основном в жидком виде. Его применяют в криотерапии, в качестве среды для упаковки и хранения продуктов. Он считается наиболее эффективным для тушения пожаров, вытесняет кислород и лишает огонь «потпитки». Вместе с кремнием он образует керамику. Азот нередко используют для синтеза различных соединений, например, красителей, аммиака, взрывчатых веществ.
Однако это утверждение действует только со многими ограничениями. Представление сифона, взятого из трактата Херона Александрийского. Это правда, что нет ничего нового под луной. Это то, что правильное объяснение работы сифона, которое хорошо соответствует тому, что мы только что открыли, датируется более двух тысячелетий и восходит к Херону, механику и математику Александрии, 1-го века до нашей эры. Этот мудрый человек даже не подозревал, что воздух имеет вес, поэтому он, в отличие от физиков нашего времени, не принял ошибку, которую мы только что проанализировали.
Как предотвратить отравление угарным газом
Если дым от пожаров подбирается к вашему дому, то доктора настоятельно рекомендуют — во избежание отравления угарным дымом — окна и двери держать в домах закрытыми, в коридорах вывешивать мокрые простыни. Детям в такие дни лучше не гулять на улице, желательно также отменить прогулки больных на свежем воздухе и проведение массовых зрелищных и спортивных мероприятий
Чтобы хоть как-то поддержать «задымленный» организм, стоит чаще есть черную смородину, зеленые овощи, зелень, морскую рыбу и оливковое масло. В этих продуктах содержатся вещества-антиоксиданты, защищающие клетки от повреждений свободными радикалами.
Помощь при отравлении угарным газом
Нужно ли вызывать скорую?
| Да/Нет | Почему? |
|
Да, нужно! И сделать это надо, как только увидели пострадавшего. |
|
Показания к госпитализации при отравлении угарным газом:
|
Как помочь пострадавшему на месте?
| Шаги помощи | Как? | Зачем? | |
|
|||
|
|
||
|
|
||
| Один цикл: 2 вдоха и 30 нажатий на грудную клетку.
См. Непрямой массаж сердца и искусственное дыхание |
|
||
|
Уложить, для снижения потребления кислорода. При переохлаждении или перегреве организм тратит много энергии на поддержание необходимого равновесия. | ||
Капсулы 120 мг. Лечение: 1 мл внутримышечно, как можно раньше после отравления. Повторное введение через 1 час. Для профилактики: 1 мл внутримышечно, за 20-30 минут, до вхождения в опасную зону. |
Кислород конкурирует с СО за место «на гемоглобине», таким образом, чем больше будет кислорода, тем больше у него шансов вытеснить СО и занять своё естественное место.
Ацизол— антидот монооксида углерода, ускоряет расщепление патологического соединения — карбоксигемоглобина и способствует присоединению кислорода к гемоглобину. Снижает токсическое действие CO на клетки. Применяется и как профилактическое средство, в несколько раза снижает вредное воздействие угарного газа на организм. |
Специальность: Врач офтальмолог
Влияние выхлопных газов на организм человека
Выхлопные газы автомобиля могут нанести вред здоровью, и достаточно серьезный. Прежде всего, оксид углерода или угарный газ, о котором мы уже писали в блоге, не имеет вкуса и запаха, но при высокой концентрации вызывает головокружение, головную боль, тошноту, может приводить к обморокам.
Сернистый бензин и создаваемый им оксид серы – одна из причин сильного запаха выхлопных газов. Дело в том, что молекулы диоксида серы очень ощутимо воздействуют на обонятельные рецепторы, поэтому этот запах чувствуется даже при невысокой концентрации, а более концентрированный “аромат” перекрывает все остальные запахи для носа человека, что может подтвердить каждый, кто зажигал в доме спички. Этилированные бензины обогащают воздух свинцом. Количество таких выхлопных газов и вред здоровью, который они наносят, сделало свинец одним из самых известных отравляющих компонентов в атмосфере. В настоящее время такой бензин в качестве топлива для автомобилей уже не используется, но довольно долго его пары наполняли все крупные города. Углеводороды в выбросах автомобилей окисляются при попадании под действие солнечных лучей и образуют токсичные соединения с резким запахом, которые особенно сильно сказываются на работе верхних дыхательных путей и приводят к обострениям хронических заболеваний дыхательной системы.
Вред от выхлопных газов автомобиля во многом объясняют канцерогены – сажа и бензопирен, которые способствуют развитию опухолей, особенно — злокачественных.
Рассматривая выхлопные газы и вред, который они приносят, нужно добавить и про влияние этого химического коктейля целиком: длительный контакт с выхлопными газами приводит к смерти, в частности — от отравления конкретно угарным газом. Наибольшая опасность этих выбросов состоит в их количестве, распространенности и мелком размере частиц, что позволяет выхлопам проходить через естественные барьеры организма и попадать в легкие. При постоянном воздействии выхлопных газов на организм может развиваться иммунодефицит, бронхиты, страдают сосуды головного мозга, нервная система и другие органы. Кроме того, большая часть токсичных веществ, входящих в состав выхлопных газов, может взаимодействовать друг с другом и с другими компонентами атмосферы, что способствует образованию смога.
Первые симптомы и помощь при отравлении
Если сам пострадавший симптомов первое время вовсе не замечает, к тому же газ начинает действовать в первую очередь на мозг, что дополнительно затрудняет анализ, то для окружающих заметить неладное проще. Хотя всё равно достаточно сложно: если в других случаях при нехватке кислорода люди бледнеют, то в этом кожа сохраняет естественный цвет и даже становится более румяной.
Потому определить отравление можно в первую очередь по тому, что движения пострадавшего становятся дезориентированными, а дыхание может быть затруднённым. Если при обращении он не реагирует, делает это вяло или неадекватно, следует сразу же вывести его на свежий воздух. Если на нём тесная одежда, её нужно снять, чтобы он мог лучше дышать – так организм быстрее очистится от CO. Если не становится лучше сразу же, не стоит медлить – вызывайте скорую помощь.
Если угоревший остался в сознании, сделайте ему кофе – под воздействием кофеина начинает лучше работать дыхательный центр мозга. На улице долго оставаться не следует: заведите его в дом и дайте полежать, но обязательно накройте чем-нибудь. Одно из последствий отравления CO – нарушенная терморегуляция, так что даже при нормальной температуре угоревший может переохладиться.
При лёгкой степени отравления этих мер будет достаточно, если же ситуация сложнее, то в дело должна будет вступить скорая. Но до её приезда нужно принять дополнительные меры: стимулировать дыхание при помощи нашатыря, растирания груди и конечностей. Если пострадавший потерял сознание, его следует уложить на бок и оставаться поблизости, следя, чтобы голова не запрокинулась. Если остановилось дыхание, нужно сделать искусственное, если сердце – его непрямой массаж
Важно при этом иметь хотя бы минимальные навыки, иначе есть риск только больше навредить
Полезно держать в аптечке ацизол – антидот против CO. Он борется с интоксикацией, повышает устойчивость самых уязвимых органов и снижает их потребность в кислороде. Но препарат не должен стать заменой вызову скорой – даже если после его введения стало лучше. Последствия могут проявиться не сразу, потому в любом случае нужно провести осмотр пострадавшего.
Важный нюанс: домашние питомцы первыми начинают чувствовать признаки отравления, в особенности явно они проявляются у кошек. Известное словосочетание «носиться как угорелый», первоначально применялось именно к кошкам, поскольку именно они часто первыми начинают хаотично бегать по помещению.
Плотность газов и паров при нормальных условиях
В таблице приведена плотность газов и паров при нормальных условиях – температуре 0°С и нормальном атмосферном давлении (760 мм. рт. ст.). Для некоторых газов, например газа стибина, плотность дана при температуре 15°С и давлении 754 мм. рт. ст.
Значение плотности газов в таблице указано в размерности кг/м 3 для следующих газов и паров: азот N2, аммиак NH3, аргон Ar, ацетилен C2H2, бор фтористый BF3, бутан C4H10, водород: бромистый HBr, йодистый HI, мышьяковистый H3As, селенистый H2Se, сернистый H2S, теллуристый H2Te, фосфористый H3P, хлористый HCl, воздух, гелий He, германия тетрагидрид GeH4, диметиламин (CH3)2NH, дифтордихлорметан CF2Cl2, дициан C2N2, закись азота N2O, кислород O2, кремний фтористый SiF4, гексагидрид Si2H6, тетрагидрид SiH4, криптон Kr, ксенон Xe, метан CH4, метиленхлорид CH3Cl, метиламин CH5N, метиловый эфир C2H6O, метилфторид CH3F, метилхлорид CH3Cl, мышьяк фтористый AsF5, неон Ne, нитрозил фтористый NOF и хлористый NOCl, озон O3, окись азота NO, пропан C3H8, пропилен C3H6, радон Rn, двуокись серы SO2 и гексафторид серы SF2, силан диметил SiH2(CH3)2, метил SiH3CH3, хлористый SIH3Cl, трифтористый SiHF3, стибин SbH3, сульфурил фтористый SO2F2, триметиламин (CH3)3N, триметилбор (CH3)3B, двуокись углерода CO2, окись углерода CO, сероокись COS, фосфор фтористый PF2, оксифторид POF3, пентафторид PF5, фтор F2, фторокись азота NO2, двуокись хлора ClO2, окись хлора Cl2O, хлорокись азота NO2Cl, этан C2H6, этилен C2H4, окись азота NO.
Биологические и физиологические свойства
Токсичность
Отравление угарным газом является наиболее распространенным типом смертельного отравления воздуха во многих странах. Окись углерода представляет собой бесцветное вещество, не имеющее запаха и вкуса, но очень токсичное. Оно соединяется с гемоглобином с получением карбоксигемоглобина, который «узурпирует» участок в гемоглобине, который обычно переносит кислород, но неэффективен для доставки кислорода к тканям организма. Столь низкие концентрации, как 667 частей на миллион, могут вызвать преобразования до 50% гемоглобина в организме в карбоксигемоглобин. 50% уровень карбоксигемоглобина может привести к судорогам, коме и смерти. В Соединенных Штатах, Министерство труда ограничивает долгосрочные уровни воздействия окиси углерода на рабочем месте до 50 частей на миллион. В течение короткого периода времени, поглощение окиси углерода является накопительным, так как период его полувыведения составляет около 5 часов на свежем воздухе.
Наиболее распространенные симптомы отравления угарным газом могут быть похожи на другие виды отравлений и инфекций, и включают такие симптомы, как головная боль, тошнота, рвота, головокружение, усталость и чувство слабости. Пострадавшие семьи часто считают, что они являются жертвами пищевого отравления. Младенцы могут быть раздражительными и плохо питаться. Неврологические симптомы включают спутанность сознания, дезориентацию, нарушение зрения, обмороки (потерю сознания) и судороги.
Некоторые описания отравления угарным газом включают геморрагию сетчатки глаза, а также аномальный вишнево-красный оттенок крови. В большинстве клинических диагнозов, эти признаки наблюдаются редко. Одна из трудностей, связанных с полезностью этого «вишневого» эффекта, связана с тем, что она корректирует, или маскирует, в обратном случае нездоровый внешний вид, так как главный эффект удаления венозного гемоглобина связан с тем, что задушенный человек кажется более нормальным, или мертвый человек кажется живым, подобно эффекту красных красителей в составе для бальзамирования. Такой эффект окрашивания в бескислородной CO-отравленной ткани связан с коммерческим использованием монооксида углерода при окрашивании мяса.
Оксид углерода также связывается с другими молекулами, такими как миоглобин и митохондриальная цитохромоксидаза. Воздействие окиси углерода может привести к значительному повреждению сердца и центральной нервной системы, особенно в бледном шаре, часто это связано с длительными хроническими патологическими состояниями. Окись углерода может иметь серьезные неблагоприятные последствия для плода беременной женщины.
Нормальная физиология человека
Окись углерода вырабатывается естественным образом в организме человека в качестве сигнальной молекулы. Таким образом, окись углерода может иметь физиологическую роль в организме в качестве нейротрансмиттера или релаксанта кровеносных сосудов. Из-за роли окиси углерода в организме, нарушения в её метаболизме связаны с различными заболеваниями, в том числе нейродегенерацией, гипертонией, сердечной недостаточностью и воспалениями.
- CO функционирует в качестве эндогенной сигнальной молекулы.
- СО модулирует функции сердечно-сосудистой системы
- CO ингибирует агрегацию и адгезию тромбоцитов
- CO может играть определенную роль в качестве потенциального терапевтического средства
Микробиология
Окись углерода является питательной средой для метаногенных архей, строительным блоком для ацетилкофермента А. Это тема для новой области биоорганометаллической химии. Экстремофильные микроорганизмы могут, таким образом, метаболизировать окись углерода в таких местах, как тепловые жерла вулканов.
У бактерий, окись углерода производится путем восстановления двуокиси углерода ферментом дегидрогеназы монооксида углерода, Fe-Ni-S-содержащего белка.
CooA представляет собой рецепторный белок окиси углерода. Сфера его биологической активности до сих пор неизвестна. Он может быть частью сигнального пути у бактерий и архей. Его распространенность у млекопитающих не установлена.
Влияние на организм.
Угарный газ очень ядовит. Первыми
признаками острого отравления СО
являются головная боль и
головокружение, в дальнейшем
наступает потеря сознания.
Предельно допустимая
концентрация СО в воздухе
промышленных предприятий
считается 0,02 мг/л. Основным
противоядием при отравлении СО
служит свежий воздух. Полезно
также кратковременное вдыхание
паров нашатырного спирта.
Чрезвычайная ядовитость СО,
отсутствие у него цвета и запаха,
а также очень слабое поглощение
его активированным углём
обычного противогаза делают этот
газ особенно опасным. Вопрос
защиты от него был разрешён
изготовлением специальных
противогазов, коробка которых
заполнялась смесью различных
оксидов (в основном MnO2 и CuO).
Действие этой смеси («гопкалита»)
сводится к каталитическому
ускорению реакции окисления СО до
СО2 кислородом воздуха. На
практике гопкалитовые
противогазы очень неудобны, так
как заставляют дышать нагретым (в
результате реакции окисления)
воздухом.
При каких условиях газ называют идеальным
Газообразное состояние вещества является таким его состоянием, в котором расстояние между частицами превышает размеры самих частиц, а силы их взаимодействия очень малы. Из-за специфических свойств газов их изучение представляет собой сложную задачу. Обычные вещества в газообразном состоянии называют реальными газами.
Противопоставляется ему идеальный газ — теоретически обоснованное состояние, применяемое для описания свойств и проведения расчетов.
Состояние идеального газа предполагает, что частицы газа не взаимодействуют между собой (средняя кинетическая энергия частиц значительно больше потенциальной энергии их взаимодействия), их размеры пренебрежимо малы, а столкновения частиц газа между собой и стенками сосуда абсолютно упругие.
Идеальный газ используется для решения задач не только научного, но и прикладного характера на производствах.
Уравнение состояние идеального газа
Для математического описания идеального газа используется уравнение Менделеева-Клапейрона:
p×V=n×R×T,
где p — это давление,
V — объем,
n — число молей газа,
R — универсальная газовая постоянная, R=8,314Дж(мольK),
T — абсолютная температура.
Последствия и осложнения
Оказание первой помощи должно быть немедленным. В этом случае каждая минута дорога. Если пациенту не оказана первая медицинская помощь при отравлении угарным газом, то последствия неблагоприятные. Развиваются многочисленные осложнения.
Если у пострадавшего тяжелое отравление, то без оказания первой помощи наблюдается летальный исход.
Тяжелые осложнения, требующие оказания первой доврачебной помощи при отравлении угарным газом, развиваются в случае:
- Кома развивается при тяжелом поражении головного мозга;
- Отек головного мозга. В этом случае из кровеносных сосудов выходит жидкость, которая пропитывает все структуры мозга. В этом состоянии он не может выполнять свои функции;
- Обширное кровоизлияние в головной мозг. В данном случае человек не может выжить, ни при каких условиях;
- Отек легких. В данном случае орган не выполняет свою функцию, развивается остановка дыхания;
- Внезапная остановка сердца.
Во всех вышеуказанных случаях жизненноважные органы перестают работать. Происходит остановка дыхания и сердца. Если не начать немедленное поведение реанимационных мероприятий, то ткани мозга погибают и человек умирает.
Если отравление средней степени тяжести, то без оказания первой помощи у человека возникают следующие осложнения :
- Потеря зрения;
- Параличи верхних и/или нижних конечностей;
- Сердечная астма;
- Инфаркт миокарда;
- Потеря памяти;
- Нарушение работы мочевого пузыря и кишечника, что проявляется недержанием мочи и содержимого кишечника.
Угарный газ относится к самым опасным вредным веществам. От того, как быстро и квалифицированно оказана первая помощь при отравлении угарным газом, зависит не только здоровье, но и жизнь человека.
Это вещество с наступлением холодов становиться одним из опаснейших убийц
Решающим моментом при отравлении угарным газом является вовремя оказанная доврачебная помощь. Действовать надо оперативно. От этого зависит не просто здоровье пострадавшего, а его жизнь.
Первым делом, нужно переместить отравившегося человека наружу, на свежий воздух. Дальше любым способом облегчить дыхание: расстегнуть одежду, освободить верхние дыхательные пути. Если человек без сознания, необходимо уложить его набок. В такой позе риск западения языка минимальный.
Именно эти симптомы являются сигналами отравления ядом СО
При среднем уровне тяжести все симптомы усугубляются. Возможен короткий обморок, рвота, помутнение сознания, слуховые и зрительные галлюцинации, острая боль в области груди.
Тяжелая форма сопровождается негативными изменениями, которые затрагивают все жизненные органы.
Кожные покровы и слизистые
Наблюдается картина «термического ожога», возможны трофические поражения кожных покровов, болезненные отеки конечностей.
Сердечно-сосудистая система
Недостаточное количество кислорода провоцирует сердечно-сосудистую недостаточность, токсическое поражение сердечной мышцы. Клиническая картина через несколько дней усугубляется, появляются признаки инфаркта. Поражения миокарда проявляется в течение последующих полтора месяцев даже у молодых людей. Восстановление трудное, возможны повторные осложнения.
Нервная система
После выхода из комы возможны проявления паркинсонизма, наблюдаются расстройства периферической нервной системы. В редких случаях развивается психоз.
Сжимаемость
Сжимаемость пластовых газов – это очень важное свойство природных газов. Объем газа в пластовых условиях на 2 порядка (т.е
примерно в 100 раз) меньше, чем объем его в стандартных условиях на поверхности земли. Это происходит потому, что газ имеет высокую степень сжимаемости при высоких давлениях и температурах.
Степень сжимаемости изображается через объемный коэффициент пластового газа, который представляет отношение объема газа в пластовых условиях к объему того же количества газа при атмосферных условиях.
С явлениями сжимаемости газов и растворимости в них жидких углеводородов тесно связано конденсатообразование. В пластовых условиях с ростом давления жидкие компоненты переходят в газообразное состояние, образуя «газорастворенную нефть» или газоконденсат. При падении давления процесс идет в обратном направлении, т.е. происходит частичная конденсация газа (или пара) в жидкое состояние. Поэтому при добыче газа на поверхность извлекается также и конденсат.
Содержание конденсата в добываемом газе оценивается через конденсатный фактор.
По какой формуле высчитывается
Плотность газообразного вещества в лабораторных условиях определяют следующим методом:
- Измеряют вес стеклянной колбы с краном с помощью аналитических весов.
- Принимают за исходную массу колбы, а за конечную — массу колбы, которую наполняют рассматриваемым газом до определенного давления.
- Путем вычитания из второй массы исходной определяют их разность, которую затем делят на объем колбы.
- Полученное в результате значение является плотностью газа в заданных условиях.
Расчет плотности газообразного вещества при нормальных условиях выполняют с помощью уравнения состояния идеального газа:
p2=pN
V2=VN
T2=TN
p1pN×V1m×mVN=T1TN;
mV1=r1
mVN=rN
Таким образом:
rN=r1×pNp1×T1TN
Значения плотностей некоторых газообразных веществ при нормальных условиях представлены в таблице:
Вред пассивного курения
Находясь в одном помещении с активным курильщиком в течение часа, некурящий человек вдыхает порцию табачного дыма, которая равноценна выкуриванию половины сигареты.
Вредное воздействие пассивного вдыхания табачного дыма условно делят на 2 группы.
Немедленное действие – то, что человек ощущает сразу после пребывания в прокуренном помещении:
- Раздражение слизистых носоглотки, бронхов, глаз: першение в горле, кашель, слезотечение.
- Сухость во рту.
- Воздействие табачных токсинов на центральную нервную систему: головная боль, головокружение, тошнота.
- Расстройство работы сердечно-сосудистой системы с симптомами гипоксии: учащение пульса, появление одышки, подъем артериального давления из-за снижения содержания кислорода во вдыхаемом воздухе.
- Аллергические реакции на компоненты табачного дыма.
Отсроченные, которые развиваются через продолжительное время:
По данным американских исследователей отсроченный результата пассивного курения вызывает 46 тысяч летальных исходов в год, причем 14 тысяч смертей приходится на онкологию, а 32 тысячи на заболевания сердца и сосудов.
