Аммиак

Что такое аммиак?

Аммиак — это соединение водорода и азота (один атом азота и три атома водорода, NH ₃), которое представляет собой бесцветный газ с резким запахом и хорошо растворяется в воде.

Аммиак образуется естественным образом в результате микробиологического распада азотсодержащих веществ (животного и растительного белка). Также его производят для добавления в удобрения или для изготовления пластика, фармацевтических препаратов и других химических веществ.

Наличие аммиака в грунтовой воде является нормальным явлением, которое объясняется микробиологическими процессами. Однако присутствие аммиачного азота в поверхностной воде обычно указывает на загрязнение бытовыми отходами. Избыток аммиака может навредить растительности и является чрезвычайно токсичным для водных организмов, особенно при повышенном уровне pH и температуры.

Водный раствор аммиака

В различных областях применения аммиак растворяют в воде для производства водного раствора аммиака. Нерасфасованный водный раствор аммиака нестабилен, и концентрация аммиака может снизиться во время транспортировки или хранения. В связи с этим плату за доставленные растворы назначают в соответствии с концентрацией аммиака, поставленного на предприятие или конечному пользователю.

Что такое аммоний?

Аммоний — это соединение, содержащее один атом азота и четыре атома водорода (NH ₄+). Хотя аммиак представляет собой нейтральную неионизированную молекулу (слабое основание), аммоний — это ион с положительным зарядом. Кроме того, аммиак имеет сильный запах, а у аммония запах совсем отсутствует.

Основным фактором, определяющим соотношение аммиака и аммония в воде, является уровень pH. Активность аммиака также зависит от ионной силы и температуры раствора

Важно помнить, что ион аммония в основном безопасен несмотря на то, что молекулярный аммиак может быть вреден для водных организмов. В водной промышленности необходимо знать концентрацию соединения азота и водорода

Таким образом, термины «аммиак» и «аммоний» взаимозаменяемы и имеют обозначения NH 3-N и NH 4-N соответственно, а их концентрация обычно выражается в мг/л или ppm N.

Уравнение химической реакции, которое демонстрирует взаимосвязь между аммиаком и аммонием: NH ₃ + H ₂O <-> NH ₄+ + OH —

При низком уровне pH равновесие переходит вправо, а при высоком уровне pH — влево. Как правило, при комнатной температуре и уровне pH менее 6 почти весь аммиачный азот присутствует в виде NH ₄4 +, а часть в виде NH ₃ очень мала. При pH около 8 доля NH ₃ составляет 10% или меньше, а при pH немного выше 9 — около 50%. При уровне pH > 11 все ионы аммония в растворе преобразуются в молекулярную форму аммиака. При низких температурах активность водного аммиака значительно ниже.

Быстрые ссылки

Почему нужно выполнять мониторинг аммиака?

Аммиак используется как реагент и как параметр измерения в нескольких областях очистки воды и сточных вод.

• В заборной воде выполняют мониторинг аммиака, который образуется естественным образом.
• При хлораммонизации аммиак используется совместно с хлором для очистки питьевой воды и долгосрочного поддержания остаточного уровня в системах распределения.
• Иногда аммиак используется для контроля pH (например, в фармацевтической промышленности).
• Мониторинг аммиака часто выполняют в процессах нитрификации и денитрификации сточных вод.

Несмотря на что низкие концентрации аммиака неопасны, высокие концентрации аммиака могут привести к повреждениям и создать опасность для здоровья. По этой причине необходимо надлежащим образом контролировать и поддерживать ПДК аммонийного азота.

Компания Hach предлагает аналитическое оборудование, информационные ресурсы, обучение и программное обеспечение для успешного мониторинга и контроля аммиака в необходимой области применения.

АММИАК ВОДНЫЙ (ГИДРОКСИД АММОНИЯ, АММИАЧНАЯ ВОДА)

Эмпирическая формула . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . NН4ОН

Массовая доля аммиака, %. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . не менее 25

Молекулярная масса, кг/кмоль . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 35,05

Агрегатное состояние . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . жидкое

Внешний вид . . . . . . . .прозрачная жидкость, иногда с желтоватым оттенком

Применение: применяется в промышленности (в производстве красителей, при получении соды, в электролитическом производстве марганца, ферросплавов), как удобрение и для аммонизации кормов. Применяется в качестве подщелачивающего реагента, в химанализах. 10% водный раствор («нашатырный спирт») используется в медицине.

Плотность 18,5 – 25%-ного раствора при 15 °С, кг/м3 . . . . . . . . . . . . . . 910 – 930

Парциальное давление NH3 над раствором аммиака

Реакционная способность: гидроксид аммония по своим свойствам аналогичен щелочам, вступает в реакции нейтрализации с образованием солей аммония. Щелочные и щелочно-земельные металлы реагируют с жидким аммиаком, давая амиды.

САНИТАРНО-ГИГИЕНИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ (ПО АММИАКУ)

Регистрационный номер по CAS . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7664-41-7

Класс опасности в воздухе рабочей зоны. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4

ПДКм.р. в воздухе рабочей зоны, мг/м3 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 20

Код вещества, загрязняющего атмосферный воздух . . . . . . . . . . . . . . . . . 0303

Класс опасности в атмосферном воздухе. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4

ПДКм.р./с.с. в атмосферном воздухе, мг/м3 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .0,2/0,04

Воздействие на людей: обусловлено выделением аммиака из раствора. Высокие концентрации аммиака вызывают обильное слезотечение и боль в глазах, удушье, сильные приступы кашля, головокружение, боли в желудке, рвоту, задержку мочи. При попадании на кожу может вызвать ожог. Порог обонятельного ощущения 0,0005 – 0,00055мг/л. Минимально действующая концентрация 0,00035 мг/л. При длительной работе в атмосфере, содержащей аммиак, развиваются различные хронические заболевания: ринофаринголарингит, эррозия, перфорация носовой перегородки, трахеит, бронхит, пневмосклероз.

Меры первой помощи пострадавшим от воздействия вещества: удалить пострадавшего из вредной атмосферы. При нарушении дыхания – кислород. При попадании брызг в глаза немедленно обильное промывание широко раскрытого глаза водой. При поражении кожи – обмывание чистой водой, наложение примочки из 5 % раствора уксусной, лимонной, виннокаменной или соляной кислот. При раздражении дыхательных путей – свежий воздух, вдыхание теплых водяных паров, 10% раствора метанола в хлороформе. Пить теплое молоко с содой или боржоми. При тяжелом отравлении – госпитализация.

Меры предосторожности: герметизация аппаратуры и коммуникаций, вентиляция помещений. Аммиачную воду хранят и перевозят в железнодорожных и автомобильных цистернах, стальных баках и стеклянных бутылях

Средства защиты: фильтрующий промышленный противогаз с временем защитного действия при концентрации аммиака 2,3 мг/л – 240 мин. При отсутствии в воздухе органических веществ возможно использование противогаза с защитным временем 90 мин. Защитные очки. Перчатки из щелочестойкой резины. Спецодежда из плотной ткани.

Методы перевода вещества в безвредное состояние: обработка мест пролива сыпучими веществами (активированным углём, углём-катализатором и другими сорбентами). После впитывания сорбент собирают в герметичную тару и заливают обеззараживающим (дегазирующим) раствором. Тару плотно закрывают и вывозят в специальные места (полигоны), где сорбент уничтожают (сжигают) с соблюдением правил техники безопасности.

Группа горючести: водный раствор аммиака не способен к самостоятельному горению; однако над поверхностью раствора возможно образование взрывоопасной смеси аммиака с воздухом. В открытых сосудах и при разливе в помещении большого объема вероятность создания взрывоопасной концентрации незначительна.

Показатели пожаровзрывоопасности аммиачной воды

Средства пожаротушения: инертные газы (в закрытых помещениях), распыленная вода, водяные завесы.

Характеристика аммиака

Аммиак при атмосферном давлении и температуре выше -33,4 °С находится в газообразном состоянии. Он не имеет цвета, но обладает резким характерным запахом нашатырного спирта. Плотность газообразного аммиака составляет 0,823 кг/м3 (легкий газ).

Газообразный аммиак — горючий газ с удельной теплотой сгорания 18 688 кДж/кг. Температура самовоспламенения I аммиака в стальной бомбе, обладающей каталитическим действием, равна 650 °С. Область воспламенения аммиачно-воздушной смеси находится в пределах 15-33,6 %. Минимальное взрывоопасное содержание кислорода 16,2 % об. Наиболее легко воспламеняемая аммиачно-воздушная смесь стехиометрической концентрации требует энергию зажигания 680 мДж. Давление взрыва такой смеси — 580 кПа. Нормальная скорость распространения пламени не превышает 0,1 м/с при атмосферном давлении и температуре окружающего воздуха, что в десятки раз медленнее, чем у водорода. Вне зоны воспламенения аммиачно-воздушная смесь не горит

Сжиженный аммиак — трудногорючее вещество, которое горит только при наличии над его поверхностью постоянного источника воспламенения достаточной мощности. При проливе сжиженный аммиак, приобретая при атмосферном давлении температуру -33,4 °С, вскипает с мгновенным образованием аэрозольного облака, которое не загорается от источника огня.

Аммиак хорошо растворяется в воде с выделением тепла, интенсифицирует испарение при разбавлении водой. Для снижения загрязнения воздушного пространства разбавлять и смывать жидкий аммиак следует не менее чем десятикратным количеством воды. Удельное объемное электрическое сопротивление жидкого аммиака — 0,8 • 105 Ом • м, поэтому накопление опасных потенциалов статистического электричества при транспортировании не наблюдается.

Газообразный аммиак токсичен, по степени воздействия на организм человека относится к 4-му классу опасности. Предельно допустимая концентрация аммиака в воздухе рабочей зоны ПДК з = 20 мг/м3, максимально разовая концентрация для населенных пунктов — 0,2 мг/м3. Порог восприятия обоняния не превышает 55 мг/м3. Концентрация аммиака С= 1500 мг/м3 (0,21 %) вызывает смертельный исход.

Аммиачная вода класс опасности

Аммиак находит широкое применение в деятельности человека, объем его производства превышает 150 млн. т/год. Аммиак — токсичное, пожаро- и взрывоопасное вещество.

Из-за возможных серьезных материальных разрушений и значительных зон токсического заражения аммиачные объекты относят к опасным производственным объектам, которые подлежат регистрации в Ростехнадзоре.

Вопросы обеспечения промышленной безопасности таких объектов при проектировании требуют особого внимания. Рассмотрены вопросы пожаро-и взрывоопасное помещений и наружных установок, аммиачных объектов, а также их защиты от пожаров и взрывов, обусловленные выявленными недостатками в соответствующих нормативных документах.

Пожаро- и взрывоопасность производственных помещений и наружных установок

Из характеристики аммиака следует, что в зависимости от условий хранения он может находиться в газообразном или жидком состоянии. При этом физическое состояние аммиака оказывает влияние на его пожаро- и взрывоопасные свойства, соответственно, — на выявление категории помещений, зданий и наружных установок.

Газообразный аммиак при концентрациях аммиачно-воздушной смеси 15-33,6 % взрывоопасен.

Однако он относится к слабочувствительным веществам с низкой способностью к образованию взрывоопасных смесей и к протеканию детонационного горения даже для стехиометрической смеси.

Скорость роста давления для стехиометрической смеси в замкнутом объеме составляет 6 МПа/с, что значительно ниже, чем у водорода, ацетилена, в 3 раза ниже, чем у метана.

Кроме того, для аммиака характерны высокий нижний концентрационный предел воспламенения (НКПВ) — 15 % с узкой зоной возможного горения аммиачно-воздушной смеси и высокая температура воспламенения, при этом требуется значительная энергия зажигания.

Малая удельная теплота сгорания (18 688 кДж/кг) и, следовательно, низкая адиабатическая температура горения (1777 К) не обеспечивают самоподдерживающее даже диффузионное горение для стехиометрической смеси. Поэтому при сгорании неограниченного облака, т.е. на наружных установках, взрывная волна не образуется.

Взрывные явления аммиачно-воздушных смесей в промышленных условиях отмечены лишь в замкнутых системах при высоких температуре и давлении.

Все известные случаи взрывов происходили в замкнутых объемах, где образовывались взрывоопасные смеси и находился источник воспламенения не менее 680 мДж с температурой не ниже 650 °С.

Используя нормативную методику, определяют категорию помещения. Когда давление ударной волны при взрыве > 5 кПа, то, согласно нормативной методике, производственные помещения должны отвечать требованиям категории А — повышенной взрывопожарной опасности.

В случае если расчетное избыточное давление взрыва в помещении не превышает 5 кПа, то, согласно требованиям, производственные помещения не могут быть отнесены к категориям А и Б.

Использование категории В также исключается, так как категории В1-В4 требуют знания удельной пожарной нагрузки, т.е. наличия площади горения вещества, тогда как горение (взрыв) газообразного аммиака протекает в объеме помещения.

В этом случае помещение должно соответствовать категории Д.

В мировой практике не зафиксированы взрывы аммиачно-воздушных смесей в открытом пространстве.

Сжиженный аммиак — это трудногорючая жидкость.

При аварийных выбросах сжиженного аммиака в помещении или на открытой площадке происходит его вскипание за счет внутренней энергии перегрева с образованием аэрозольного облака паров и капель, равных по массе. Капли и пары с температурой -33,4 °С охлаждают воздух, конденсируя из него влагу, делая смесь белого цвета плотнее воздуха при их содержании (16-20 %).

Аэрозольное облако активно поглощает влагу атмосферного воздуха с образованием аммиачной воды. Поверхностный слой облака становится негорючим, препятствует возгоранию. Капли аммиака делают аэрозольное облако непожаро- и невзрывоопасным. Это и объясняет отсутствие взрывов аммиачно-воздушных смесей на открытых площадках и в помещениях.

В то же время трудногорючая жидкость сжиженного аммиака с температурой кипения -33,4 °С за счет тепла подстилающей поверхности поддона (грунта) начинает испаряться.

Комплексообразование

Благодаря своим электронодонорным свойствам молекулы NH₃ могут входить в качестве лиганда в комплексные соединения. Так, введение избытка аммиака в растворы солей d-металлов приводит к образованию их аминокомплексов:

 CuSO₄ + 4NH₃ ⟶ [Cu(NH₃)₄]SO₄.

 Ni(NO₃)₂ + 6NH₃ ⟶ [Ni(NH₃)₆](NO₃)₂.

Комплексообразование обычно сопровождается изменением окраски раствора. Так, в первой реакции голубой цвет (CuSO₄) переходит в тёмно-синий (окраска комплекса), а во второй реакции окраска изменяется из зелёной ( Ni(NO₃)₂ ) в сине-фиолетовую. Наиболее прочные комплексы с NH₃ образуют хром и кобальт в степени окисления +3.

Методы и оборудование для фильтрации воздуха от аммиака

Современные способы, позволяющие улавливать частицы токсичных компонентов, действуют комплексно. Оборудование некоторых видов удаляет из газовоздушной среды большое количество примесей. Среди доступных методов очистки воздуха отмечают:

1. Фотокаталитический метод. Считается одним из эффективных, т. к. быстро устраняет из окружающей среды активные компоненты. Несмотря на такое преимущество, метод лучше применять, когда в воздухе окажется малая или умеренная часть летучих веществ. Под воздействием ультрафиолета начинает окисляться аммиак, происходит это при участии катализатора – диоксида титана. Результатом реакции является образование адсорбированного на поверхности фотокатализатора атомарного кислорода, он дает дальнейшую реакцию.
2. Микробиологический метод. Используются колонии бактерий. Микроорганизмам необходим именно аммиак в газообразном состоянии. Это вещество выступает в качестве активатора метаболизма, т. е. является необходимым для жизнедеятельности бактерий. Соответственно, микроорганизмы используются в качестве биофильтра. Но для данной цели подойдут лишь Kuenenia stuttgartiensis. Обеспечение продукта (газообразного аммиака) для поддержания жизнедеятельности – еще не все условия. Требуется регулировка температуры, уровня влажности, чтобы микроорганизмы не погибли.
3.  Адсорбционный подход. Существует сухая и мокрая адсорбция. Оба принципа фильтрации подпадают под определение адсорбционной технологии. Но сухая адсорбция – более популярный вариант, т. к. по сравнению с прочими методами обеспечивает наилучшие результаты при захвате молекул сероводорода, нитроводорода. Принцип улавливания частиц основан на применении сухих мелкопористых компонентов фильтрационных систем – размер пор и частиц одинаковый, за счет чего повышается качество очистки воздуха. Наиболее эффективные виды фильтров: активированный уголь, силикагель, алюмосиликат.
4. Мокрая абсорбция в скрубберах и абсорбционных колоннах. Требуемый результат нейтрализации аммиака достигается разными способами: мокрая и химическая адсорбция. Первый из вариантов предполагает необходимость применения жидкости, не содержащей активных компонентов, подойдет даже техническая вода. Эффективность метода обусловлена хорошей растворимостью аммиака. Химическая абсорбция основана на способности этого нитрида водорода взаимодействовать с разными компонентами. При использовании такого метода образуются побочные продукты, которые могут применяться для других задач.

Система каталитической очистки воздуха от аммиачных паров

Преимущества сорбционных аппаратов мокрого действия

У мокрой абсорбции, как и у химического способа, также есть ряд положительных качеств:

• применение метода отличается быстрой окупаемостью;
• отсутствие необходимости участия человека при выполнении основных процедур – процесс полностью автоматизирован;
• высокий КПД: показатель улавливания частиц примесей – 100%;
• вариативность реализации: можно менять параметры оборудования, чаще всего задается разная скорость, что влияет на производительность;
• работа при сложных условиях: очистка высокотемпературных сред с разной степенью загрязнения, включая наличие нескольких видов примесей;
• возможность внедрения в любые производственные процессы.

Колонна для абсорбции аммиака в разобранном виде

Способы получения, уравнение реакции, сфера применения

Существуют разные способы синтеза аммиака. В лабораторных условиях соединение получают путем химической реакции солей аммония со щелочами. Так как аммиак обладает высокой степенью растворимости в воде, чтобы получить чистый аммиак, необходимо использовать твердые вещества.

В процессе синтеза в ступке интенсивно растирают смесь соли аммония и основания, а затем, нагревают смесь. Газ, который выделился в ходе реакции, собирают в пробирку. Так как аммиак легче воздуха, пробирку необходимо перевернуть вверх дном. Определяют присутствие аммиака с помощью влажной лакмусовой бумажки, которая приобретает синюю окраску при контакте с этим веществом.

 Другой лабораторный способ получения аммиака заключается в гидролизе нитридов.

 В промышленных масштабах аммиак синтезируют с помощью процесса Габера, то есть прямого получения вещества из водорода и азота.

Реакция протекает в условиях температуры 500-550°C и при наличии катализатора. Получение аммиака происходит под давлением 15-30 МПа. Роль катализатора играет губчатое железо с добавками в виде оксидов алюминия, калия, кальция, кремния. Полное использования исходных веществ возможно с помощью методики рециркуляции непровзаимодействовавших реагентов, то есть азот и водород, которые не вступили в химическую реакцию, вновь возвращают в реактор.

Аммиак является токсичным веществом. Несмотря на эту особенность, которую удалось обнаружить ученым, соединение нашло широкое применение в разных сферах хозяйственной деятельности. Большая доля производимого аммиака идет на изготовление разнообразной продукции химической промышленности:

1. Аммиачные и аммиачно-нитратные удобрения, в том числе, аммиачная селитра, сульфат аммония, хлористый аммоний. Перечисленные удобрения используют для подкормки сельскохозяйственных культур. В процессе внесения в почву удобрений их количество нормируется, так как содержащиеся в них вещества могут выпадать в осадок и накапливаться в спелых овощах и фруктах.
2. Сода. Кальцинированную соду получают с помощью аммиачного метода. Аммиак используют, чтобы насыщать солевой рассол. Рассматриваемый способ распространен в промышленном выпуске соды.
3. Азотная кислота. Промышленный процесс производства азотной кислоты основан на каталитическом окислении аммиака.
4. Взрывчатые вещества. Нитрат аммония нейтрален к механическому воздействию. С другой стороны, в определенных условиях данное соединение приобретает высокие взрывчатые свойства. Данный факт объясняет его применение в изготовлении зарядов со взрывчатыми веществами. В результате получают аммониты, которые являются аммиачными взрывчатыми веществами.
5. Растворитель. Аммиак, пребывая в жидком агрегатном состоянии, подходит для применения в качестве растворителя различных органический и неорганических веществ.
6. Аммиачная холодильная установка. Аммиак используют в холодильном оборудовании как хладагент. Вещество не вызывает парниковый эффект и характеризуется более низкой стоимостью по сравнению с фреонами. Данные факторы объясняют популярность аммиака в качестве холодильного агента в промышленных установках.
7. Нашатырный спирт (водный раствор аммиака). Данное вещество нашло широкое применение в медицине и в быту. С помощью нашатырного спирта эффективно устраняют пятна с одежды различного происхождения, а также нейтрализуют кислоты.

Аммиак активно применяют в медицинской сфере в определенной концентрации (10% раствор аммиака), который называют нашатырным спиртом. Если человек падает в обморок, с помощью данного вещества его можно привести в чувство. Нашатырный спирт является рвотным средством. С этой целью его разводят водой и в малых количествах принимают внутрь. Данная методика востребована в случае алкогольных отравлений. Из нашатырного спирта делают примочки и обрабатывают ими укусы насекомых. В хирургии разведенным в воде нашатырным спиртом обрабатывают руки.

Нейтрализация аммиака в жидкой форме в быту. Методы нейтрализации

На производстве обработке подлежат крупные объемы нитрида водорода. Такое вещество применяется и дома, однако, его объемы небольшие. Тем не менее необходимо использовать средства защиты, а сам аммиак следует нейтрализовать, для чего применяют подручные средства.

Что понадобится для процедуры

Подготавливают материалы, вещества:

• пластиковое ведро;
• холодная вода;
• песок;
• сода;
• уксус;
• чистящее средство на основе ферментов;
• двууглекислый натрий;
• соляную кислоту (5%-й водный раствор);
• респиратор или марлевую повязку.

Нейтрализация аммиака в домашних условиях

Нейтрализация брызг и разлитого аммиака

Для нейтрализации большого количества аммиака подготавливают специальное средство. При его использовании нитрид водорода теряет свойства, становится неопасен. Если разбрызгался или разлился аммиак, нужно сначала нейтрализовать его, прежде чем выполнять уборку:

1. Подготавливают раствор: двууглекислый натрий, наполнитель для кошачьего туалета, песок (берут равные доли компонентов).
2. Готовую смесь хранят в пластиковом ведре, при появлении брызг аммиака ее рассыпают по загрязненным участкам.
3. Когда жидкость впитается, мусор нужно собрать веником на совок. Причем следует предварительно надеть респиратор/повязку.
4. Подготавливают еще одно ведро с водой, туда ссыпают собранный мусор.
5. Добавляют раствор соляной кислоты (5%), вливают его туда, где хранится смесь. Перемешивают деревянной палкой, стеклянным стержнем.
6. Отправляют в утиль.

Готовую смесь рассыпают по участкам с пролитым аммиаком

Первая медицинская помощь при отравлении аммиаком

Рекомендуется покинуть помещение, где произошло высвобождение летучего вещества. Лицо и тело протирают мокрой ветошью, особо тщательно протирают глаза, нос. Если нет возможности сразу покинуть место заражения, нужно надеть ватно-марлевую повязку, ее предварительно смачивают в лимонной кислоте. Пострадавший должен пребывать в состоянии покоя до прибытия скорой помощи.

Нейтрализация аммиака (в составе мочи) от домашних животных

Для очистки поверхности понадобится солодовый уксус (белый) и вода. Готовят раствор, для чего берут равные доли компонентов. Нейтрализуют аммиак с учетом рекомендаций:

1. Жидкость нужно промокнуть бумажными полотенцами.
2. При помощи пульверизатора орошают загрязненную поверхность готовым уксусным раствором.
3. Через 10 минут бумажными полотенцами снова удаляют остатки жидкости.
4. Насыпают соду на участке, который был загрязнен.
5. Через 15 минут ее можно убрать.

Пятно протирают моющим средством, причем лучше выбрать разновидность на основе ферментов.

Действенный метод против пятен и запаха

Нейтрализация аммиака в конюшне

Устранить запах мочи животных нужно сразу, как только он начал ощущаться. Для этого чаще меняется подстилка – 2 раза каждый день. Следует регулярно мыть конюшню (дважды в неделю).

В качестве подстилки применяют материал, который хорошо впитывает влагу, его дополнительно смешивают с компонентами, обладающими функцией нейтрализации запаха

Также важно обеспечить циркуляцию воздуха. Сходным образом устраняют запахи в курятнике

Нужно регулярно мыть конюшню

Утилизация нашатырного спирта дома. Нейтрализовать нельзя слить: как поставить запятую

Рекомендуется держать под рукой уксусную кислоту. Это доступное средство для нейтрализации аммиака. Когда смешивается уксус и нитрид водорода, образуется ацетат аммония, вода. Только после этого можно утилизировать жидкость.

Сточные и природные воды

Сточными называют воды, свойства которых были изменены антропогенным воздействием. Осадки (дождевые, талые) также относятся к сточным водам. Существуют различные способы классификации сточных вод: по источнику происхождения, по составу или концентрации загрязняющих веществ, по свойствам загрязнителей.

К природным водам относят: моря, океаны, ледники, реки, озёра, почвенную и атмосферную влагу.

Несмотря на принятое деление вод на сточные и природные, в действительности они неотделимы друг от друга, поскольку являются сложной системой, находящейся в динамическом равновесии.

Нейтрализация аммиака при попадании его на кожу

Иногда происходит непредвиденная ситуация – кожа контактирует с аммиаком. Такое вещество быстро меняет свойства, а потому необходимо знать, как нейтрализовать аммиак:

1. Нейтрализация нашатырного препарата при попадании его на кожу. При контакте с наружными покровами появляются волдыри (ожог). Нужно удалить ткань, т. к. она впитала в себя это вещество. Ее срезают. Затем обрабатывают раствором лимонной или борной кислоты.
2. Рану на коже промывают проточной водой. После удаления нитрита водорода вместе с тканью и нейтрализации нужно промыть наружные покровы (не менее 15 минут). Это позволит дополнительно снизить температуру кожи на пораженном участке. Аммиак растворяется в такой среде, уровень его агрессивности снижается. Избыток влаги удаляют стерильным перевязочным материалом или чистым полотенцем.
3. К ожогу прикладывают охлаждающий пакет или мешочек со льдом. Нужно снизить интенсивность нагрева тканей. Можно использовать лед, пакет из морозильной камеры с замороженным продуктом или другое.
4. Обезболивание Ибупрофеном, Кеторолом. При ожоге пострадавший испытывает сильную боль. Чтобы облегчить его состояние, принимают анальгетики или НПВП (нестероидные противовоспалительные препараты) с анальгетическим эффектом, например, Ибупрофен, Кеторол.
5. Обработка раны Пиромекаиновой мазью. Средство оказывает местноанестеризирующее действие. Дополнительно мазь содержит метилурацил – компонент, обладающий регенерирующими свойствами. Наносить ее можно после консультации с врачом, т. к. при ожогах слой средства, содержащего жировые компоненты, на первом этапе будет замедлять процесс охлаждения тканей.
6. Средства при поражении кожи нашатырем. Когда рана после ожога начнет заживать, ускорить этот процесс помогут препараты, способствующие эпителизации. Примеры подобных средств: Пантенол, Повидон-Йод, БороАюр, Олазоль, Пантестин.

Пантенол ускорит заживление ожога