Гост 2918-79 ангидрид сернистый жидкий технический. технические условия (с изменениями n 1, 2)

Терапия

Если помощь при отравлении серой или ее соединениями была оказана вовремя и правильно, это существенно облегчит задачу врачей и ускорит выздоровление пострадавшего.

Лечение таких отравлений всегда комплексное, включающее в себя ряд мероприятий:

• прочищение желудка посредством зонда (когда химикат попал внутрь),
• антидот Амилнитрит ингаляционно (к сероводороду),
• противоядие Атропин (к парам серы),
• кислородная терапия,
• мочегонные препараты для форсирования диуреза (ускоряет выведение серы с мочой),
• от судорог — Диазепам внутривенно,
• от неуемного кашля — Кодеин внутрь,
• для улучшения снабжения кровью головного мозга и метаболизма — Энцефабол и витамин B6,
• при отравлениях сероводородом — внутривенно кальция глюконат или кальция хлорид в объеме 10 мл,
• препараты для устранения раздражения бронхов,
• средства для улучшения деятельности периферической и центральной нервной системы,
• глюкокортикоиды,
• антибиотики.

Перед началом лечения в качестве дополнительной диагностики отравления иногда делают рентген грудной клетки. На снимке обычно видны диффузные мелкие инфильтраты в легких или легочная гипертензия.

Отравившийся находится в стационаре до полной стабилизации, затем его выписывают домой на амбулаторное лечение.

Специфика лечения при отравлении сероводородом

Стационарное лечение обычно начинается с диагностики, при которой устанавливается степень отравления и назначается медикаментозная реабилитация. Для ликвидации признаков отравления используются средства, которые помогают при:

• сильном кашле, как сухом, так и мокром;
• стабилизации дыхательных процессов;
• улучшение кровоснабжения;
• использование сильных наркотических анальгетиков при тяжелых степенях интоксикации.

После проведения всех необходимых мер больному следует находиться под присмотром врачей еще дней 5-6. Однако, следует помнить, что даже после полного выздоровления нельзя исключать появления отдаленных последствий, таких как ухудшение памяти, развитие различных синдромов и поражение целых систем. Поэтому, даже после стабилизации состояния и возвращения к обычной жизни, нужно регулярно проходить исследования и стоять на учете у специалиста.

Применение сернистого газа

Сернистый газ активно используется не только в химической промышленности, но и в разных отраслях экономики. Диоксид серы отличается хорошими дезинфицирующими свойствами, поэтому его активно применяют в борьбе с различными бактериями и грибками. Сернистым ангидридом окуривают помещения, в которых хранится сельскохозяйственная продукция или винные бочки, а также подвалы.

Сернистый газ активно применяется в пищевой промышленности. Сернистый газ используют в качестве антибактериального и консервирующего средства. В диоксиде серы можно вымачивать свежие плоды или добавлять в сиропы. Например, сульфитизация сока сахарной свеклы обеспечивает обеззараживание сырья и его обесцвечивание. Диоксид серы содержится в консервированных соках и овощных пюре для предотвращения окисления продукции. Сернистый газ нашел свое применение и в других производственных и промышленных отраслях.

Получение серы из сернистого газа

В современных условиях производители используют следующие методы Клауса с целью получения серный и сернистого газа:

1. Прямоточный процесс. Используют, если в кислых газах объем сероводорода превышает 50%, а углеводородов меньше 2%. Этот метод подразумевает подачу газа на сжигание в печь-реактор специальной установки, в которой также присутствует котел-утилизатор. В топке печи температура способна достигнуть 1100-1300 °С. Причем выход серы способен составить до 70%. Далее, получение серы подразумевает использование катализаторов при максимальной температуре 220-260 °С. В результате прохождения каждого этапа пары серы будут конденсироваться на поверхностях. При сгорании сероводорода выделится тепло, применяемое для создания пара низкого и высокого давления. В результате получение серы способно составить до 97%.
2. Разветвленный процесс. Может использоваться, если в кислотных газах объем сероводорода составляет около 40%, а углеводород не превышает 2%. В результате сжигают одну третью газа с последующим получением сернистого ангидрида. Оставшееся вещество поступает на специальную каталитическую ступень, а не в печь реактор, как в предыдущем способе. В результате взаимодействия сероводорода и сернистого ангидрида получает до 95% серы.
3. Схема с предварительным подогревом воздуха или газа. Если объем сероводорода в газе не превышает 30%, используют вторую схему, но минимальная температура в процессе работы топки печи-реакторе должна составлять 930 °С.
4. Схема прямого окисления. Применяется, если в газе объем сероводорода составляет не более 15%. При этом не применяется стадия сжигания газа под высокой температурой. Диоксид серы смешивают с воздухом и падают на каталитическую ступень конверсии. В результате получают до 86% серы.

Сернистый газ используют для отбеливания тканей

Одной из сфер применения является текстильное производство, где используют сернистый газ, а также продукты химического взаимодействия. Потребность в этих химических веществах возникает, благодаря хорошим отбеливающим свойствам диоксида серы.

Текстильные комбинаты применяют рассматриваемое вещество с целью отбеливания тканей, созданных из шерсти и шелка. Этот метод является одним из актуальных видов отбеливания без применения хлорки. Преимущество процедуры состоит в том, что волокна не будут разрушены.

Симптомы отравления

Клиническая картина будет разной в зависимости от разновидности серных соединений или их концентрации:

Сероводород (H2S)

Специфический запах этого соединения, напоминающий протухшие яйца, обманчив: через несколько вдохов он перестает ощущаться, в результате чего можно надышаться газом вплоть до летального исхода. Поначалу человек ощущает:

• головную боль,
• головокружение,
• рези и сильное жжение в глазах,
• слезотечение,
• рвота, диарея,
• кашель, давящие боли в груди, одышка,
• перевозбуждение,
• развивается отличительный симптом — блефароспазм.

В случаях тяжелого серного отравления симптомы уже гораздо серьезнее: начинаются судороги, возможен коллапс, кома, токсический отек легких и мгновенный летальный исход (апоплексический удар).

Сероуглерод (CS2)

Кожный контакт с этой жидкостью, имеющей запах эфира, ведет к появлению раздражений, покраснений и пузырей с серозным содержимым внутри.

Отравление парами сероуглерода вызывают легкую, среднюю и тяжелую стадию острых отравлений:

• при легкой степени отравления больной словно пьян, наблюдаются неадекватность поведения и перевозбуждение (при оказании помощи проходит бесследно),
• средняя тяжесть характеризуется добавлением психотических вспышек, судорог, насморка, слезотечения, невозможности открыть глаза из-за сильной рези (эта стадия тоже не грозит серьезными последствиями в будущем),
• тяжелое отравление похоже на состояние человека под хлороформным наркозом, в дальнейшем возможны сбои в психике.

Хроническая интоксикация:

• затяжные головные боли,
• расстройства сна,
• потливость, слабость, колебания настроения, раздражительность,
• ВСД, полиневриты.

При прогрессировании хронического отравления сероуглеродом развиваются энцефалополиневрит, энцефалопатия, снижение памяти, заторможенность, депрессия. Также наблюдаются артериальные гипертензии, расстройства половой сферы, нарушения пищеварения и функций печени. Возможно развитие болезни Паркинсона.

Основное пагубное воздействие сероуглерода приходится на нервную систему. Именно она страдает от отравления этим соединением больше остальных.

Смертельная доза сероуглерода при проглатывании равна 1 г, при вдыхании его паров — более 10 мг/л.

Диоксид серы (SO2)

Отравление диоксидом серы (сернистый газ, двуокись серы или сернистый ангидрид) в основном отрицательно влияет на дыхательные пути. Симптомы при отравлении сернистым газом выглядят так:

• раздражение дыхательных путей,
• чихание и кашель (иногда с кровавой мокротой),
• одышка с хрипами,
• иногда рвота с тошнотой,
• раздражение и зуд слизистых оболочек глаз и дыхательных путей,
• гиперемия и воспаление глаз,
• боли в области груди,
• кровотечения носом,
• острый бронхит,
• затуманенность сознания, утомляемость,
• температура.

Тяжелое отравление сернистым ангидридом может окончиться удушьем, токсическим отеком легких и летальным исходом.

В бытовых условиях отравление сернистым газом возможно при использовании дымовых шашек, содержащих этот компонент. Несоблюдение техники безопасности при работе с ними в худшем случае может обернуться слепотой (при поражении глаз серным дымом), отеком легких и смертью.

Как SO2 используется в вине?

Соляные гранулы.

Диоксид серы обычно добавляют в вино в форме гранулированных солей метабисульфита или сульфита. Обычно, в винодельческой промышленности используется метабисульфит калия (KMBS). KMBS можно приобрести в магазине виноделия.
В зависимости от производителя, в KMBS содержится около 57,6%  действующего вещества. Это соотношение необходимо учитывать при добавлении в сок или вино:
[(Желаемая концентрация SO₂) / 0,576] x (объем вина) = (масса KMBS для добавления в вино)
Например, допустим, вы хотели добавить 50 мг / л или ppm (миллиграммов на литр или частей на миллион) SO₂ в емкость с вином рассчитанную на 500 литров (л). Для расчета массы гранул метабисульфита калия необходимо добавить в винный резервуар:
[50 мг / л SO₂ / 0,576] х 500 л = 43,403 мг или 43 г KMBS
Когда KMBS добавляется в вино, SO₂ растворяется в связанной или свободной форме. Связанные формы являются «неактивными» и не обладают какими-либо антиоксидантными или антимикробными свойствами. Свободная форма SO₂ является активной формой и способствует стабилизации вина. Две формы вместе (свободный плюс связанный) составляют общее количество SO₂ в вине.

Вы знали?

Если виноделы часто добавляют SO₂ в вино, но не видят изменений в концентрации свободного SO₂; то вино, скорее всего, окислилось и содержит высокую концентрацию ацетальдегида, компонента окисления. Ацетальдегид легко связывается с вновь добавленным SO₂ и предотвращает изменение концентрации свободного SO₂.
Концентрация SO₂ в вине находится в постоянном балансе и будет меняться, когда вино взбалтывается.

Рекомендуется контролировать концентрацию SO₂ =:

• После ферментации и / или малолактической ферментации,
• При выдерке в дубовой таре,
• Во время хранения в резервуаре
• После доливок,
• До розлива,
• После розлива.

Для контроля качества желательна проверка концентрации свободного SO₂ каждые 2-3 недели.

Предостережение: диоксид серы является опасным веществом, которое может выделять токсичные газы, особенно при вступлении в реакцию с кислотами или средами с низким pH

Рекомендуется особое обращение и осторожность. Обязательно сверьтесь с паспортом безопасности препарата

Жидкий запас.

 Жидкий раствор диоксида серы (в воде) также можно добавлять в вина. Растворы 5-10 % удобны для одновременного внесения добавок SO₂ в несколько различных вин. Исходные растворы следует готовить непосредственно перед использованием, так как они нестабильны в течение длительного периода времени.

Исходя из того, что KMBS состоит из 57,6% диоксида серы, добавление 1 г (г) KMBS к 1 л (л) воды будет равно 0,576 г SO₂ в растворе. Концентрация этого раствора составляет 0,576 г / л (г / л) SO₂ .

КАК ПРИГОТОВИТЬ 10-ПРОЦЕНТНЫЙ ИСХОДНЫЙ РАСТВОР SO₂ .

Помните, что вам нужно примерно в два раза больше KMBS, чтобы получить желаемое количество SO₂ , потому что KMBS содержит 57,6% SO₂.. Поэтому для выяснения количества KMBS необходимо 100 грамм SO₂ : 100 г SO₂ / 0,576 = 174 г KMBS.
Используя 1-литровый контейнер (например, цилиндр, мерную колбу), добавьте соответствующее количество KMBS (для 10-процентного раствора это будет примерно 174 грамма KMBS). Затем заполните контейнер (не подогревая) дистиллированной водой или обратноосмотической водой   до 1-литра, медленно растворяя KMBS в растворе.
Чтобы определить соответствующее количество SO₂ для добавления в резервуар, используйте уравнение C1V1 = C2V2 , где C1 — концентрация SO в маточном растворе, V — объем добавляемого маточного раствора для резервуара, C2 — желаемая концентрация SO в резервуаре, а V — объем резервуара. Имейте в виду, что все единицы должны быть согласованны по концентрациям и объемам.
Например, винный резервуар имеет объем 500 литров, и вы ищете концентрацию SO₂ 100 мг / л в резервуаре. Сколько 10 процентов (100 г / л) исходного раствора SO₂ вам нужно добавить в винный резервуар (при условии, что это первые 2 добавления)?
Сначала переведите 100 миллиграммов на литр в граммы на литр (100 мг / л = 0,1 г / л).
Используя уравнение C 1 V 1 = C 2 V 2 , подставьте в известную вам информацию и определите V 1 (объем исходного раствора, необходимый для добавления в винный резервуар):
C1V1 = C2V2
(100 г / л) (V1) = 0,1 г / л (500 л)
V1 = 0,5 л или 500 мл
Затем вы должны добавить 500 миллилитров (мл) 10-процентного исходного раствора в винный резервуар, чтобы сделать соответствующее добавление SO₂ .
Хотя теоретически SO₂ должен равномерно распределиться в вине, лучше хорошо перемешать вино, чтобы растворить SO₂ во всем объеме резервуара. Рекомендуется проверить концентрацию свободного SO₂ через 24 часа после добавления.

Особенности оказания первой помощи при отравлении сероводородом

Необходимо помнить, что в данном случае, от грамотно оказанной первой помощи будет зависеть не только здоровье и жизнь больного, но и того, кто решился помочь пострадавшему. Это объясняется тем, что подобная интоксикация обычно происходит в помещениях закрытого типа, а потому нужно незамедлительно вынести человека из токсичной комнаты. При этом рекомендуется сразу же надеть средство защиты, которым может стать респиратор или противогаз, а также любые предметы, которые смогут защитить дыхательные пути. Для оказания первой доврачебной помощи:

1. Нужно вынести потерпевшего на улицу, на свежий воздух, обязательно учитывая то, откуда и куда дует ветер.
2. Облегчить путь поступления воздуха в организм. Для этого рекомендуется снять верхнюю одежду или просто расстегнуть пуговицы, снять галстук, если он есть.
3. При первой возможности вызвать бригаду врачей, так как даже легкое отравление может закончиться непредвиденными последствиями.
4. Необходимо предварительно оценить состояние потерпевшего: проверить пульс (обычно используют сонную артерию), реакцию зрачков на свет и наличие дыхания у больного. При отсутствии дыхания или пульса следует начать немедленную реанимацию, которая обычно включает искусственное дыхание и непрямой массаж сердца.
5. Для того, чтобы больной пришел в себя категорически запрещается использовать нашатырный спирт, так как, вступив в реакцию с газом, может случиться ожоговый шок из-за поражения слизистых дыхательных путей. Лучше всего взять раствор хлора и немного смочить в нем платок или тряпочку, после чего поднести ее к носу.
6. Если же пульс отчетливо прослеживается, то можно обойтись без реанимационных мероприятий. Рекомендуется побрызгать холодной водой грудь и лицо, а также похлопать руками по щекам для приведения больного в сознание. Так как без контроля потерпевшего над дыхательной деятельностью может быстро развиться коматозное состояние.
7. Глаза и рот следует промыть кипяченой водой (желательно теплой). Не будет лишним и наложение небольших теплых примочек. Кроме того, врачи говорят о возможности закапать глаза прокипяченным молоком.

Дальнейшие меры будут зависеть от степени интоксикации. К примеру, при легком отравлении следует использовать соду и молоко при лечении, а также согревание больного.

Токсичность и опасность

Атмосферный воздух населённых мест

ПДК максимальная разовая, мг/м3	0,5
ПДК среднесуточная, мг/м3	0,05
Класс опасности	3
Лимитирующий показатель вредности	Рефлекторно-резорбтивный

Аварийные гигиенические регламенты и референтные уровни

Аварийные референтные концентрации (мг/м³)	AREL 0,66 TEEL0 0,5 MRL 0,026 TEEL1 0,5 ERPG1 0,786 TEEL2 1,97 ERPG2 7,86 TEEL3 70,7 ERPG3 65,5
Уровни острой ингаляционной экспозиции (мг/м³)	Время AEGL1 AEGL2 AEGL3 10 мин 0,524 1,965 78,6 30 мин 0,524 1,965 78,6 1 час 0,524 1,965 78,6 4 часа 0,524 1,965 49,78 8 часов 0,524 1,965 25,152
Аварийные пределы воздействия отравляющих веществ в воздухе (АПВ, мг/м³)	Время Населённых мест Рабочей зоны 8 часов   13
Референтные концентрации для хронического ингаляционного воздействия (RFC, мг/м³)	0,05
Поражаемые органы и системы	органы дыхания
Субъективная реакция дискомфорта (мг/м³)	3

Опасность при утечке

Вещество может всасываться в организм при вдыхании. При утечке содержимого очень быстро достигается опасная концентрация этого газа в воздухе. Вещество раздражает сильно — глаза и дыхательные пути. Вдыхание газа может вызвать отек легких. Быстрое испарение жидкости может вызвать обморожение. Вещество может оказывать действие на дыхательные пути , приводя к астмоподобным реакциям, рефлекторному спазму глотки и блокировке дыхания. Воздействие может вызвать смерть. Эффекты могут быть отсроченными. Водный раствор является кислотой средней силы. Агрессивно в отношении многих металлов, включая алюминий, железо, сталь, бронзу, медь и никель в присутствии воды. Несовместимо с галогенами. Разрушает пластики, резину и полимерные покрытия в жидкой форме.

Острая токсичность

Токсичность для животных	LC50 mus, мг/м³ 7852 (30 мин) LC50 rat, мг/м³ 6596 (1 ч)
Токсичность для человека

Тип дозы	Способ измерения	Механизм воздействия	Состояние человека	Значение
Наименьшая опубликованная смертельная доза (LCLo, LDLo)	в целом на организм	ингаляционно	в состоянии покоя	2617 (10 мин) мг/м3
Наименьшая опубликованная токсичная доза (TCLo, TDLo)	в целом на организм	ингаляционно	в состоянии покоя	31 (1 ч) мг/м3
Мгновенно-опасная для жизни или здоровья концентрация (IDLH)	в целом на организм	ингаляционно	в состоянии покоя	261 мг/м3

Пороговая токсодоза (PCt50, мг.мин/л)

1,8

5. УПАКОВКА, МАРКИРОВКА, ТРАНСПОРТИРОВАНИЕ И ХРАНЕНИЕ

5.1. Жидкий сернистый ангидрид заливают в стальные баллоны по ГОСТ 949-73 объемом от 20 до 50 дм3 под давлением 0,6 МПа (6 кгс/см2) или в специальные контейнеры-бочки вместимостью 800-1000 дм3 для жидкого хлора, или в специальные железнодорожные цистерны, принадлежащие предприятию-изготовителю, рассчитанные на давление не менее 1,5 МПа (15 кгс/см2).

(Измененная редакция, Изм. № 1, ).

5.2. Содержание и обслуживание цистерн, баллонов и емкости для хранения, их маркировка, освидетельствование, хранение и транспортирование должны соответствовать действующим «Правилам устройства и безопасной эксплуатации сосудов, работающих под давлением», утвержденным Госгортехнадзором СССР.

(Измененная редакция, Изм. № 1).

5.3. На контейнеры-бочки наносится транспортная маркировка по ГОСТ 14192-77, а также знак опасности по ГОСТ 19433-88 класс 2, подкласс 2.2, классификационный шифр 2213, серийный помер ООН 1079) и транспортное наименование груза.

К баллону прикрепляется ярлык, на который наносится маркировка, содержащая следующие данные:

наименование продукта;

наименование предприятия-изготовителя;

номер партии;

дату изготовления;

номер баллона;

обозначение настоящего стандарта;

массу баллона нетто и брутто;

знак опасности по ГОСТ 19433-88 (класс 2, подкласс 2.2, классификационный шифр 2213 и серийный номер ООН 1079);

транспортное наименование груза.

Измененная редакция, Изм. № 1, ).

5.4. (Исключен, Изм, № 1).

5.5. Жидкий сернистый ангидрид транспортируют железнодорожным транспортом в специальных железнодорожных цистернах, принадлежащих предприятию-изготовителю, и в стальных баллонах в крытых железнодорожных вагонах, а также автомобильным транспортом в специальных контейнерах для жидкого хлора и в стальных баллонах в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на транспорте данного вида.

Транспортирование продукта в баллонах в пакетированном виде — в соответствии с ГОСТ 21929-76 и ГОСТ 24597-81 по согласованию между потребителем и изготовителем.

(Измененная редакция, Изм. № 1, ).

5.6. Жидкий сернистый ангидрид хранят в стальных баллонах по ГОСТ 949-73 под давлением 0,6 МПа (6 кгс/см2) или в специальных стальных емкостях, рассчитанных на давление не менее 1,5 МПа (15 кгс/см2) при рабочем давлении не более 0,8 МПа (8 кгс/см2). Допускается хранение сернистого ангидрида в специальных стальных термоизолированных емкостях, испытываемых под давлением не менее 1,1 МПа (11 кгс/см2) при рабочем давлении не более 0,6 МПа (6 кгс/см2).

(Введен дополнительно, Изм. № 1).

Применение диоксида серы в производстве продуктов

Зачем добавляют диоксид серы в процессе производства разнообразной продукции.

Е220 (диоксид серы) активно применяют в производстве мясных изделий, а также в процессе заготовок фруктов и овощей, в процессе производства разнообразных напитков, в том числе вина. Производство вин – это самая популярная сфера применения диоксида серы. В процессе производства мясных изделий Е220 используют для обработки мяса – предотвращает появление на сырье бактерий. Сульфиты обладают незначительным побочным действием – они не допускают изменения цвета мяса, и покупатели не могут подлинно оценить свежесть продукта. В процессе заготовок фруктов и овощей консервант Е220 применяют с целью промежуточного консерванта, им обрабатывают фрукты и овощи до непосредственной переработки. Следовательно, после переработки в готовой продукции будет содержаться минимум Е220 и бактерий. Сернистая кислота часто используется для обработки сухофруктов, с целью лучшей сохранности и приобретения товарного вида.

Перед непосредственной транспортировкой практически все виды цитрусовых обрабатываются данным консервантом. Также стоит помнить, что процесс производства разнообразных безалкогольных напитков и пива, тоже не обходится без использования сернистого ангидрида.

Диоксид серы в качестве профилактического средства активно используется для обработки складов с фруктами и овощами, для чистки емкостей, используемых для хранения разнообразных напитков и вин.

Также часто данный тип консерванта можно встретить в конфетах, в особенности, если конфеты с фруктовой начинкой (позволяет уменьшить количество бактерий и увеличить срок годности продукта). Некоторые поставщики чистой воды добавляют в нее консервант. Е220 в воде позволяет снизить количество вредных и патогенных микроорганизмов

Но важно обращать внимание на количество сульфитов в воде и иных продуктов, так как данные химические соединения могут нанести вред организму при приеме больших доз

Видео: сера как элемент с противным запахом

Диоксид серы, сернистый газ или сернистый ангидрид – один из основных загрязнителей, которые обнаруживают в атмосфере промышленных городов. Превышения ПДК по этому веществу регулярно фиксируются в промышленных регионах: Оренбургской, Челябинской, Свердловской, Самарской областях. Сернистый ангидрид образуется при сжигании углеводородов (нефтеперерабатывающие заводы, газовые и гелиевые ), при сжигании угля (ТЭЦ) и на металлургических производствах.

Среднесуточное ПДК диоксида серы — 0,05 мг/м³, разовое максимальное ПДК — 0,5 мг/м³. Острое отравление сернистым газом чаще всего наступает при производственных авариях у людей, непосредственно задействованных на производстве. Симптомы хронического отравления можно наблюдать у людей, которые длительное время контактируют в сернистым ангидридом.

Диоксид серы хорошо смешивается с водой, образуя кислоту. Вокруг производств, которые выделяют большое количество соединений серы на растениях можно обнаружить пожелтевшие точки мертвых тканей – это следы от попаданий капель кислотного дождя.

Сернистый газ комплексно влияет на организм человека и может поразить многие внутренние органы

Важно отметить, что медики зачастую отказываются утверждать прямую связь между выделениями сернистого газа и возникающими у людей симптомами. Так это происходило в Сибае, где на протяжении нескольких месяцев фиксировалось многократное превышение ПДК по диоксиду серы, однако врачи отравление газом не диагностировали

Физические свойства

Оксид серы(VI) — в обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом.

Находящиеся в газовой фазе молекулы SO₃ имеют плоское тригональное строение с симметрией D_3h (угол OSO = 120°, d(S-O) = 141 пм). При переходе в жидкое и кристаллическое состояния образуются циклический тример и зигзагообразные цепи. Тип химической связи в молекуле: ковалентная полярная химическая связь.

Твёрдый SO₃ существует в α-, β-, γ- и δ-формах, с температурами плавления соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °C и различающихся по форме кристаллов и степени полимеризации SO₃. α-Форма SO₃ состоит преимущественно из молекул триме́ра. Другие кристаллические формы серного ангидрида состоят из зигзагообразных цепей: изолированных у β-SO₃, соединенных в плоские сетки у γ-SO₃ или в пространственные структуры у δ-SO₃. При охлаждении из пара сначала образуется бесцветная, похожая на лёд, неустойчивая α-форма, которая постепенно переходит в присутствии влаги в устойчивую β-форму — белые «шёлковистые» кристаллы, похожие на асбест. Обратный переход β-формы в α-форму возможен только через газообразное состояние SO₃. Обе модификации на воздухе «дымят» (образуются капельки H₂SO₄) вследствие высокой гигроскопичности SO₃.
Взаимный переход в другие модификации протекает очень медленно. Разнообразие форм триоксида серы связано со способностью молекул SO₃ полимеризоваться благодаря образованию донорно-акцепторных связей. Полимерные структуры SO₃ легко переходят друг в друга, и твердый SO₃ обычно состоит из смеси различных форм, относительное содержание которых зависит от условий получения серного ангидрида.

Профилактические меры

Будь то речь о работах на производстве или же в быту, важно соблюдать санитарно-гигиенические меры безопасности. В первую очередь, они касаются концентрации ПДК веществ в воздухе, что регулируется проветриванием рабочей зоны

Обязательно наличие индивидуальных средств защиты: респираторов, очков, перчаток (в случае производства – спецкостюмов). Важно обследовать оголенные участки тела после работ и тщательно их вымыть.

При работе на предприятиях, связанных с контактом с сернистыми соединениями, желательно плановое лечение в санаториях-профилакториях, что препятствует развитию последствий хронического отравления веществами. Это позволит избежать ряда заболеваний таких как хроническая ангина, тонзиллит.

Пожар на складе серы

Важный для промышленности и используемый в быту, в целом не самый опасный химический элемент – сера – вполне может оказаться смертельным ядом, особенно если относиться к его применению безответственно. Следует помнить, что сера способна образовывать опасные для жизни соединения, отравление которыми требует немедленной реакции и оказания срочной медицинской помощи.

Соединения серы: сернистый газ и сульфаты

Ключевые слова конспекта: соединения серы, сернистый газ, сульфаты, строение, получение, использование.

Оксид серы (IV) — сернистый газ

Оксид серы (IV) SO₂ – вещество молекулярного строения, молекула имеет угловую конфигурацию.
При обычных условиях оксид серы (IV) SO₂ – бесцветный газ с удушливым запахом, растворим в воде (1 объём воды при комнатной температуре растворяет 36 объёмов SO₂).

Оксид серы (IV) SO₂ – кислотный оксид.

1. Взаимодействует с водой, образуя сернистую кислоту (слабый электролит):

SO₂ + H₂O H₂SO₃

В водном растворе она ступенчато диссоциирует:

Наличие ионов водорода обусловливает изменение окраски индикатора. Например, при пропускании сернистого газа через раствор лакмуса окраска меняется с фиолетовой на красную.

1. Реагирует с основаниями и основными оксидами. В реакциях могут образовываться как средние соли, так и кислые соли (гидросульфиты). Например:

SO₂ + 2КОН = K₂SO₃ + H₂О или SO₂ + КОН = KHSO₃

Так как в SO₂ степень окисления серы промежуточная +4, для диоксида серы характерна окислительно-восстановительная двойственность. В реакциях с более сильными восстановителями SO₂ – окислитель:

А в реакциях с более сильными окислителями SO₂ – восстановитель:

В промышленности сернистый газ получают при обжиге пирита (FeS₂) и других сульфидов:

или сжиганием серы в кислороде: S + O₂ = SO₂

В лаборатории сернистый газ получают действием сильных кислот на сульфиты. Обычно используют концентрированную H₂SO₄ и твёрдый сульфит натрия Na₂SO₃:

Сульфаты

Сульфаты – соли серной кислоты. Серная кислота образует два ряда солей: средние (содержат сульфат–ион SO₄2–) и кислые (содержат гидросульфат-ион HSO₄–).

Сульфаты можно рассматривать как ионные соединения, в узлах кристаллической решётки – катионы металлов и сульфат-анионы.

Сульфаты – твёрдые кристаллические вещества. Большинство сульфатов бесцветны, но окраска может быть обусловлена наличием того или иного катиона (например, медный купорос – кристаллы синего цвета, железный купорос – кристаллы светло–зелёного цвета и т. п.). Растворимость сульфатов в воде различна. Часто сульфаты кристаллизуются в виде кристаллогидратов.

Для распознавания сульфатов можно воспользоваться качественной реакцией на сульфат-ион. Реагентом является растворимая соль бария Ba(NO₃)₂, ВаCl₂, (СН₃СОО)₂Ва. При взаимодействии реагента с раствором сульфата выпадает белый кристаллический осадок:

Наиболее распространёнными сульфатами являются:

• Na₂SO₄ • 10H₂О – глауберова соль,
• CaSO₄ • 2H₂O – гипс,
• 2CaSO₄ • H₂O – алебастр,
• CuSO₄ • 5H₂O – медный купорос,
• FeSO₄ • 7H₂O – железный купорос,
• KAl(SO₄) • 12H₂O – алюмокалиевые квасцы.

Конспект урока «Соединения серы: сернистый газ и сульфаты».

Следующая тема: «Свойства простых веществ: Азот».