Что общего между «короной» и загрязнением воздуха?

Токсичность [ править ]

Газообразный NO₂диффундирует в жидкость эпителиальной выстилки (ELF) респираторного эпителия, растворяется и химически реагирует с антиоксидантными и липидными молекулами в ELF; воздействие на здоровье NO₂вызваны продуктами реакции или их метаболитами, которые представляют собой активные формы азота и активные формы кислорода, которые могут вызывать бронхоспазм , воспаление, снижение иммунного ответа и могут оказывать влияние на сердце.

Пути, обозначенные пунктирной линией, представляют собой те пути, свидетельства которых ограничены результатами экспериментальных исследований на животных, в то время как данные исследований контролируемого воздействия на человека доступны для путей, указанных сплошной линией. Пунктирными линиями обозначены предполагаемые связи с исходами обострения астмы и инфекций дыхательных путей. Ключевые события — это субклинические эффекты, конечные точки — это эффекты, которые обычно измеряются в клинике, а исходы — это последствия для здоровья на уровне организма. NO ₂  = диоксид азота; ELF = эпителиальная слизистая жидкость. : 4–62

Трубка диффузии диоксида азота для контроля качества воздуха. Расположен в лондонском Сити

Острый вред из-за НЕТ₂воздействие может возникнуть только в производственных условиях. Прямое попадание на кожу может вызвать раздражение и ожоги. Только очень высокие концентрации газообразной формы вызывают немедленное расстройство: 100–200 частей на миллион могут вызвать легкое раздражение носа и горла, 250–500 частей на миллион могут вызвать отек , приводящий к бронхиту или пневмонии , а уровни выше 1000 частей на миллион могут вызвать смерть из-за удушье из-за жидкости в легких. Во время воздействия часто нет никаких симптомов, кроме преходящего кашля, усталости или тошноты, но через несколько часов воспаление в легких вызывает отек.

При попадании на кожу или в глаза пораженный участок промывают физиологическим раствором. Для ингаляции вводится кислород, могут вводиться бронходилататоры , а при появлении признаков метгемоглобинемии — состояния, которое возникает, когда соединения на основе азота влияют на гемоглобин в красных кровяных тельцах, может вводиться метиленовый синий .

Он классифицируется как чрезвычайно опасное вещество в Соединенных Штатах, как определено в разделе 302 Закона США о чрезвычайном планировании и праве на информацию (42 USC 11002), и в отношении него применяются строгие требования к отчетности со стороны предприятий, которые производят, хранят , или использовать его в значительных количествах.

Оксиды азота

Согласно современным данным, N2O безвреден при непосредственном контакте с человеком и растениями. Более того, он широко используется в медицине при наркозе, а также для приготовления специальных газовых смесей для водолазов, работающих на больших глубинах. По современным данным, его вредное влияние на окружающую среду проявляется через разрушение озонного слоя стратосферы, защищающего человека и животный мир от жесткого УФ-излучения.

Влияние монооксида и диоксида азота приходится оценивать совместно, так как в атмосфере эти газы встречаются всегда вместе. Только вблизи от источника выбросов можно установить высокую концентрацию N0. Поэтому говорят, как правило, только об активности оксидов азота или NOx.

Оксид азота

Донаторы азота на основе аргинина занимают особое место в рационе современных спортсменов. Возможно, это связано с тем, что мозги современных атлетов очень серьезно промыты заграничной рекламой, в которой они видят огромных культуристов кушающих предтренировочные комплексы, после чего сами идут и покупают такие же предтренировочные комплексы. Что и выгодно производителям спортивного питания.

Что такое аргинин

Аргинин – это условно незаменимая кислота, которая является донатором и переносчиком оксида азота. Эта система осуществляется через энзимы (ферменты), аргинин на своих плечах приносит азот к энзимам, где и производиться оксид азота.

Чем важен оксид азота

Оксид азота – это газ, который регулирует тонус сосудов артериального русла. От оксида азота зависит артериальное давление. Если в вашем организме низкое количество аргинина, слабая активность энзимов которые производят оксид азота, то в таком случае ваше артериальное давление увеличивается.

Возможно, вы этого не сильно заметите, но с другой стороны в этой ситуации замедляется белковый синтез, рост ваших мышц. Теперь понятно, какое большое значение оксид азота занимает в нашем организме, теперь понятно, почему его так часто используют в продуктах спортивного питания.

Получается что оксид азота это важнейший анаболический фактор в нашем организме. Чем более активно вы используете свои мышцы, чем чаще и активнее вы тренируетесь в тренажерных залах, тем больше в них концентрация оксида азота.

Соответственно чем больше вы лежите на диване, чем меньше вы двигаетесь, тем концентрация азота меньше. Исследования показывают, что низкая концентрация оксида азота в наших мышцах очень пагубно влияет на общий анаболизм. В частности, огромное количество локальных факторов роста в наших мышцах, также как действие инсулина-подобного фактора роста (это очень мощнейший анаболик) – либо серьезно замедляется, либо вообще полностью прекращается в условии нехватки оксида азота в наших мышцах. Речь не идет о полном его отсутствии, речь идет о ограниченном его количестве.

Вот почему достаточная необходимая концентрация оксида азота очень важна для того, чтобы рост силы и мышечной массы у вас мог нормально происходить.

Из-за чего снижается концентрация оксида азота.

Факторы влияющие на концентрацию оксида азота

1. Перетренированность

Это не значит, что вы валяетесь без сил, это может быть такая перетренированность, которую вы даже не замечаете. Но, тем не менее, на внутриклеточном уровне, на уровне ваших гормонов происходят глобальные перемены. Синтез, и количество оксида азота в вашем организме уменьшается.

1. Старость

Чем старше челочек, тем меньше у него вырабатывается оксида азота.

1. Кортизол

Чем больше кортизола, тем меньше уровень азота в наших мышцах. Чем дольше длиться ваша тренировка, тем больше у вас повышается уровень кортизола (стрессового анаболического гормона), тем ниже у вас понижается концентрация оксида азота.

Факторов способствующих понижению оксида азота очень много.

Как поднять концентрацию оксида азота

Для этого нужен эффективный донатор и переносчик азота, сразу вспоминается рекламы про аргинин, считается что аргинин – это очень эффективный донатор и переносчик азота, потому что людей заставили так думать при помощи рекламы (производители спортивного питания).

Реклама спортивного питания, в частности аргинина, звучит так: «Именно аргинин увеличивает мышечную массу и снижает количество подкожного жира».

Суть совершенно не такая, аргинин не является донатором и переносчиком оксида азота, во всяком случае, если мы говорим о целях бодибилдинга.

Все это пошло из-за ошибки ученых, которые исследовало сердечную деятельность и случайно перепутало препараты, ввела окись азота и естественно они наблюдали странное явление – ослабление сосудов. В итоге начали проводить исследования, и была получена нобелевская премия.

Аргинин – это действительно донатор и переносчик окиси азота, если у человека наблюдается гипертония вызванная снижением количества окиси азота в организме, то аргинин в этой ситуации, так как он является донатором, он предотвращает гипертонию.

Исследования показали, что аргинин не вызывает очень большого количества выработки оксида азота и не приводит к очень значительному и долгому по времени расширению сосудов. В этом плане его эффективность и польза для целей бодибилдинга очень сомнительна.

Очевидно, что нужно более мощный донатор азота, для набора мышц и силы. И таких донаторов азота более мощных существует достаточно много, но по какой-то причине не используются в бодибилдинге.

Краткая характеристика оксида азота (IV):

Оксид азота (IV) – неорганическое вещество, ядовитый газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом или желтоватая жидкость.

Оксид азота (IV) содержит один атом азота и два атома кислорода.

Химическая формула оксида азота (IV) NO₂.

В обычном состоянии NO₂ существует в равновесии со своим димером N₂O₄. Склонность к его образованию объясняется наличием в молекуле NO₂ неспаренного электрона.

При температуре 140 °C оксид азота (IV) состоит только из молекул NO₂, но очень тёмного, почти чёрного цвета.

В точке кипения NO₂ – +21,1 °C представляет собой желтоватую жидкость, содержащую около 0,1 % NO₂.

При температуре ниже +21°С – это бесцветная жидкость (или желтоватая из-за примеси мономера).

При температуре ниже −12 °C белые кристаллы состоят только из молекул N₂O₄.

Кислотный оксид.

Оксид азота (IV) высокотоксичен. Даже в небольших концентрациях он раздражает дыхательные пути, в больших концентрациях вызывает отёк лёгких.

Монооксид азота

Он не раздражает дыхательные пути и поэтому человек может его не почувствовать. При вдыхании NO образует с гемоглобином нестойкое нитрозосоединение, которое быстро трансформируется в метгемоглобин, при этом Fe2+ переходит в Fe3+, не способный обратимо связывать O2 Концентрация метгемоглобина в крови 60-70 % считается летальной. Но такое предельное значение может быть достигнуто только в закрытом помещении.

По мере удаления от источника выброса все большее количество NO переходит в NO2, раздражающий слизистые оболочки. При концентрации 140 мкг/м3 диоксид азота ослабляет обоняние и ночное зрение — способность глаз адаптироваться к темноте. Зрительные и обонятельные ответы на воздействие диоксида азота можно назвать сенсорными эффектами.

Примерно треть добровольцев, участвовавших в эксперименте, ощущала присутствие NO при концентрации 230 мкг/м3.

Однако способность обнаруживать этот газ пропадала после 10 мин вдыхания. При этом люди сообщали о сухости и першении в горле. Эти ощущения исчезали при продолжительном воздействии газа в концентрации, в 15 раз превышающей порог обнаружения.

При контакте диоксида азота с влагой в организме образуются азотистая и азотная кислоты, которые разъедают стенки альвеол легких, подобно многим другим кислотам. При этом стенки альвеол и кровеносных капилляров становятся проницаемыми. Критические концентрации диоксида азота могут быть достигнуты в закрытых помещениях.

Оксиды азота должны рассматриваться как вещества, представляющие серьезную опасность здоровью детей . При среднегодовой концентрации диоксида азота 30 мкг/м3 увеличивается число детей, у которых наблюдается учащенное дыхание, кашель, бронхиты. Респираторное заболевание у детей, проживающих в загрязненных районах, длится в 2-2,5 раза дольше, чем у детей, проживающих на относительно чистых территориях.

Были отмечены два функциональных эффекта, обусловленные диоксидом азота. Один из них связан с повышением усилий, затрачиваемых на дыхание; врачи называют это явление повышенным сопротивлением дыхательных путей. Эта реакция наблюдалась у здоровых людей при концентрации диоксида азота всего 56 мкг/м3. Люди с хроническими заболеваниями легких испытывали затрудненность в дыхании при концентрации 38 мкг/м3.

При концентрации NO2 в воздухе более 100 мкг/м3 увеличивается число респираторных заболеваний (катар верхних дыхательных путей, бронхит, крупозное воспаление легких); возможно, это связано с тем, что диоксид азота повышает восприимчивость людей к патогенным агентам, вызывающим эти заболевания. У людей с хроническими заболеваниями дыхательных путей, таких, как эмфизема легких и астма, подвергшихся воздействию NO2, повышается вероятность серьезных осложнении (на пример, воспаление легких). Имеются достоверные сведения о влиянии NO2 на продолжительность заболеваний. Согласно данным американских ученых, в городах с невысоким уровнем загрязнения при эпидемии гриппа среднее число заболеваний увеличивается на 20 %, а в городах с высоким уровнем — на 200 %.

У лиц, страдающих хроническими сердечно-сосудистыми и заболеваниями дыхательных путей, легче развиваются осложнения при кратковременных респираторных инфекциях; эти осложнения могут быть весьма опасными, например воспаление легких. Полагают, что около 10-15 % населения США страдают хроническими респираторными заболеваниями из-за повышенной концентрации в воздухе оксидов азота (100 мкг/м3 и более).

Во всех приведенных выше случаях принималось во внимание длительное воздействие загрязненного воздуха. Однако высокие пиковые концентрации являются порой биологически более опасными, чем длительное воздействие низких концентраций

Например, при часовом воздействии диоксида азота при концентрации, равной 400 мкг/м3, наблюдается влияние на наиболее чувствительных людей, таких, как астматики. У людей с хроническими болезнями легких снижается деятельность легких при воздействии кратковременных концентраций NO2 более 600 мкг/м3.

Свойства и характеристики вещества

Диоксид азота активно используется при производстве серной и азотной кислоты, находится в составе ракетного топлива и различных взрывчатых смесей. Данное вещество высокотоксично (имеет максимальный класс опасности) и в небольших концентрациях сильно раздражает дыхательные пути, а также вызывает симптомы отравления. Если же его вдохнуть в большом количестве, образуется отек легких, в них происходит накопление жидкости.

Двуокись азота имеет оранжево-бурый цвет. Ее попадание в воздух в результате выбросов с промышленного источника в большом количестве вызывает сильное загрязнение атмосферы, чем существенно ухудшает экологическую ситуацию. В дальнейшем эти газы могут растворяться в воде, выпадать в виде кислотных дождей на растения, вызывать раздражение слизистых оболочек и др. В ходе взаимодействия двуокиси азота с водой происходит образование нового соединения – азотной кислоты. Она может взаимодействовать с металлами, вызывая сильное коррозионное действие. Нейтрализовать ее могут легкие щелочи.

https://youtube.com/watch?v=vQzBxvp-8-4

https://youtube.com/watch?v=V76zgHSgzqU

Опасность двуокиси азота для организма человека

Оказываясь в организме, диоксид азота нарушает работу органов дыхания путем агрессивного воздействия на слизистые оболочки, вызывая при продолжительном контакте бронхит и эмфизему. Токсичное вещество может принадлежать к одной из трех категорий, в зависимости от содержания в рабочей зоне: малоопасной, умеренной и чрезвычайно опасной.

Опасность отравления диоксидом азота состоит в том, что на первых этапах оно практически незаметно и проходит бессимптомно. Симптомы проявляются только в случае попадания значительного объема газа в организм. Первыми признаками отравления считаются головная боль, общая слабость, боли в области груди, кашель и спазмы. При усугублении интоксикации растет температура тела, усиливается тошнота, появляется кашель с мокротой, а также нарушается работа легких и других органов дыхания.

К группе особого риска отравления двуокисью азота относятся жители крупных городов индустриального типа, так как именно в них концентрация токсичного вещества чаще всего превышает допустимые нормы. Для определения уровня содержания диоксида азота необходим химический анализ атмосферного воздуха, который позволяет выявить степень заражения веществом.

Это интересно: Погибший при пожаре

Симптомы передозировки оксидом азота

Воздействие высоких уровней оксида азота может вызвать немедленную реакцию, такую как боль в животе, усталость, головная боль, кашель, тошнота и затрудненное дыхание. Иногда симптомы отсутствуют в течение 24 часов. После этого наблюдались такие симптомы, как вялость, спутанность сознания, беспокойство, отек легких или потеря сознания.

Согласно анекдотическим данным, другими симптомами передозировки могут быть моча темного цвета, учащенное сердцебиение, лихорадка, головные боли, боль в горле, необычное кровотечение или кровоподтеки. Кожа может стать бледной, а другие части тела, такие как губы и ногти, – синими.

Азотная асфиксия

В среднем, человек делает 12-20 вдохов/выдохов в минуту — причем, скорость дыхания регулируется мозгом на основе концентрации в крови двуокиси углерода CO₂ или, точнее, на основе определяемого этой концентрацией значения pH. За каждый цикл «вдох/выдох» в легких человека, имеющих полезный общий объем примерно 3 литра, заменяется примерно 600 мл газа — в нормальной ситуации, как известно, организм млекопитающих, и человека в том числе, поглощает кислород, выделяя через легкие в атмосферу продукт его переботки — двуокись углерода, или углекислый газ, CO₂.

При вдыхании азота, уже через 2-3 вдоха/выдоха концентрация кислорода в легких понизится до такой степени, что кислород начнет выходить из кровотока обратно в легкие и затем, с каждым выдохом человека, в атмосферу. Менее чем через 1 минуту после начала вдыхания азота парциальное давление кислорода в артериальной крови снизится до 50% от давления насыщения, а через 3 минуты оно упало бы до нуля.

При этом, неприятные ощущения, которые человек обычно испытывает при недостатке воздуха (например, при задержке дыхания), и которые вынуждают человека срочно восстановить для себя нормальный доступ воздуха, с физиологической точки зрения объясняются вовсе не недостатком кислорода, а избытком углекислого газа. Вдыхая вместо воздуха азот, человек, тем не менее, продолжает выдыхать еще остающийся в крови углекислый газ, и, соответственно, организм не зафиксирует ни роста концентрации углекислого газа, ни связанных с этим ростом мучительных ощущений.

В отсутствие же неприятных ощущений удушья и тревожной реакции организма, дальнейшее развитие ситуации может быть печальным: при падении насыщения артериальной крови кислородом ниже уровня 60% происходит потеря сознания. Подобное снижение содержания кислорода в крови произойдет примерно через 40 секунд при концентрации кислорода во вдыхаемом воздухе, составляющей 4-6%. В случае меньшей концентрации кислорода в воздухе, потеря сознания случится еще быстрее — например, по результатам статистических данных, собранных американскими военно-воздушными силами, на высоте 13 км, где содержание кислорода в воздухе составляет 3,6% в пересчете на эквивалент на уровне моря, среднее время нахождения в сознании без искусственной подачи кислорода составляет всего 9-12 секунд.

В общем, можно выделить следующие этапы развития симптомов гипоксии в зависимости от содержания кислорода во вдыхаемом воздухе (следует заметить, что ниже приведены симптомы, наступающие через разное время; в ситуации азотной асфиксии есть высокая вероятность того, что потеря сознания наступит раньше, чем проявятся эти симптомы или пострадавший успеет осмыслить их значение; по публикации Ассоциации по сжатым газам, Compressed Gas Association, 2001):
20,9% → нормальное самочувствие
19,0% → некоторые физиологические эффекты, не заметные самому пострадавшему
16,0% → тахикардия, учащенное дыхание, легкая спутанность сознания, пониженная координация
14,0% → ощущение усталости, сниженное настроение, сильные нарушения координации, спутанность сознания
12,5% → тошнота, рвота, сильная спутанность сознания и потеря координации, затрудненное дыхание
10,0% → потеря возможности двигаться, потеря сознания, судороги, смерть

Итак, при отсутствии ощущения удушья, человек все-таки может заметить симптомы гипоксии: головную боль, головокружение, тошноту, усталость или, иногда, легкую эйфорию. Однако, само появление этих симптомов, а также их интенсивность и длительность их до момента потери сознания зависят от индивидуальных особенностей организма; более того, даже у одного и того же человека гипоксия может сопровождаться этими симптомами не каждый раз. Таким образом, возможна и внезапная, без каких-либо «предвестников», потеря сознания. Вслед за потерей сознания, если человек продолжает находиться в атмосфере, насыщенной азотом, в течение минут можно ожидать клинической, а затем и биологической смерти.

Равновесие мономер-димер

Этот газ имеет постоянное равновесие, но, в зависимости от условий температуры и давления, с его димером , пероксидом азота N ₂ O _4. :

2 НЕТ ₂  ⇌{\ displaystyle \ rightleftharpoons}  N ₂ O ₄ : Δ H = -57,23  кДж  моль -1 .

Этой экзотермической димеризации благоприятствуют низкие температуры. Азот пероксид Н ₂ O ₄ , корпус диамагнитная бесцветное может быть получен с помощью твердого вещества , плавящегося при -11,2  ° C . И обратимо превращается обратно в NO ₂, окрашенный парамагнитный мономер , в эндотермической реакции при более высоких температурах.

Эти две бутылки были заполнены одинаковым количеством газообразного диоксида азота, а затем доведены до разной температуры (справа — самая низкая температура).

Показания к применению

В настоящее время в оперативной гинекологии, хирургической стоматологии, а также других видах хирургической практики применяется наркоз с использованием баллонов Закиси азота.

Чаще всего в анестезиологии газ Закиси азота применяют как один из компонентов комбинированной анестезии, сочетая его с анальгетиками, мышечными релаксантами и прочими анестетиками, (включая энфлюран, эфир и фторотан) с примесью 20-50% кислорода.

Кроме того, препарат в баллонах применяют в случае: экстракции зубов, снятия швов и дренажных трубок, в периоды после операции с целью снятия травматического шока, а также для облегчения других болезненных состояний, которые не купируются ненаркотическими анальгетиками.

Закисью азота пользуются и в машинах скорой помощи, при необходимости анальгезирования больных с острой коронарной недостаточностью, острым инфарктом миокарда, острым панкреатитом, с тяжелыми механическими травмами и ожогами.

Эффективно обезболивание медицинской Закисью азота с содержанием кислорода 50-60 % при шоковых состояниях. Кроме того, высокое содержание в смеси кислорода способствует терапевтическому эффекту оксигенации.

Антропогенные источники выбросов диоксида азота

Более 90% от общего количества выбросов оксидов азота попадают в воздушную среду при сжигании различных видов топлива. Начальной формой является NO, который, находясь в воздухе, окисляется кислородом при высокой температуре до NO2.

Основные источники, влияющие на выброс диоксида азота в атмосферу:

• автотранспортные средства, выхлопные газы которых вносят наибольший вклад в концентрацию вещества в городском воздухе;
• теплоэлектростанции;
• промышленные предприятия, в частности, нефтепромышленной и металлургической отрасли, а также заводы, производящие азотную кислоту и различные удобрения;
• сжигание твердых отходов (в частности, на мусоросжигательных заводах).

Бурый оттенок газа позволяет наблюдать его визуально в воздухе больших городов, где суточная динамика концентраций оксидов азота довольно тесно связана с интенсивностью движения автотранспортных средств и солнечного излучения. В утренние часы увеличение количества автомобилей на дорогах приводит к заметному повышению содержания монооксида азота, который с восходом солнца в результате фотохимического окисления переходит в NO2. Также бурый цвет имеют выбросы некоторых химических предприятий, из-за чего их называют «лисьими хвостами». Особенно заметны они летом.

Репродуктивные эффекты

Воздействие диоксида азота оказывает существенное влияние на мужской репродуктивной системы путем ингибирования продуцирования клеток Сертоли , как «медсестра» клетки этих яичек , которые являются частью семенных канальцах и помощь в процессе сперматогенеза . Следовательно, эти эффекты замедляют производство сперматозоидов. Влияние отравления диоксидом азота на репродуктивную функцию самок может быть связано с воздействием окислительного стресса на репродуктивную функцию самок. Отравление диоксидом азота нарушает баланс активных форм кислорода (АФК), что приводит к окислительному стрессу, что приводит к значительному влиянию на продолжительность репродуктивной жизни женщин. АФК играют важную роль в физиологии организма, от производства, развития и созревания ооцитов до оплодотворения , развития эмбриона и беременности . Воздействие диоксида азота вызывает вызванное овуляцией окислительное повреждение ДНК эпителия яичников. Появляется все больше литературы о патологическом влиянии АФК на женскую репродуктивную функцию, о чем свидетельствуют врожденные дефекты, вызванные действием свободных радикалов, аборты, пузырный занос и преэклампсия. ROS также играют значительную роль в этиопатогенезе от эндометриоза , заболевание , при котором ткань , которая обычно растет внутри матки растет вне его. Окислительный стресс вызывает дефект плацентации , что может привести к гипоксии плаценты, нехватке кислорода в плаценте, а также реперфузионному повреждению в результате ишемии, что может привести к дисфункции эндотелиальных клеток. Повышенный окислительный стресс, вызванный отравлением диоксидом азота, может привести к воспалению эпителия яичников и, возможно, к раку в самых тяжелых случаях.

Страницы

• Главная страница
• ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ
• 1.1 Важнейшие классы неорганических веществ
• 2.1 Вещества. Атомы
• 2.2 Размеры атомов
• 2.3 Молекулы. Химические формулы
• 2.4 Простые и сложные вещества
• 2.5 Валентность элементов
• 2.6 Моль. Молярная масса
• 2.7 Закон Авогадро
• 2.8 Закон сохранения массы веществ
• 2.9 Вывод химических формул
• 3.1 Строение атома. Химическая связь
• 3.2 Строение атома
• 3.4 Строение электронной оболочки атома
• 3.5 Периодическая система химических элементов
• 3.6 Зависимость свойств элементов
• 3.7 Химическая связь и строение вещества
• 3.8 Гибридизация орбиталей
• 3.9 Донорно-акцепторный механизм образования
• 3.10 Степени окисления элементов
• 4.1 Классификация химических реакций
• 4.2 Тепловые эффекты реакций
• 4.3 Скорость химических реакций
• 4.4 Необратимые и обратимые реакции
• 4.5 Общая классификация химических реакций
• НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
• 5.1 Растворы. Электролитическая диссоциация
• 5.2 Количественная характеристика состава растворов
• 5.3 Электролитическая диссоциация
• 5.4 Диссоциация кислот, оснований и солей
• 5.5 Диссоциация воды
• 5.6 Реакции обмена в водных растворах электролитов
• 5.7 Гидролиз солей
• 6.1 Важнейшие классы неорганических веществ
• 6.2 Кислоты, их свойства и получение
• 6.3 Амфотерные гидроксиды
• 6.4 Соли, их свойства и получение
• 6.5 Генетическая связь между важнейшими классами
• 6.6 Понятие о двойных солях
• 7.1 Металлы и их соединения
• 7.2 Электролиз
• 7.3 Общая характеристика металлов
• 7.4 Металлы главных подгрупп I и II групп
• 7.5 Алюминий
• 7.6 Железо
• 7.7 Хром
• 7.8 Важнейшие соединения марганца и меди
• 8.1 Неметаллы и их неорганические соединения
• 8.2 Водород, его получение
• 8.3 Галогены. Хлор
• 8.4 Халькогены. Кислород
• 8.5 Сера и ее важнейшие соединения
• 8.6 Азот. Аммиак. Соли аммония
• 8.7 Оксиды азота. Азотная кислота
• 8.8 Фосфор и его соединения
• 8.9 Углерод и его важнейшие соединения
• 8.10 Кремний и его важнейшие соединения
• ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
• 9.1 Основные положения органической химии. Углеводороды
• 9.2 Электронные эффекты заместителей в органических соединениях
• 9.3 Предельные углеводороды (алканы)
• 9.3.1 Насыщенные УВ. Метан
• 9.4 Понятие о циклоалканах
• 9.5 Непредельные углеводороды
• 9.6 Диеновые углеводороды (алкадиены)
• 9.7 Алкины
• 9.8 Ароматические углеводороды
• 9.9 Природные источники углеводородов
• 10.1 Кислородсодержащие органические соединения
• 10.2 Фенолы
• 10.3 Альдегиды
• 10.4 Карбоновые кислоты
• 10.5 Сложные эфиры. Жиры
• 10.6 Понятие о поверхностно-активных веществах
• 10.7 Углеводы
• 11.1 Амины. Аминокислоты
• 11.2 Белки
• 11.3 Понятие о гетероциклических соединениях
• 11.4 Нуклеиновые кислоты
• 12.1 Высокомолекулярные соединения
• 12.2 Синтетические волокна